Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования

«Национальный исследовательский Томский политехнический Университет»


Институт

электронного обучения


Практическое задание № 2

Номер варианта	Номера заданий, относящихся к данному варианту
Вариант- 7	100	116	124	138

по дисциплине:

Химия 1.2

Исполнитель:
студент группы	О-5Б11		ФИО Некрасов К.Л		07.04.2022
					Дата сдачи
Руководитель:	ФИО Князева Е.М
преподаватель

Томск – 2022

100. Показать, как при заполнении электронами атомных орбиталей образуются периоды и группы периодической системы? В каких случаях емкость заполняемого энергетического уровня и число элементов в периоде а) совпадают; б) не совпадают? Объяснить причину

Образование групп:

1

---

группа: один электрон на внешнем уровне. Н 1S¹



7 группа: семь электронов на внешнем уровне: F 1S²2S²2P⁵



Образование периодов:

З ависит от общего количества уровней у атома:

2 период: О 1S²2S²2P⁴



3 период: Р 1S²2S²2P⁶3S²3P³

Совпадает при наличии только одной подгруппы (1,2,3 периоды)

Не совпадает в силу наличие d-орбиталей у элементов 4 и дальнейшего периодов

1 16.Объяснить по методу ВС образование молекул Cl2, HCl и HNO3. Определить в молекуле HNO3 для азота стехиометрическую валентность, степень окисления и электронную валентность.

C l Cl H Cl O

---

H N O

O

Стехиометрическая валентность = 5

Степень окисления = +5

Электронная валентность = 3

124.Используя метод МО, объяснить, почему ионизационные потенциалы атомов водорода (13,6 эВ), углерода (11,3 эВ) и азота (14,5 эВ) ниже, чем молекул H2 (15,4 эВ), C2 (12,0 эВ) и N2 (15,6 эВ)?

Чем меньше электронов находятся в составе атома (молекулы), тем выше ее ионизационный потенциал. Следовательно, двухатомные молекулы имеет большую величину.

138.Описать механизм образования межмолекулярных водородных связей. Среди молекул H2, SO3, PH3, H2S, HF указать такие, между которыми возможно образование водородных связей

Образование водородной связи происходит между атомом водорода одной молекулы и более электроотрицательным атомом другой молекулы. Образование водородной связи обусловлено тем, что в результате сильного смещения электронной плотности электроны образуют общую орбиталь

Возможно образование: между:

1. 
   H2-HF
   
2. 
   H2-SO3
   
3. 
   SO3-HF
   
4. 
   SO3-PH3
   
5. 
   SO3-H2S
   
6. 
   PH3-HF
   
7. 
   H2S-HF
   

---

Смотрите также файлы

• Программа построения научной психологии И. М. Сеченова. Психологические взгляды В. М. Бехтерева.docx

• Программа среднего профессионального образования 44. 02. 03 Педагогика дополнительного образования Дисциплина Возрастная анатомия, физиология и гигиена Самостоятельная работа по теме 1.rtf

• Политическая культура Запада и Востока в исторической ретроспективе и сравнительной перспективе.rtf

• Природные кислоты и щелочи. Индикаторы.docx

• Отчет по лабораторной работе 6 Файл 7 По дисциплине Обеспечение сохранности рд ит.docx