Следует подчеркнуть, что с водой непосредственно реагируют только те основные оксиды, которые образуют растворимые в воде основания – щелочи.

Классификация оксидов не исчерпывается основными и кислотными. Ряд оксидов и соответствующих им гидроксидов проявляют двойственные свойства: реагируют с кислотами как основания и с основаниями как кислоты (в обоих случаях образуются соли). Такие оксиды и гидроксиды называются амфотерными:

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O,

 Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O (сплавление тв. вещ-в),

Некоторым оксидам невозможно сопоставить соответствующие им кислоту или основание. Такие оксиды называются несолеобразующими, например, оксид углерода (II) CO, оксид азота (I) N₂O. Они не участвуют в кислотно-основных взаимодействиях, но могут вступать в другие реакции. Так, N₂O – сильный окислитель, CO – хороший восстановитель. Иногда кислотные, основные и амфотерные оксиды объединяют в класс солеобразующих.

Среди кислот выделяются бескислородные – например, хлороводородная (соляная) HCl, сероводородная H₂S, циановодородная (синильная) HCN. По кислотно-основным свойствам они не отличаются от кислородсодержащих кислот. Существуют также вещества, обладающие основными свойствами, но не содержащие атомов металла, например, гидроксид аммония NH₄OH – производное аммиака NH₃.

По числу содержащихся в молекуле кислоты атомов водорода, способных замещаться атомами металла, различают кислоты одноосновные (например, хлороводород НСl, азотистая кислота НNО₂), двухосновные (сернистая Н₂SО₃, угольная Н₂СО₃), трехоcновные (ортофосфорная Н₃РO₄).

Среди соединений важную группу образуют основания (гидроксиды), т.е. вещества, в состав которых входят гидроксильные группы ОН^-. Названия гидроксидов образуются из слова «гидроксид» и названия элемента в родительном падеже, после которого, в случае необходимости, римскими цифрами в скобках указывается степень окисления элемента. Например, Li

---

ОН – гидроксид лития, Fe(ОН)₂ – гидроксид железа (II).

Характерным свойством оснований является их способность взаимодействовать с кислотами, кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей, например:

KOH + HCl = KCl + Н₂O,

Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃ + Н₂О

2NаОН + Аl₂O₃ = 2NаАlO₂ + Н₂О

Амфотерные гидроксиды (Al(ОН)₃, Zn(ОН)₂) способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот (с образованием катионов водорода), так и по типу оснований (с образованием гидроксильных анионов). Поэтому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями – свойства кислот:

Zn(ОН)₂ + 2НСl = ZnСl₂ + 2Н₂О,

Zn(ОН)₂ + 2NаОН = Nа₂ZnО₂ + 2Н₂О.

Существуют соединения элементов с кислородом, которые по составу относятся к классу оксидов, но по своему строению и свойствам принадлежат к классу солей. Это так называемые пероксиды, или перекиси. Пероксидами называются соли пероксида водорода Н₂О₂, например, Nа₂О₂, СаО₂. Характерной особенностью строения этих соединений является наличие в их структуре двух связанных между собой атомов кислорода («кислородный мостик»): -О-О-.

Соли при электролитической диссоциации образуют в водном растворе катион К⁺ и анион А^–. Соли можно рассматривать как продукты полного или частного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или как продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками.

Реакция нейтрализации может протекать не до конца. В этом случае при избытке кислоты образуются кислые соли, при избытке основания – основные (соли, образующиеся при эквивалентном соотношении, называются средними). Понятно, что кислые соли могут быть образованы только многоосновными кислотами, основные соли – только многокислотными основаниями:

Ca(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(HSO₄)₂ + 2H₂O,

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O,

2Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = (CaOH)₂SO₄ + 2H₂O.

Классификация химических реакций

1.По типу взаимодействия

Разложения 2КNО

---

₃= 2 КNО₂+ О₂

Присоединения СаСО₃ +СО₂+Н₂О= Са(НСО₃)₂

Замещения СиSО₄+Fе = Fе SО₄+Си

Обмена AgNО₃ + NаCI =AgCI +NаNО₃

Каталитические N₂+3Н₂=2 NН₃

2.По изменению степени окисления . ОВР

3.По тепловому эффекту

Экзотермические С +О₂ =СО₂ +Q

Эндотермические С +СО₂=2СО – Q

4.По направлению процесса

Необратимые ZnCI₂ +Na₂ S=ZnS↓ +2NaCI

2Na+2H₂ O=2NaOH +H₂↑

Обратимые Н₂+CI₂=2НCI

5.По фазовому состоянию

Гомогенные 2СО+О₂=2СО₂

Гетерогенные FеО +Н₂ = Fе +Н₂О

---

8.История развития строения атома. Радиоактивность.α-β- γ- излучения.

Модель Томсона. Опыты Резерфорда по рассеиванию α- частиц. Модель атома по Э.Резерфорду ее недостатки.
9.Теория атома водорода по Бору (постулаты Бора). Закон и уравнение Планки.

Корпускулярно-волновые свойства электрона. Уравнение де Бройля. Уравнение Шредингера.
Способность неустойчивых ядер самопроизвольно распадаться называются радиоактивностью, а сами неустойчивые атомы – радиоизотопами.

Процессы, в которых атомы одних видов превращаются друг в друга, называются, ядерными реакциями их изучают специальные разделы физики и химии (ядерная физика и ядерная химия).

Процесс радиоактивного распада(Rа) сопровождается выделением энергии в виде потока ά - частиц, β-частиц, γ- излучения.

ά -распад ядро испускает ά -частицу, которое представляет собой ядро атома гелия ⁴₂Не, т.е. состоит из 2х протонов и 2х нейтронов.

При ά - это поток положительных заряженных ά – частиц при распаде массовое число атома уменьшается – на 4, а заряд ядра на 2

Например: ²²⁶₈₈R→ ²²²₈₆ Rn +⁴₂Не

β-распад. В неустойчивом ядре нейтрон превращается в протон, при этом ядро испускает электрон β-частицу: n→p+е

При β - распаде массовое число изотопа не изменяется т.к. общее число протонов и нейтронов сохраняется, а заряд ядра увеличивается на 1 .

Например: ²³⁴₉₀Th→²³⁴₉₁Ра + е

Торий протактиний

Т.о. β – излучение – это поток отрицательно заряженных частиц электронов, которое является следствием внутриядерного превращения нейтронов в протоны (n→р + е) в результате чего масса остается без изменения а заряд ядра увеличивается на 1.

γ- излучение – это излучение очень высокой энергии, являющееся следствием перехода атома из одного энергетического состояния в другое, при этом ни массовое число, ни заряд ядра – не изменяются.

открытие рентгеновских лучей Конрадом Рентгеном показало, что атом сложен и состоит из положительных и отрицательных частиц, наименьшую из которых Томсон назвал электроном. Более того, Малликен измерил её заряд е = -1,6×10^-19 Кл. и нашел массу электрона m = 9,11×10

---

^-31 кг.

На основании вышеприведенных исследований в 1903 г. Томсон предложил модель атома, которая была названа «пудинг с изюмом», положительный заряд в атоме распределен равномерно с вкрапленным в него отрицательным зарядом. Но дальнейшие исследования показали несостоятельность этой модели.



Модели атома: а) Томсона ("сливовый пудинг"),б) Резерфорда ("электронный рой" в пространстве вокруг ядра), в) планетарная

Резерфорд (1910 г.) пропускал через слой вещества (фольга) поток a-лучей и измеряя отклонение отдельных частиц после прохождения через фольгу. Обобщая результаты наблюдений Резерфордом было установлено, что тонкий металлический экран отчасти прозрачен для a-частиц, которые, проходя через листок, либо не изменяли своего пути, либо отклонялись на малые углы. Отдельные же a-частицы отбрасывались назад, как мячик от стены, будто встречали на своем пути непреодолимое препятствие. Так как отбрасывалось назад весьма небольшое число проходящих через фольгу a-частиц, то это препятствие должно занимать в атоме объем, неизмеримо малый даже по сравнению с самим атомом, при этом оно должно обладать большой массой, так как в противном случае a-частицы от него не рикошетировали бы. Таким образом, появилась гипотеза о ядре атома, в котором сосредоточена практически вся масса атома и весь положительный заряд. При этом становятся понятными отклонения пути большинства a-частиц на небольшие углы, под влиянием сил электростатического отталкивания со стороны атомного ядра. В дальнейшем было установлено, что диаметр ядра порядка 10^–5 нм, а диаметр атома – 10^–1 нм, т.е. объем ядра в 10¹² раз меньше объема атома.

В модели атома, предложенной Резерфордом, в центре атома расположено положительно заряженное ядро, а вокруг него движутся электроны, число которых равно величине заряда ядра или порядковому номеру элемента, подобно планетам вокруг Солнца (планетарная модель атома). Развитая Резерфордом ядерная модель была крупным шагом вперед в познании строения атома. Она была подтверждена большим числом экспериментов. Однако в некоторых отношениях модель противоречила твердо установленным фактам. Отметим два таких противоречия.

---

Смотрите также файлы

• 2Жргізуші Добрый день! Дорогие учителя и ученики! 1жргізуші Бгінгі бізді Роза Баланованы 100 жылдыына орай йымдастырылы отыран Отбасылы таланеттылар.docx

• Таырыбы "Табиат жне біз" Масаты.docx

• Урок 34 Раздел Искусство Кабдолдина А. Б.pptx

• Сценарий сказки Колобок.docx

• Экологические проблемы Дальнего Востока.docx