Файл: Отчет по лабораторной работе 2 По дисциплине общая химия наименование.docx

Скачать файл (0,27Мб)

Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Отчеты по практике

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 27.03.2024

Просмотров: 10

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Кафедра общей и физической химии

Отчет по лабораторной работе №2

По дисциплине ОБЩАЯ ХИМИЯ

^{(наименование}^{учебной дисциплины согласно учебному плану)}

Тема: Исследование реакции в растворах электролитов

Автор: студент группы ИЗБ-22-1 / Сень С. С. /

^{(шифр группы) (подпись) (Ф.И.О.)}

ОЦЕНКА:

Дата: 2022 г.

ПРОВЕРИЛ / /

^{(должность) (подпись) (Ф.И.О.)}

Санкт-Петербург

2022 г.

Исследование реакции в растворах электролитов

Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять их уравнения.

Выполнение работы

1)
Опыт 1. Образование малорастворимых оснований. В одну пробирку налить 3−5 капель раствора соли железа (III), в другую – столько же раствора соли меди (II), в третью – раствора соли никеля (II). В каждую пробирку добавить по несколько капель раствора щелочи до выпадения осадков. Осадки сохранить до следующего опыта.

Наблюдаем осадок оранжевого цвета

2)

Н
3)
аблюдаем осадок синего цвета

Наблюдаем осадок зеленого цвета

Ответ: Не являются, так как они малорастворимые

О
1)
пыт 2. Растворение малорастворимых оснований. К полученным в предыдущем опыте осадкам добавить по несколько капель раствора соляной кислоты концентрацией 15 % до их полного растворения.

Наблюдаем растворение осадка и образование исходного вещества и воды

2)

3)
Наблюдаем растворение осадка и образование воды

Наблюдаем растворение осадка и образование воды

Вывод: образуется вода.

Опыт 3. Образование малорастворимых солей

А. В две пробирки налить по 3−5 капель раствора нитрата свинца (II) и прибавить в одну пробирку несколько капель йодида калия, в другую – хлорида бария.

1)

Образуется желтый осадок

2) Рb(NO₃)₂ +BaCl₂ PbCl₂+ Ba(NO₃)₂

Выпадает осадок белого цвета

Pb²⁺ + 2NO₃^-+ Ba²⁺ + 2Cl^- Pb²⁺ + 2Cl ^-+Ba(NO₃)₂

Ba²⁺ + 2NO₃^-Ba(NO₃)₂

Б. В одну пробирку налить 3−5 капель раствора сульфата натрия

, в другую – столько же раствора сульфата хрома (III). В каждую пробирку добавить несколько капель раствора хлорида бария до выпадения осадков.

1) Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄

Выпадаетосадок белого цвета

2Na⁺ + SO₄^2- +Ba²⁺ +Cl^- = 2Na⁺+ 2Cl^- + BaSO₄

SO₄^2- +

2) Cr₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 2CrCl₃ + 3BaSO₄

Образуется сульфат бария. Аналогичная реакция будет протекать

Опыт 4.

А. В две пробирки внести по 3 капли раствора соли цинка и несколько капель разбавленного раствора едкого натра (из штатива с реактивами) до образования осадка гидроксида цинка. Растворить полученные осадки: в одной пробирке – в растворе соляной кислоты, в другой – в избытке концентрированного раствора едкого натра (из вытяжного шкафа).

1)