Формула для расчета рН буферного раствора: рН = рК о + lg C о /С с Это уравнение Гендерсона – Хассельбаха.

Для фосфатной буферной системы HPO₄^2-/H₂PO₄^- pH можно рассчитать по уравнению:



где K₂ - константа диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени.

к гидрокарбонатной буферной системе (уравнение Гендерсона-Гассельбаха) имеет следующий вид: рН = 6,1 + lg ; рН = 6,1 + lg. где s´ -коэффициент растворимости СО2 в воде при парциальном давлении 101 кПа.

9. Имеются два раствора хлорида кальция и хлорида натрия с одинаковой процентной концентрацией 0,85% и одинаковой плотностью 1 г\мл при температуре 310 К. Будут ли эти растворы изотоничны по отношению друг к другу?

Дано: хлорид натрия – 0,85%

Плотность - 1 г/мл

С-310 К.
Решение:

Моляльная концентрация соли в растворе равна:

	сm(Х) =	m (X)
		M (X) m р ля

сm (ZnCl2) = 0,85 г/136 г/моль 0,125 кг = 0,05 моль/кг;

По закону Рауля понижение температуры кристаллизации без учета диссоциации электролита составляет:

Ткр = Kкр сm = 1,86 град/кг моль 0,05 моль/кг = 0,093 град.

Сравнивая найденное значение с экспериментально определенным понижением температуры кристаллизации, определяем изотонический коэффициент i:

i = Ткр.эксп. / Ткр.выч. = 0,23/0,093 = 2,47.

Зная изотонический коэффициент, можно найти кажущуюся степень диссоциации соли:

		i	1	2,47		1		0,735
	= n		1	3			1

---

Ответ: = 0,735

10. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза CH₃COONH₄ и рассчитайте Kг. (KдNH₄OH = 1,8·10^–5, KдCH₃COOH=1,8·10^–5).

CH3COONH4 + HOH = NH4OH + CH3COOH

CH3COO(-) + NH4(+) + HOH = NH4(+) + OH(-) + CH3COO(-) + H(+)

NH4(+) + HOH = NH4(+) + H(+) + OH(-)

CH3COONH4+ HOH ↔ NH4OH + CH3COOH.

КД (NH4OH) = 1,8 · 10-5 рК = -ℓg КД = - ℓg 1,8 · 10-5 =

-(ℓg 1,8 - ℓg 10-5) = -0,26 = 5 = 4,74.
Определяем интервал буферного действия по формуле:

рОН = рК ± 1.

рОН = 4, 74 ± 1; рН = 3,74 -5,74.

Ответ: значение рОН = 4,74 входит в интервал рК 3,74 – 5,74, поэтому такой аммиачный буфер можно приготовить.

11. Используя электронно-ионный метод, определите стехиометрические коэффициенты методом в следующей ОВР:

Н₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Уравнения полуреакций выгляд так(в скобках степени окисления):

S(2-)-2e = S(0),

Cr2O7(2-)+14H(1+) +6e=2Cr(3+) + 7H2O. Т. о. коэффицент для серы 3.

Полное уравнение:

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 = 3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

12. Вычислите ЭДС марганцево-никелевого гальванического элемента (–)Мn/MnSO₄׀׀NiSO₄/Ni(+), если образующие его электроды опущены в растворы солей с одинаковой активностью катиона (Е⁰_Mn/Мn2+ = – 1,05 B, Е⁰_{Ni/Ni 2+=} –0,23 В).

Mn | Mn+2 || Ni+2| Ni

Ео (Mn(2+)/Mn) = − 1,18 В

Ео (Ni(2+)/Ni) = − 0,25 B

Поскольку в схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод, то в данном гальваническом элементе анодом является алюминиевый электрод, а катодом – цинковый.

В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку марганец в ряду стандартных электродных потенциалов (электрохимическом ряду напряжений) стоит левее никеля, следовательно, марганец имеет меньший стандартный электродный потенциал восстановления, чем никель. Значит, в гальваническом элементе марганцевый электрод будет анодом, а никелевый – катодом.

На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.

Процессы окисления-восстановления на электродах.

Анод (-) Mn(0) – 2е = Mn(2+) | 1 – окисление на аноде

Катод (+) Ni(2+) + 2e = Ni(0) | 1 – восстановление на катоде

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.

Mn + Ni(2+) → Mn(2+) + Ni

Стандартная ЭДС гальванического элемента.

---

ЭДСо = Ео (катода) – Ео (анода) = Ео (Ni(2+)/Ni) - Ео (Mn(2+)/Mn) = − 0,25 − (− 1,18) = 0,93 В

Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует молярной концентрации ионов Mn(2+) и Ni(2+) в растворах электролитов равной 1моль/л.

Список используемой литературы

1. https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксид_меди(II)

2. https://studfile.net/preview/5364605/page:4/

3. https://infopedia.su/13x4f13.html

---

Смотрите также файлы

• Памятка для анализа организационных условий физкультурного занятия.docx

• Возбуждение производства по делу в арбитражном суде. Подготовка дела к судебному разбирательству.docx

• 1. Мензуркаа йылан суды клемін анытаыз. Суды клемін ателікті ескере отырып жазыыз V.docx

• Цель занятия приобретение и закрепление знаний о профессиональном самопознании педагога, формирование умения применять их в профессиональной практической деятельности. Задание 1.docx

• Тйе тлік басы. Тйе кшті клігі. Оан кбінесе жк артады. Стінен шбат, ымыран дайындайды. Жнінен жылы киім тоиды. ( 18 сз) Бірінші сйлем неше сзден трады Екінші сйлемні дауыссыз дыбыстарыны астын сыз. Бізді сынып.docx