Файл: Герасимов В.В. Материалы ядерной техники учеб. пособие.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 192
Скачиваний: 1
§ 4.3. Газовы е теплоносители |
89 |
металла, она в этом случае не будет защитной. Таким образом, условие Р,он/1/мс> 1 является необходимым, но недостаточным для того, чтобы пленка окисла могла считаться защитной.
Защитные свойства окисной пленки существенно зависят от сцепления ее с металлом. В этой связи необходимо рассмотреть взаимную ориентацию кристаллических решеток окисла и ме талла. Образование правильной структуры продукта реакции
Рис. 4.2. Пример структурного соответствия кристал лических решеток a -железа и его окисла.
возможно при двух основных условиях — наличии плоскости мо нокристалла в качестве подложки и достаточно малой скорости реакции, чтобы образующееся соединение имело возможность ориентироваться в соответствии с подложкой. Преимуществен ная ориентация окисла может наблюдаться и при наличии тек стуры в металле. При наличии структурного соответствия (эпи таксии) решетка окисла как бы достраивает кристаллическую решетку металла. Для реализации эпитаксии необходимо суще ствование в обеих решетках одной или нескольких плоских ячеек, почти одинаковых по форме и размерам. Это условие выполняется, когда совпадают трехмерные ячейки двух кри сталлов. Расхождение размеров элементарных ячеек этих ре шеток не должно превышать 15%. При эпитаксии в плоскости границы параметры решеток подложки и окисла могут изме няться в сторону сближения, т. е. имеет место как бы приспо собление ячеек друг к другу. Пример структурного соответствия a -железа и его окисла представлен на рис. 4.2. Наличие эпи таксии улучшает сцепление окисной пленки с металлом и соот ветственно защитные свойства окисла. •
90 Гл. 4. Теплоносители
Различие удельных объемов металла и окисла, изменение па раметров кристаллических решеток металла и окисла при эпи таксии вызывают появление напряжений в опасной пленке. В полнкрнсталлическом материале большие напряжения могут воз никать на границах зерен из-за разных скоростей окисления соседних зерен, выходящих на поверхность различными кри сталлографическими плоскостями, а также из-за преимущест венного окисления по границам зерен. Напряжения в окисной пленке увеличиваются с ростом ее. Когда, напряжения превос ходят предел прочности, пленка разрушается и сплошность ее нарушается. Разрушение начинается обычно по кромкам, краям отверстий и т. д. Разрушение пленки естественно снижает ее защитные свойства. При этом может измениться закон роста пленки. При большой прочности пленки п слабом сцеплении ее с металлом напряжение сжатия приводит к образованию пузы рей и отслаиванию окисной пленки.
Окисные пленки толщиной до 400 А вызывают появление на металле цветов побежалости, связанных с интерференцией све та в окисле. В этом случае цвет пленки связан с ее толщиной. Как правило, хорошими защитными свойствами обладают окис лы со структурой шпинели, например магнетит. Шпинель имеет кубическую решетку с большим числом атомов.
Окисная пленка может состоять из нескольких слоев. Так, окнсная пленка на железе (окалина) состоит нз нескольких окислов железа. Непосредственно к поверхности металла при
мыкает слой |
FeO, |
окисел с наименьшим содержанием кислоро |
|
да, далее следует |
Fe3 0 4 н в наружном слое |
пленки Fe2 0 3. За |
|
кись железа |
(вюстит) FeO имеет кубическую |
решетку типа ре |
шетки хлористого натрия. Этот окисел устойчив при темпера туре выше 570—575°. При более низкой температуре он не обра зуется, а при медленном охлаждении от более высокой темпера туры распадается:
4FeO Fe -j- Fe3 0 4. |
(4.14) |
В вюстите, как правило, содержание кислорода превосходит сте хиометрическое. Окисел Рез04 (магнетит) имеет кубическую ре шетку типа шпинели. В кристаллической решетке магнетита на каждый ион двухвалентного железа приходится два иона трех валентного железа. В отличие от других окислов железа, за
исключением y-Fe2 0 3, этот окисел |
ферромагнитен. При |
нагреве |
|
в окислительной |
среде магнетит |
переходит в окись |
железа |
a-Fe2 0 3. Гематит |
ct-Fe2 0 3 имеет структуру ромбоэдрической си |
стемы. Чаще на сплавах образуются сложные окислы, напри мер Сг2 0 3 • NiO.
Если кислород растворяется в сплаве при его окислении, ме нее благородный компонент может образовывать окисел внутри
§ 4.3. Газовы е теплоносители |
91 |
сплава. При этом под поверхностью раздела между сплавом и окалиной могут образовываться окиспые прослойки, часто назы ваемые субокалиной. Для внутреннего окисления требуется, что бы скорость диффузии кислорода в сплаве была много больше скорости диффузии легирующего элемента.
Выше рассматривалось образование твердых окислов. В ря де случаев в процессе окисления образуются жидкие окцсные фазы, например, при окислении сплава, содержащего в качестве компонента металл, который образует легкоплавкий окисел. Та кие случаи имеют место при окислении металлов и сплавов в присутствии МоОз и Ѵ2 О5 с температурой плавления 795 и 674° соответственно. Присутствие жидких окисных фаз может при вести к чрезвычайно быстрому разрушению сплава, называемо
му к а т а с т р о ф и ч е с к и м о к и с л е н и е м . |
|
Одним из видов газовой коррозии является о б е з |
у г л е р о ж и в а |
н и е с т а л и . Достаточно подвижные атомы углерода |
диффунди |
руют в зоне окисления металла и окисляются сами. При этом, естественно, лежащий у поверхности слой металла обедняется углеродом и изменяет свои механические свойства. Уменьшение окислительных компонентов в газовой фазе (С02, 0 2) умень шает процесс обезуглероживания. При значительном содержа нии в газе СО и СН,( может происходить даже науглерожива ние поверхности. Целесообразно подбирать, если представляется возможность, такой состав газовой среды, чтобы были подав лены процессы окисления металла. Полностью инертны к ме таллам лишь благородные газы. Часто используют защитные атмосферы из азота с примесями водорода, СО, СН*. При боль шом содержании водорода, СО и СН4 смесь становится взрыво опасной. Для создания защитной атмосферы применяют-также
природный |
газ, |
отходящие газы |
пламенных печей. |
Д л я з а |
щ и т ы |
о т о к и с л е н и я на |
поверхность деталей, находя |
щихся в особо тяжелых условиях, .наплавляют высокостойкие сплавы: стеллит, нихром. В некоторых случаях деталь покры вают алюминием погружением в расплавленный алюминий. Ши роко распространено также термодиффузионное покрытие. При этом металл покрытия переводится в газовую фазу в виде ка кого-либо летучего соединения данного металла, а затем в ре зультате диффузии его в защищаемый металл создается на поверхности защитное покрытие.
Для увеличения жаростойкости железа его легируют хро мом, алюминием, кремнием, т. е. элементами, обладающими значительным сродством к кислороду. Естественно, что при этом должно выполняться соотношение Пиллинга — Бедфорса. Ато мы легирующего компонента должны иметь меньший размер, чем атомы основного металла, чтобы легирующий элемент легче диффундировал к поверхности для образования окисла с вы
92 |
Г л . 4. Теплоносители |
соким электрическим сопротивлением. Для того чтобы защитная окисиая пленка была устойчива при высокой температуре, оки сел легирующего компонента должен иметь малую упругость диссоциации и высокую температуру плавления и сублимации (возгонки).
Углекислый газ. В настоящее время из газовых теплоноси телей наиболее широкое применение находит углекислый газ. Углекислый газ представляет собой бесцветный газ, легко пере ходящий при охлаждении или сжатии в жидкое состояние. При быстром испарении жидкой углекислоты часть ее замерзает и переходит в снегоподобную массу. Сечение захвата тепловых нейтронов углекислым газом невелико. Разложение углекислого газа в поле облучения существенно зависит от параметров газа. Так, при давлении, близком к атмосферному, углекислый газ практически не разлагается при облучении. С увеличением дав ления устойчивость углекислого газа снижается, и при давлении 10 ат его разложение становится заметным. Первичными реак циями разложения углекислого газа под действием облучения являются:
СО., -> СО + |
О; |
(4.15а) |
СО., -> С + 0 2. |
(4.156) |
|
Преобладает разложение по первой |
реакции. Атомы |
углерода |
в дальнейшем, реагируя с окисью углерода и атомами кислоро да, образуют вновь углекислый газ. Наличие в углекислом газе примесей, взаимодействующих с атомами углерода или кисло рода, способствует разложению углекислого газа под облуче нием. Это обстоятельство обусловлено тем, что связывание ато мов углерода или кислорода примесями уменьшает скорость обратной реакции рекомбинации:
С + 20 С02. (4.15в)
Примерный состав углекислого газа, применяемого в ядерной установке, приведен в табл. 4.7. Наведенная радиоактивность углекислого газа обусловлена образованием при облучении в нем изотопов 1 6 N, 1 9 0, 4|Аг и ИС. Первые два изотопа образуются из кислорода, последние два — соответственно из аргона и азо та примесей. При нагреве до температуры 1000° углекислый газ начинает диссоциировать:
2С02 |
-> 2СО + 0 2. |
(4.15г) |
Реакция эта ускоряется в |
присутствии графита, |
что приводит |
к накоплению в контуре окиси углерода в количестве до 0,37—
0,65%.
В системе графит — углекислый газ возможен термический перенос углерода из области с высокой температурой в область
§ 4.3. Газовы е теплоносители |
93 |
с более низкой температурой. При высокой температуре взаимо действие графита с углекислым газом по реакции
С02 -|- С -> 2СО |
(4.16) |
приводит к образованию окиси углерода. В области понижен ной температуры протекает обратная реакция
2СО -S» С02 + С, |
(4.17) |
приводящая к образованию графита, отлагающегося на поверх ности. Однако опыт эксплуатации газовых реакторов показы вает, что отложение графита невелико. При повышенной темпе ратуре ряд конструкционных материалов окисляется углекислым газом.
Т а б л и ц а 4.7
Примеси в углекислом газе, используемом в качестве теплоносителя в реакторе электростанции в Колдер-Холле
со,. |
со, |
Влага, |
А г , |
Н 3, |
о2, |
N . . |
с2н0, |
С Н 4, |
о б . % |
об. % |
мг/кг |
мг/кг |
|||||
9 9 , 5 |
|
мг/кг |
мг/кг |
мг/кг |
мг/кг |
мг/ кг |
||
0,38 |
10 |
3 |
іб |
17 |
94 |
1 |
13 |
Рассмотрим стойкость ряда конструкционных материалов к газовой коррозии в углекислом газе. В сухом углекислом газе магний достаточно стоек. Загрязнение газа водой увеличивает скорость коррозии магния в 4—5 раз. При температуре выше 600° магний горит в атмосфере углекислого газа. Составы ряда сплавов магния, стойких в углекислом газе, приведены в табл. 4.8. Достаточно стойки в углекислом газе при температуре 300—500° алюминий, цирконий и их сплавы. Стойки в этих ус ловиях и углеродистые стали.
Т а б л и ц а 4.8
Составы магниевых сплавов, стойких в углекислом газе
Содерж ание легирую щ их примесей, s e c . %
Сплав
|
Al |
Магнокс |
1 |
АМ-503 |
— 1 |
ZA (Франция) |
— |
Сплав Mg—Be |
— |
Сплав Mg—Be—Zr (СССР) |
— |
Be
0,05
0,05
—
—
О О Гю о 0 ,1
Са |
Zr |
Mn |
|
0 ,1 |
— |
— |
|
−−− , |
|||
— |
1,5 |
||
—— |
0—, 6 |
—— |
|
— |
0 , 6 |
— |
|
|