Файл: Пульцин Н.М. Титан и его применение в авиации.pdf

казывает, что интенсивность газовой коррозии исследованного спла­ ва сильно возрастает при увеличении температуры. Так, например, привес за 10 часов при 700° составил 2,4 мг]см2, при 800°— 10,4, т. е. в четыре раза больше, а при 900° — 23 мг/см2, т. е. почти в де­

сять риз больше, чем при температуре 700°.

Результаты проведенных опытов показывают также, что при всех температурах коррозия исследованного .сплава развивается вовремени с некоторым замедлением, тем оольшим, чем выше температура опыта. Так, например, средний привес за один час при 700° состав­ ляет за первый час испытания 0,3 мг/см2час, за 5 часов — 0,28 и за

10 часов — 0,24, т. е. среднечасовой привес за 10 часов уменьшается на 20%. При температуре 800° этот привес равен соответственно 1,8, 1,36 и 1,04 мг/см2час, т. е. за 10 часов уменьшается на 42%. При

900° величина рассматриваемого привеса составила соответственно 5,3, 2,85 и 2,3 мг/см2час, т. е- уменьшилась почти на 57 %.

59

приводит к снижению коррозионной стойкости, а при большей кон­ центрации наблюдается повышение ее. Самым стойким 'Против окис­ ления оказывается шестикомпонентный сплав с 12% алюминия.

Сплав Т4 без кремния обнаруживает при 700° наиболее высокую скорость окисления. Введение 0,25% кремния делает скорость окис­ ления минимальной, а затем несколько увеличивающейся при даль­ нейшем повышении содержания кремния (фиг. 50). Таким образом, алюминий и кремний повышают стойкость против окисления шести­

дены графики изменения привеса двойных сплавов титана при раз­ личных температурах в зависимости от содержания хрома. При тем­ пературе. 815° наихудшей стойкостью против окисления обладают сплавы, содержащие 2—4% хрома. Это подтверждается результа­

тами нашрх исследований [37], по которым построены графики, пред­ ставленные на фиг. 52. По этим графикам видно, что при темпера­ туре 800° стойкость против окисления у технического титана выше, чем у сплава его сч4% хрома.

Электрохимическая коррозия. Электрохимическая коррозия, как известно, представляет сабой процесс разрушения одного из разно­ родных !.металлов при контакте их в присутствии раствора электро­ лита. При этом разрушается тот металл, который имеет более низ­ кий электродный потенциал.

По величине электродного потенциала в морской воде некоторые металлы и сплавы располагаются в такой последовательности. На первом месте стоит пассивированная нержавеющая сталь типа 18-8,

61

имеющая наиболее -высокий электродный потенциал. Затем следует монель-металл с несколько меньшим потенциалом, титан, меднони­ келевый сплав, содержащий 30% меди, латунь, инконель, никель, непассивйрованная нержавеющая сталь типа 18-8, мягкая углероди­ стая сталь, алюминиевый сплав, алюминий, магниевый сплав и, наконец, магний [1].

Титан имеет высокий электродный потенциал, по­ этому возможность электро­ химической коррозии его в паре с другим металлом ма­ ловероятна. Однако высокое значение потенциала титана является -причиной электро­ химической коррозии сопря­ женных е ним металлов.

В монографии А. Д. и М. К. Маквиллэн [3] по дан­ ным различных авторов при­ ведены графики зависимо­ сти электродного потенциа­

ла титана от состояния образцов, природы и концентрации электро­ литов, длительности выдержки в электролите при определении по­ тенциала и т. д. По приводимым авторами данным Шлепна, элек­ тродный потенциал титана в вод­ ном растворе поваренной соли, оп­ ределенный на образце со свеже-

температуре, т. е. подвергался пассивированию кислородом воздуха, то первоначальное значение -потенциала титана окажется менее от­ рицательным.

На фиг. 53 по данным Шлейна [3] приведены графики изменения, электродного потенциала титана в зависимости от продолжительно­

62

сти выдержки его в растворе электролита (3% NaCl в воде). Вели­ чина первоначального потенциала свежеза-чищенного образца (я) на 0,17 в ниже потенциала образца, подвергнутого пассивированию

пассивированного титана за счет разрушения окисной пленки неко­ торыми электролитами может быть изменено путем создания соот­ ветствующих внешних условий за счет применения атмосферы раз-

личных газов над электролитом. На фиг. 55 по тем же данным [3] при­ ведено два графика изменения во времени электродного потенциала титана, определенного в нормальном piacTBope соляной кислоты, спо­ собной разрушать защитную окисную пленку на титане. График 1

построен для случая, когда определение потенциала ведется в элек­

63