При равновесии процесса диссоциации (образования ионов) и процесса воссоединения из ионов молекул воды произведение кон центрации положительных [ГІ+] и отрицательных [ОН- ] ионов в воде
практически постоянно (при |
постоянной |
температуре) и равно: |
[ I i |
I | о п ! і о |
" . |
Так как из одной молекулы воды получается один полояштельный
и один отрицательный ион, то в чистой воде |
|
[Н+]-[ОН"1 ] = 10-7 . |
|
Таким образом растворы, в которых |
число ионов водорода |
ШЧ |
и гидроксила [ОН- ] одинаково, являются нейтральными. |
|
Если в воде растворить вещество (кислоту), образующее при |
диссоциации ионы [Н+ ], то концентрация |
[Н+ ] в растворе увеличится. |
При этом согласно закону действующих |
масс концентрация |
[OTP] |
станет меньше, чем в нейтральном растворе, за счет воссоединения части образовавшихся ионов [Н+ ] с ионами [ОН~] именно в таком ко личестве, чтобы выполнялось условие
[Н-Ч-[ОН-] = 10-".
При растворении в воде щелочей концентрация [ОН"] становится больше, а концентрация [Н+ ] соответственно уменьшается.
Таким образом, концентрацией водородных ионов можно харак теризовать любые растворы: кислые, нейтральные и щелочные.
Концентрацию водородных ионов удобно численно характеризо вать отрицательным логарифмом концентрации — водородным пока
зателем |
pH: |
|
p H = - l g [ H ] . |
Если, |
например, Ш + ] = 10 5 , то pH = 5. |
Для измерения концентрации водородных ионов, т. е. для опре деления pH, широко применяется метод, основанный на измерении электродного (пограничного) потенциала.
Если какой-либо металл погрузить в раствор, содержащий его
одноименные ионы, то металл |
приобретает потенциал, |
зависящий |
от концентрации его ионов в растворе, в соответствии с |
уравнением |
E = E0 |
+ RJ-\nC, |
|
где Е0 — потенциал электрода при концентрации его ионов в рас творе, равной единице; R — газовая постоянная; Т — абсолютная температура; п — валентность ионов металла; F — число Фарадея;
С— концентрация в растворе ионов металла электрода. Аналогично ведет себя и водород.
Для получения электродного потенциала между водородом и ра
створом, содержащим ионы [Н+ ], необходимо иметь так называемый водородный электрод. Водородный электрод можно создать, вос пользовавшись свойством водорода адсорбироваться на поверхности платины, иридия и палладия. Обычно в качестве водородного элек-