ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 29.04.2024
Просмотров: 126
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
| 1) эквивалентность | 3) концентрация |
| 2) парциальное давление | 4) плотность |
5. Равновесия в растворах электролитов
1. Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид …
1) NaNO3 + HCl =NaCl +HNO3
2) Ba(NO)3 +2NaOH = 2NaNO3 +Ba(OH)2
3) CuSO4 + 2KOH = K2SO4 +Cu(OH)2
4) Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4
2. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна …
| 1) 15 | 2) 17 | 3) 19 | 4) 13 |
3. Ионному произведению воды соответствует формула
а) [H+]/[OH-] = 10-14 б) [H+][OH-] = 10-7
в) [H+][OH-] = 10-14 г) [H+]=[OH-] = 10-14
4. Метиловый оранжевый окрашивается в розовый цвет в растворе . .
а) K2CO3 б) BaSO4 в) Na2SO4 г) Al2(SO4)3
52. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе …
а) Na2CO3 б) NaNO3 в) FeCl3 г) C6H12O6
6. Гидролизу по катиону подвергается соль …
а) FeCl3 б) BaSO4 в) K2CO3 г) Na2SO4
7. Формула соли, водный раствор которой имеет кислую реакцию, имеет вид
а) Na3PO4 б) FeSO4 в) Na2SO3 г) NaCl
8. Гидролизу по аниону подвергается соль, формула которой …
а) CuSO4 б) Na2SiO3 в) KNO3 г) AgCl
9. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает до конца, имеет вид
а)K2SO4 + 2HCl = H2SO4 + 2KCl
б)BaSO4 + 2HCl = BaCl2 + H2SO4
в)CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
г)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
10. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует реакции …
а) Ba(NO3)2 + SO2 → б) BaCl2
+ Na2SO4 →
в) BaCO3 + H2SO4 → г) Ba3(PO4)2 + H2SO4 →
11. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует реакции …
а) KOH + H2SO4 → б) Fe(OH)2 + H2SO4 →
в) NH4OH + H2SO4 → г) Ba(OH)2 + H2SO4 →
12. Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул, называется … диссоциации
а) показателем б) степенью
б) константой г)коэффициентом
10. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита …
а) увеличивается б) изменяется неоднозначно
в) уменьшается г) не изменяется
11. Раствор, в котором сохраняется значение рН при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется …
а) протолитическим б) буферным
в) апротоныым г) амфотерным
12. Слабым электролитом является раствор …
а) соляной кислоты б) уксусной кислоты
б) хлорида натрия г) гидроксида натрия
13. Для водных раствором справедливо соотношение..
а) рН + рОН = 14 б) рН + рОН = 7 в) pH
14. Формула соли, раствор которой проявляет щелочную реакцию, имеет вид
а) CuSO4 б) KCl в) K2CO3 г)Fe(NO3)2
15. В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в … цвет
а) зеленый б) фиолетовый в) красный г) синий
16. Формула соли, которая не подвергается гидролизу, имеет вид
| а) K2CO3 | б) Al2S3 | в) K2SO4 | г) FeCl3 |
17. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется …
а) красителем в) индикатором
б) реагентом г) электролитом
18. Для соединений NH4OH и NH4NO3 верно, что
1) только первое – сильный электролит
2) только второе – сильный электролит
3) оба – слабые электролиты
4) оба – сильные электролиты
19. Неверно, что в водных растворах слабых электролитов
1) степень диссоциации увеличивается при росте температуры
2) константа диссоциации не зависит от концентрации
3) константа диссоциации зависит от температуры
4) степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора
20. Для водных растворов солей AlCl3 и Na2CO3 верно, что
1) только во втором растворе среда щелочная
2) в обоих растворах среда кислая
3) в обоих растворах среда щелочная
4) только во втором растворе среда кислая
21. Гидролиз хлорида алюминия можно усилить, добавив в раствор
| 1) хлорид цинка | 3) воду |
| 2) нитрат алюминия | 4) соляную кислоты |
22. При одинаковой молярной концентрации веществ наибольшая концентрация ионов H+ в водном растворе
| 1) CuCl2 | 3) K2S |
| 2) Na2CO3 | 4) NH4OH |
23. На константу электролитической диссоциации слабого электролита не влияет
| 1) природа растворенного вещества | 3) температура |
| 2) концентрация | 4) природа растворителя |
24. Степень диссоциации уксусной кислоты в ее водном растворе можно уменьшить
| 1) добавлением соляной кислоты | 3) нагреванием |
| 2) добавлением гидроксида натрия | 4) добавлением воды |
25. Гидролиз в растворе хлорида железа (III) ослабляется при
| 1) добавлении щелочи в раствор | 3) добавлении воды |
| 2) добавлении кислоты в раствор | 4) нагревании раствора |
26. Нейтральную среду имеют растворы солей
| а) CsF | б) RbNO3 | в) HCOOK | г) BaCl2 |
27. Слабыми электролитами являются
| а) Cr(OH)3 | б) H2SO3 | в) CrCl3 | г) CsOH |
28. В водном растворе гидролизу не подвергаются соли
| а) K2SiO3 | б) NaNO3 | в) AlCl3 | г) K2SO4 |
29. Гидролизу по аниону подвергаются соли
| а) K2CO3 | б) K2SO4 | в) Na3PO4 | г) AlCl3 |
30. Щелочную среду имеют растворы солей
| а) NaNO2 | б) CH3COONa | в) CaCl2 | г) NaCl |
31. Раствор, в котором значение рН практически не изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется
| а) несолеобразующим | в) апротонным |
| б) буферным | г) протолитическим |
32. Полному гидролизу подвергаются соли
| а) Cs2CO3 | б) CrCl3 | в) Cr2S3 | г) Al2(SiO3)3 |
33. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет вещество, формула которого
| а) H2SO4 | б) H3PO4 | в) H2SiO3 | г) Al(OH)3 |
34. Кислую среду имеют раствору солей
| а) K2SiO3 | в) (NH4)2SO4 |
| б) AlCl3 | г) CaCl2 |
35. Нейтральную среду имеют растворы солей
| а) HCOOK | б) BaCl2 | в) CsF | г) RbNO3 |
36. Гидролизу по катиону подвергаются соли
| а) K2SO4 | б) FeCl3 | в) Na3PO4 | г) NH4NO3 |
37. Слабым электролитом является раствор
| а) HNO3 | б) CH3COOH | в) CH3COOK | г) NaI |
38. При одинаковой молярной концентрации веществ наибольшая концентрация ионов ОН- в водном растворе
| а) H2CO3 | б) NaBr | в) Na2CO3 | г) CuBr2 |
39. Сокращенное ионное уравнение имеет вид H+ + OH- = H2O для реакции
| а) KOH + CO2 | в) BiCl3 + H2O |
| б) NaOH + HCl | г) CuSO4 + NaOH |
40. При помощи фенолфталеина можно различить растворы солей
| а) Na2SO4 и NaNO3 | в) CaBr2 и FeCl2 |
| б) Na2SO3 и Na2SO4 | г) AlBr3 и ZnCl2 |
41. В растворе HNO3 с концентрацией 0,01 моль/л (если = 100%) значение рН равно
| а) 2,2 | б) 12 | в) 11,8 | г) 2 |
42. При одинаковой молярной концентрации веществ наибольшая концентрация ионов H+ в водном растворе
| а) CuCl2 | б) NH4OH | в) Na2CO3 | г) K2S |
43. Хлорид-ионы