Файл: Основные классы неорганических соединений Цель работы.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.02.2024
Просмотров: 10
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Основные классы неорганических соединений
Цель работы: изучить классы неорганических соединений, научиться составлять уравнения реакций.
Часть 1. Оксиды
Опыт 1.1. Получение основных оксидов и их взаимодействие с водой
1) Горение магния сопровождается ярким пламенем, дающим много света, в результате реакции образуется оксид магния – твердое порошкообразное вещество белого цвета
2Mg + O2= 2MgO
2) Оксид магния плохо растворим в воде, раствор мутный из-за взвеси частиц нерастворившегося гидроксида магния, при добавлении фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание, т.к. В растворе присутствуют гидроксид-ионы
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + H2O = Mg + 2OH-
(щелочная среда)
Вывод: Оксид магния плохо растворим в воде, раствор мутный из-за взвеси частиц нерастворившегося гидроксида магния.
Опыт 1.2. Получение кислотных оксидов и их взаимодействие с водой
1) Сера горит на воздухе синеватым пламенем с образованием бесцветного газообразного оксида серы (IV)
S + O2= SO2
2) Если поднести к горящей сере смоченную водой индикаторную бумагу наблюдается покраснение бумаги, т.к. При растворении в воде образующегося оксида образуется слабая неустойчивая сернистая кислота – в растворе присутствуют ионы водорода
(кислая среда)
SO2+ H2O ↔ H2SO3
SO2+ H2O ↔ H++ НSO3-
Вывод: образуется слабая неустойчивая сернистая кислота – в растворе присутствуют ионы водорода.
Часть 2. Основания
Опыт 2.1. Окраска индикатора в растворах оснований
В щелочной среде индикаторы меняют окраску бесцветный фенолфталеин на малиновую, метилоранж с оранжевой на желтую, а лакмус с фиолетовой на синюю.
NaOH = Na++ OH-- щелочная среда
Опыт 2.2. Взаимодействие оснований с кислотами
При добавлении кислоты к раствору щелочи малиновая окраска фенолфталеина исчезает, т.к. Происходит нейтрализация гидроксид-ионов катионами водорода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
OH-+ H+= H2O
Опыт 2.3. Взаимодействие оснований с растворами солей (способ получения оснований)
В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид меди (II) – голубой студенистый осадок
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4
2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
Опыт 2.4. Разложение оснований
Нерастворимые основания при нагревании разлагаются, при этом образуется черный оксид меди (II)
Cu(OH)2→ СuO + H2O
Опыт 2.5. Амфотерные основания
1) при взаимодействии сульфата хрома (III) с гидроксидом натрия образуется сине- зеленый осадок гидроксида хрома (III)
Cr2(SO4)3+ 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4
Cr3++ 3OH-= Cr(OH)3↓
2) осадок растворяется в соляной кислоте с образованием светло-фиолетового раствора хлорида хрома (III)
Cr(OH)3+ 3HCl = CrCl3+ 3H2O
Cr(OH)3+ 3H+= Cr3++ 3H2O
3) при растворении в щелочи образуется зеленый раствор
Cr(OH)3+ 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3+ 3OH-= [Cr(OH)6]3-
Часть 3. Кислоты
Опыт 3.1. Окраска индикатора в растворах кислот
В кислой среде бесцветный фенолфталеин окраску не меняет, метилоранж меняет окраску с оранжевой на розовую, а лакмус с фиолетовой на красную.
HCl = H++ Cl-- кислая среда
Опыт 3.2. Взаимодействие кислот с металлами
В пробирке с цинком наблюдается выделение газа – водорода, в пробирке с цинком реакция не идет, т.к. Кислоты не окислители не реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
Zn + 2H+= Zn2++ H2
Cu + HCl → реакция не идет
Опыт 3.3. Взаимодействие кислот с оксидами
Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета
CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
CuO + 2H+= Cu2++ H2O
Опыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот)
При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. К. Образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду.
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
CO3 2-+ 2H+= CO2+ H2O
Вывод: образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду.
Часть 4. Соли
Опыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металлами
При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление на цинке красноватого налета меди и уменьшение интенсивности окраски раствора
Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu
Zn + Cu2+= Zn2++ Cu
Опыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другом
В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария
MgSO4+ BaCl2= BaSO4↓ + MgCl2
SO4
2-+ Ba2+= BaSO4↓
Опыт 4.3. Получение и свойства основных солей
1) при действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта
(II) розового цвета
CoCl2+ 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaCl
Co2++ 2OH-= Co(OH)2↓
2) при добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль – осадок синего цвета
Co(OH)2+ HCl = CoOHCl↓ + H2O
Co(OH)2+ H++ Cl-= CoOHCl↓ + H2O
3) при добавлении избытка кислоты образуется раствор средней соли
CoOHCl↓ + HCl = CoCl2+ H2O
CoOHCl↓ + H+= Co2++ Cl-+ H2O
Опыт 4.4. Получение и свойства кислых солей
1) При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2O = Ca2++ 2OH-
2) При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция:
Ca(OH)2+ СО2= СаСО3↓ + Н2О
2OH-+ СО2= СаСО3↓ + Н2О
3) При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция:
СаСО3+ СО2+ Н2О = Са(НСО3)2
СаСО3+ СО2+ Н2О = Са2++ 2НСО3-
Вывод: В ходе выполнения лабораторной работы были изучены основные классы неорганических веществ, проведены соответствующие опыты, в ходе опытов мы наблюдали изменение цвета веществ, выпадение осадка, проверяли кислотность вещества лакмусовой бумажкой, так же были составлены уравнения соответствующих реакций.