ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 310
Скачиваний: 4
Очевидно, требование второго принципа термодинамики об умень шении свободной поверхностной энергии при гидрофобизации мине рала собирателем будет удовлетворено в тех случаях, когда В >> А.
Следовательно, гидрофобизация химически сорбирующимся со бирателем возможна, если понижение свободной энергии системы, достигаемое насыщением поверхностно-химических связей минерала при присоединении собирателя, превосходит повышение свободной энергии, вызываемое ориентацией углеводородных радикалов соби рателя в водную фазу [195]. Этим подтверждается важная роль, которую в процессе гидрофобизации минерала играют солидофильная группа собирателя и углеводородный радикал, являющийся его аполярной группой.
Химическая связь (благодаря которой достигается присоединение аниона собирателя к минералу) и величина энергии этой связи зави сят от состава и структуры солидофильной группы. Энергия связи со-
лидофильной |
группы ксантогенатов —О—С<^ |
с катионами тяже- |
|
\ |
з - |
лых металлов |
(Pb, N i , Си, Fe и др.) весьма значительна. Этим объ |
ясняется прочное закрепление анионов ксантогената на поверхности минералов (в состав которых входят названные выше катионы) и хорошо выраженные собирательные свойства ксантогенатов по от ношению к этим минералам.
Величина энергии химической связи, обусловливающей закре пление аниона собирателя на поверхности минерала, зависит не
только от |
состава |
и структуры солидофильной группы |
реагента, |
|
но также |
от структурных и генетических |
особенностей |
минерала. |
|
Общая |
картина |
взаимодействия ионов |
собирателя с |
минералом |
осложняется также взаимодействующими с ними ионами другого со става, присутствующими в пульпе. Так, например, катионы тяжелых металлов, присутствующие в жидкой фазе пульпы, будут активно взаимодействовать с анионами собирателя, образуя весьма трудно растворимые соединения.
Считалось, что нерастворимые продукты взаимодействия анионов ксантогенатов и катионов тяжелых металлов не оказывают воздей ствия на минералы и не способствуют их флотации, а образование этих соединений в пульпе (например, ксантогенатов тяжелых ме таллов) является бесполезным и нежелательным, так как собиратель, выведенный в осадок, теряет свои собирательные свойства. Ксанто-
генаты |
тяжелых металлов |
обладают |
собирательными |
свойствами, |
|||||
но в более слабой степени, |
чем соответствующие водорастворимые |
||||||||
ксантогенаты. Электронно-микроскопическим исследованием |
уста |
||||||||
новлено, |
что ксантогенаты |
меди, |
свинца |
и цинка, |
образованные |
||||
в |
условиях флотационной пульпы, |
имеют |
дисперсность |
около |
2 X |
||||
X |
10~4 -^-5• 10~4 мм и меньше, которая |
сохраняется |
без |
изменения |
|||||
в течение длительного времени [32]. |
|
|
|
|
|
||||
|
Из экспериментальных данных |
[32] можно сделать |
следующие |
||||||
выводы: |
|
|
|
|
|
|
|
|
£2
1)собирательное действие коллоидно-дисперсных ксантогенатов тяжелых металлов, как правило, заметно слабее, чем соответству ющих им водорастворимых ксантогенатов;
2)имеется определенная связь между собирательным действием ксантогенатов тяжелых металлов и их произведением растворимости: чем ниже произведение растворимости, тем, как правило, слабее выражены собирательные свойства. Так, например, при флотации галенита собирательная способность ксантогенатов тяжелых метал лов снижается в следующем порядке: ксантогенат цинка > ксанто-
генат свинца > ксантогенат меди >• ксантогенат серебра > ксанто генат висмута, что примерно соответствует ряду этих ксантогенатов, расположенных в порядке понижения их произведения растворимости; 3) сульфиды, не флотирующиеся водорастворимым ксантогенатом
в |
отсутствии |
кислорода, не могут флотироваться в этих условиях |
и |
с применением ксантогената тяжелого металла. |
|
|
Несмотря |
на весьма незначительную растворимость ксантогена |
тов тяжелых металлов, некоторая их часть всегда находится в рас творе в диссоциированном состоянии — в соответствии с приведен ным ниже уравнением подвижного равновесия:
М е Х < т в е р д Ы д , - < — М е Х ( в растворе) -*— Me -{- X ,
где Ме + — катион тяжелого металла; X " — анион ксантогената.
Чем ниже произведение растворимости ксантогената тяжелогометалла, тем ниже концентрация анионов ксантогената в растворе. Адсорбционно-химическое закрепление этих анионов на поверхности сульфида должно его гидрофобизовать и тем сильнее, чем выше ука занная концентрация анионов X" . Поглощение анионов X " будет сдвигать подвижное равновесие вправо, т. е. в сторону образования новых анионов X" , которые затем также будут закрепляться на ми нерале. Вследствие весьма низких произведений растворимости Ме Х гидрофобизация сульфидов будет происходить все время в условиях крайне незначительных концентраций аниона X" . Поэтому собира тельное действие ксантогенатов тяжелых металлов ниже, чем соответ ствующих водорастворимых ксантогенатов, и тем слабее, чем ниже их произведение растворимости. Введение в пульпу ионов тяжелого металла и повышение концентрации последних в жидкой фазе пода вляет собирательное действие ксантогената тяжелого металла, по скольку при этом равновесие сдвигается в сторону уменьшения сво бодных ионов X " . Все это и подтверждается экспериментально.
Более сложным является механизм взаимодействия с минералами труднорастворимых соединений тяжелых металлов с анионными собирателями карбоксильного типа. Олеаты поливалентных метал лов, образовавшиеся в объеме пульпы, как установлено С. И. Полькиным, имеют различный химический состав, зависящий от ионного состава и рН пульпы — не закрепляются на поверхности минералов и не обладают собирательными свойствами (если в их составе не содержится свободная олеиновая кислота) [184].
6* |
83 |
Ряд важных особенностей имеет взаимодействие собирателей с сульфидными минералами. При этом существенную роль играет воздействие кислорода, которое должно предшествовать закрепле нию собирателя на поверхности сульфида. Теоретические исследо вания и согласующиеся с ним экспериментальные работы позволяют считать, что без предварительного воздействия кислорода сульфид не присоединяет анионы собирателя. Термодинамический анализ возможности взаимодействия неокисленного сульфида тяжелого металла с этиловым ксантогенатом [91] показывает, что ввиду весьма малого значения константы равновесия этой реакции ( ~ 1 0 - 1 5 ) взаи модействие ксантогената с неизмененной действием кислорода по верхностью сульфида маловероятно.
Согласно гипотезе И. Н. Плаксина — С. В. Бессонова [6,156 — 160], взаимодействие кислорода и сульфидов проходит последовательно в три стадии:
начальная стадия адсорбции кислорода; восстановление кислорода на поверхности минерала;
окисление поверхности в результате химического взаимодействия кислорода с атомами поверхностного слоя минерала с образованием окисленной пленки или сульфат-ионов.
Свежесколотая поверхность сульфида гидрофильна, но в резуль тате закрепления кислорода она начинает гидрофобизоваться. Затем по мере усиления окисления и формирования окисленной пленки поверхность сульфида гидрофилизуется.
Положительная роль кислорода (во взаимодействии сульфида с ксантогенатом) на основе рассмотренных выше исследований ха рактеризуется следующим:
а) присоединение кислорода к свежеобнаженной неокисленнной (неизмененной) гидрофильной поверхности сульфида частично гидрофобизует эту поверхность и тем самым снижает толщину гидратного слоя. Это облегчает проникновение аниона ксантогената к поверх ностному слою минерала, так как вследствие своих относительно больших размеров анион ксантогената с трудом может диффундиро вать через гидратный слой значительной толщины;
б) адсорбированный на поверхности сульфида кислород в про цессе ионизации поглощает электроны из свободной зоны и тем са мым снижает уровень потенциального барьера у поверхности мине рала. Высота потенциального барьера, а следовательно уровень химического потенциала электронов, постепенно понижаются с ро стом концентрации растворенного кислорода в пульпе. При этом вероятность преодоления барьера анионами ксантогената постепенно
увеличивается. С этого |
момента |
начинается закрепление ксантоге |
|
ната на поверхности |
сульфида |
с образованием химической связи |
|
с катионом решетки. |
|
|
|
Если соображения |
о |
механизме присоединения собирателя к ми |
нералу распространить на рассматриваемое здесь активирующее влияние кислорода, можно сказать, что в результате присоединения кислорода к сере и окисления ее до SO|~ ионы S01" могут переходить
84
в раствор, увеличивая хемоадсорбционную активность к собирателю металлических ионов, расположенных по соседству с окислившимися и ушедшими в раствор атомами серы.
Эти катионы решетки после перехода в раствор ионов SO|~ обла дают повышенной ненасыщенностью. При этом адсорбционная актив ность металлических ионов сульфида (рис. 23) по отношению к соби рателю увеличивается в такой степени, что величина энергии связи аниона собирателя с катио нами решетки превосходит вы зываемое гидрофобизацией мине рала возрастание свободной по верхностной энергии. Благодаря этому присоединение аниона соби рателя к катиону решетки и за крепление его на поверхности минерала становятся термодина мически возможными.
Однако окисление ионов |
серы |
||
в кристаллической |
решетке |
суль |
|
фида вплоть до |
SO!" |
усиливает |
|
гидратацию этих ионов. |
При |
зна |
чительном окислении поверхности сульфида, когда количество оки сляющихся ионов серы становится большим, увеличение общей гид-
ратированности поверхности |
мо |
||
жет |
перекрывать |
активирующее |
|
влияние кислорода |
и окисление |
||
из положительного |
фактора |
ста |
|
нет |
отрицательным. |
|
|
При окислении ряда соседних ионов серы находящиеся между ними ионы свинца не удержи ваются в решетке и может проис ходить отслаивание продукта окисления с обнажением неизме ненной поверхности сульфида, неспособной к взаимодействию с собирателем. Отслаиваться могут
Рис. 23. Повышение адсорбционной активности металлических ионов
вкристаллической решетке сульфида
врезультате окисления ионов серы
до SOf~ и перехода сульфат-ионов
враствор (по В. А. Глембоцкому):
а— решетка сульфида до окисления; б — решетка сульфида с ионом серы, окис
лившимся |
до S O * - ; в — то |
же, после |
||
перехода |
в раствор иона S O f - . Пунктиром |
|||
показаны |
ненасыщенные связи ионов ме |
|||
талла, |
возникшие в результате |
окисления |
||
серы и |
перехода |
в раствор сульфат-иона: |
||
1 — ионы |
металла повышенной адсорбци |
|||
|
|
онной |
активности |
|
также и атомы минерала вместе с адсорбированными на них анио нами собирателя.
Отслаивание продуктов окисления будет происходить тем интен сивнее, чем больше параметры кристаллической решетки сульфида будут отличаться от параметров продукта окисления, образующего пленку.
Таким образом, сильное окисление приводит к нежелательным последствиям.
85