Файл: Сыдыков, Ж. С. Гидрохимические классификации и графики.pdf

ну делится на п о д г р у п п ы : кальциевую, магниевую и нат­ риевую. Наконец, подгруппы делятся по величине свойств (или характеристик), по Ч. Пальмеру, на к л а с с ы . Как от­ мечалось выше, в водах сульфатнонатриевого, хлоридномагниевого и хлориднокальциевого типов по преобладанию опре­ деленных характеристик (А или S) выделяются классы А2, S2, Si и S3 (редко). В водах гидрокарбонатнонатриевого ти­ па — А2, A i , S i и А3 (редко).

В результате получается довольно дробная и сложная классификация (табл. 16). Достоинство ее заключается в де­ тальности и к тому же она в значительной мере позволяет,

исходя из состава воды, определять природную обстановку ее формирования, т. е. генезис. Однако выделение типов вод, названных генетическими, нередко бывает формальным: до­ статочно малейшего изменения отношения rNa':rCl'(no раз­ ным причинам), чтобы вода стала относиться уже к иной «обстановке» существования (к морской вместо континенталь­ ной или наоборот). К недостаткам классификации относится и условность правила комбинирования ионов, лежащего в основе выделения типов. Этот элемент условности сказыва­ ется и в названии вод по тем солям, наличие которых явля­ ется характерным и обязательным для данного типа, напри­ мер, отношение rNa'—rCl/ :rSO//4> l , характеризующее на­

личие в составе вод гидрокарбонатов натрия. Между тем реальность специфических солей в водах сомнительна, а для слабоминерализованных вод даже исключается (см. выше). Недостаток классификации состоит также и в отсутствии вод переходных и смешанных групп и подгрупп.

Классификация Г. Н. Каменского (1958) предназначена для выделения гидрохимических типов подземных вод, исхо­ дя из соотношений анионов и катионов, образующих гипоте­ тические соли в порядке их химической активности. В связи с этим по своей емкости охватываемых при систематизации

68

химического состава вод показателей она значительно уже классификации В. А. Сулина. Здесь Г. Н. Каменский, коли­ чественно сопоставляя соотношения анионов и катионов (в порядке их активности), выделяет пять основных трупп (гид­ рохимических типов) вод, отличающихся различными соче­ таниями солей.

Г р у п п а I: rN a^rC r+rSO '^ . В этих условиях в со­ ставе водного раствора образуются следующие основные со-

69

ли: NaCl(l), Na2S04{2), NaHC03(3), Mg(HC03)2(4) и Ca{HC03)2(5).

Г р у п п а II: ?-Cr<;rNa'<:rCr + rS0 "4. В составе подзем­

ных вод образуются две подгруппы солей: А — в составе вод помимо солей, указанных выше под номерами 1, 2, 4, и 5, присутствует MgSO"4 (6); Б — в составе вод помимо солей 1, 2, 5 и 6 присутствует GaSO" 4 (7).

Г р у п п а III: rN a'<rC r<rN a'+ 7'Mg". Здесь также вы­

деляются две подгруппы: А — в составе вод кроме солей 1,

сульфаты тяжелых металлов и свободная серная кислота. Каждая из выделенных групп (типов) отличается содер­

жанием характерных солей, специфичных для данной груп­ пы (типа). Такими солями для группы I являются гидрокар­ бонаты натрия, для группы II — сульфаты натрия, для груп­ пы III — хлориды магния вместе с сульфатами магния, для группы IV — хлориды кальция и магния и для группы V — сульфаты тяжелых металлов и свободная серная кислота.

Первые четыре группы (типа) вод были выделены ранее В. А. Сулиным (1946) соответственно под наименованиями гидрокарбонатнонатриевого, сульфатнонатриевого, хлоридномагниевого и хлориднокальциевого типов. Эти же подраз­ деления, но в несколько иной формулировке применены и в классификации О. А. Алекина (1946), в которой выделена также группа V кислых вод.

В наименовании химического состава вод Г. Н. Камен­ ский предлагает: а) если ионы указанных специфических солей являются преобладающими, а содержание других ионов незначительно (менее 25%), то последние не упомина­ ются, и наименование типов вод дается по названию этих солей: 1) гидрокарбонат-натриевый (НСО'з—Na'), 2) суль-

фат-натриевый (SO"4—Na'), 3) хлорид-магниевый (СГ—Mg'.'),

4) хлорид-кальциевый (СГ—Са") и 5) сульфат-железистый

(SO"4—Fe, Си) и т. д .; 6) если содержания других ионов

значительны, то эти ионы ставятся по краям наименования (анионы в начале и катионы в конце): СГ—НС13'—Na',

SO"4—Na'—Са", СГ—Mg"—Na', SO"4—СГ—Mg".—Ca",

СГ—Ca"—Na' и т. д .; в) ионы, составляющие специфические соли, сохраняются в обозначении типов вод даже при их малом содержании. Например, воды А и Б, анализы кото­

70