Моль- это количество вещества, которое содержит столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода- 12.

Число Авогадро Ν_А= 6,02х10 ²³ моль^-1 один моль любого вещества содержит 6,02х10 ²³ моль^-1 молекул или атомов.

Масса одного моля вещества называется молярной массой, обозначается символом М и выражается в кг\моль или г\моль.

Молярная масса равна отношению массы вещества к его количеству.

М= m/n n = m/М

Структурные формулы – также отражают порядок соединения атомов в молекуле, их взаимосвязь друг с другом. Связующая электронная пара изображается черточкой . О=О

Валентность – это способность атомов элементов образовывать определенное число химических связей.

Валентность определяется числом связей, которые образует данный атом с другими атомами в молекуле.

Степень окисления- это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов.

Степень окисления – электрический заряд, который возник бы на атоме, если бы электронные пары которыми он связан с другими атомами в соединении, перешли к более электроотрицательным атомам, а электронные пары, принадлежащие одинаковым атомам, были бы между ними поделены.

Состав вещества принято изображать в виде химических формул : эмпирических, электронных и структурных.

Эмпирические (молекулярные) формулы показывают, сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы. СО₂

Электронные формулы состоят из символов элементов, вокруг которых точками обозначены электроны внешнего уровня, а между атомами – связующие электронные пары. Они показывают порядок соединения атомов в молекуле, а также природу химической связи и механизм образования молекулы из атомо.

: О : С : О :

Структурные формулы – также отражают порядок соединения атомов в молекуле, их взаимосвязь друг с другом. Связующая электронная пара изображается черточкой . О=О

Энергетические диаграммы и электронные конфигурации атомов бора, углерода, азота. кислорода, фтора и неона

В С N F

_↑ _ _ 2р1 _↑↓2S2 _↑↓1S2

---

_↑ _↑ _2р2 _↑↓_↑↓2S2 _↑↓_↑↓1S2

_↑ _↑ _↑2р3 _↑↓2S2 _↑↓1S2

↑↓ ↑↓ ↑ 2р5 _↑↓2S2 _↑↓1S2

4.Количественные соотношения в химии. Сохранение веса, постоянства состава, кратных отношений. Эквивалент. Закон эквивалентов. Химические эквиваленты простых и сложных веществ (примеры)

5.Основные газовые законы: Гей-Люссака, Авогадро и следствия из него. Молярный объем и молярная масса газа. Объединенный газовый закон. Уравнение Менделеева-Клапейрона.
Закон сохранения масс и энергий,является основным законом естествознания.Впервые он был сформулирован и экспериментально обоснован
М.В. Ломоносовым в 1756-1759 гг., позднее он был открыт и подтвержден Лавуазье:

Масса веществ вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Закон взаимосвязи массы и энергии (Эйнштейн). Эйнштейн показал, что между энергией и массой существует взаимосвязь, количественно выражаемая уравнением:

Е = mc² или Dm = DЕ/c²

где Е – энергия; m – масса; с – скорость света. Закон иллюстрируется и справедлив для ядерных реакций, в которых выделяется огромное количество энергии при небольших изменениях масс (атомный взрыв).

Закон постоянства состава (Пруст, 1801-1808):

Всякое чистое вещество не зависимо от способов получения имеет постоянный качественный и количественный состав .

Так оксид цинка может быть получен в результате самых разнообразных реакций:

Zn + 1/2 O₂ = ZnO;

ZnСO₃ = ZnO + СO₂;

Zn(OН)₂ = ZnO + Н₂О.

Закон эквивалентов (Рихтер, 1792-1800): химические элементы соединяются между собой в массовых отношениях, пропорциональных их химическим эквивалентам:

.

На основании этого закона проводятся все стехиометрические расчеты.

Химическим эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем (1,008 г) атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических соединениях.

---

Понятие об эквивалентах и эквивалентных массах распространяется также на сложные вещества. Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или вообще с одним эквивалентом любого другого вещества.

Расчет эквивалентов простых и сложных веществ:











гдеA_r – атомная масса элемента; М_А – молекулярная масса соединения.

Закон кратных отношении (Дальтон, 1808). Если два элемента образуют между собой несколько химических соединений, то количества одного из них, отнесенные к одному и тому же количеству другого, относятся как небольшие целые числа.

Поясним содержание закона на примере анализа соединений азота с кислородом: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅. Атомная масса азота 14, кислорода – 16. Количество кислорода, пошедшего на образование оксидов по отношению к 14 г азота: 8:16:24:32:40=1:2:3:4:5.

Закон Авогадро (1811). Это один из основных законов химии: в равных объемах газов при одинаковых физических условиях (давлении и температуре) содержится одинаковое число молекул.

Авогадро установил, что молекула газообразных веществ двухатомны, не H, О, N, Cl, а H₂, О₂, N₂, Cl₂. C открытием инертных газов – они одноатомны, обнаружилось исключения.

Постоянная Авогадро – число частиц, в 1 моле веществ 6,02×10²³ моль^-1.

Следствия из закона Авогадро:

1.Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. Плотности любых газов относятся как их молекулярные массы:d₁/d₂=M₁/M₂.

2. 1 моль любого газа при н.у. занимает объем, равный 22,4 л. Эта величина называется молярным объемом газа при н.у.

Молярный объем V_М есть отношение измеренного при н.у. к количеству вещества :

V_М = V/ n л/моль

Молярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду. М = 2Д

---

_Н2

отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа называется плотностью первого газа по второму.

Д = М₁/М₂

Часто плотность газа определяют по отношению к воздуху:

М= 29Д_возд.

Где Р – давление газа, Па; V – его объем, м³; m – масса вещества, г; М – его мольная масса, г/моль, Т – абсолютная температура, К; R – универсальна газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль К)

Закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1805 г)

Объемы участвующих в реакции газов относятся между собой и к образующимся газообразным продуктам реакции как небольшие целые числа.

1). При Р= соnst V₁/T₁ = V₂/T₂ или V/T = соnst (изобарический процесс)

2).При Т= соnst Р₁ V₁=Р₂V₂ или РV =соnst – закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс)

3) при V =соnst Р₁/Т₁= Р₂/Т₂ или Р/Т=соnst – закон Шарля (изохорический процесс)

На основании трех частных законов выводится объединенный газовый закон Р₁ V₁/Т₁ = Р₂ V₂/Т₂ или Р V/Т=соnst.

Уравнение Менделеева-Клайперона учитывает количество газа:

Р V/Т= nRТ или Р V = m/М RT, где

Где Р – давление газа, Па; V – его объем, м³; m – масса вещества, г; М – его мольная масса, г/моль, Т – абсолютная температура, К; R – универсальна газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль К)
7.Химические уравнения. Классификация химических уравнений. Многоэлементные соединения: гидроксиды, оксиды, соли. Кислоты. Номенклатура простых веществ и химических соединений. Систематические названия бинарных соединений Ме и НеМе.

Бинарное соединение содержащий элемент проявляющий различные степень окисления. Назвать формулы и названия кислот и соответствующих им кислотных остатков.
Неорганические вещества разделяются на классы либо по составу (двухэлементные, или бинарные, соединения и многоэлементные соединения; кислородсодержащие, азотсодержащие и т. п. ), либо по химическим свойствам, т.е. по функциям (кислотно-основным, окислительно-восстановительным и т.п.), которые эти вещества осуществляют в химических реакциях, - по их функцианальным признакам.

К важнейшим бинарным соединениям относятся любые соединения только двух различных элементов. Например, бинарными соединениями азота являются : NО,N

---

₂О, N₂О₃, N₂О₅,бинарные соединения меди и серы :Си₂S, СиS, СиS_2.В формулах бинарных соединений металлы всегда предшествуют неметаллам; SnСl₂, Если бинарное соединение образовано двумя неметаллами, то на первом месте ставится символ того элемента, который располагается левее в следующей последовательности: В,Si,C,As,P,H,Te,Se,S,I,Br,Cl,N,O,F.

Например СВr₄, Н₂О. Если бинарное соединение состоит из двух металлов, то первым указывается металл, располагающийся в большом периоде раньше (от начала периода) Если оба металла находятся в одной группе, то первым указывается элемент с большим порядковым номером. Например СиZn, AuCu₃.

Класс	Неметалл	Пример формулы соединения	Название
Галогениды	F,Cl,Br,l	NаС1	Хлорид натрия
Оксиды	О	FеО	Оксид железа
Халькогены	S,Se,Te	ZnS	Сульфид цинка
Пниктогениды	N,P,As,	Li3N	Нитрид лития
Гидриды	Н	СаН2	Гидрид кальция
Карбиды	С	SiС	Карбид кремния
Силициды	Si	FеSi	Силицид железа
бориды	В	Мg3В2	Борид магния

Из бинарных соединений наиболее известны оксиды.

При взаимодействии простых веществ с кислородом образуются оксиды. Металлы образуют основные оксиды, неметаллы – кислотные. В реакции таких оксидов с водой образуются, соответственно, основания и кислоты. Наконец, реакция нейтрализации кислот и оснований приводит к образованию солей. Соли также могут получаться при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами или кислотами, кислотных оксидов – с основными оксидами или основаниями

---

Смотрите также файлы

• 2Жргізуші Добрый день! Дорогие учителя и ученики! 1жргізуші Бгінгі бізді Роза Баланованы 100 жылдыына орай йымдастырылы отыран Отбасылы таланеттылар.docx

• Таырыбы "Табиат жне біз" Масаты.docx

• Урок 34 Раздел Искусство Кабдолдина А. Б.pptx

• Сценарий сказки Колобок.docx

• Экологические проблемы Дальнего Востока.docx