Файл: Реферат по дисциплине Общая и неорганическая химия.docx

РЕФЕРАТ

по дисциплине: «Общая и неорганическая химия»

на тему: S-элементы.

Выполнила студентка группы Ф-11/21

Проверил преподаватель:

Нальчик

2022

Содержание

	Введение………………………………………………………………………	3
1.	Общая характеристика s-элементов ………………………..........................	3
2.	Щелочные металлы………………………………..........................................	4
3.	Нахождение в природе……………………………........................................	5
4.	Интересные факты……………………………...............................................	6
5.	10 рекордсменов среди металлов……………………...................................	16
6.	Понятие МСФО………………………………………………………………	17
7.	Международные стандарты и российский учёт……………………………	19
4.	Унификация систем бухгалтерского учёта…………………………………	21
	Выводы………………………………………………………………………..	23
	Список использованной литературы………………………………………..	25

ВВЕДЕНИЕ

S Элементы в периодической таблице элементов — химические элементы, электронная оболочка которых включает в себя первые два s-электрона. Такие элементы объединяются в группу, называемую s-блок.

К s-элементам относятся:

• 
  щелочные металлы,
  
• 
  щелочноземельные металлы,
  
• 
  водород и гелий.
  

1.ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА S-ЭЛЕМЕНТОВ.

К блоку s-элементов относятся 13 элементов, общим для которых является застраивание в их атомах s-подуровня внешнего энергетического уровня. Электронная формула внешней оболочки элементов IА-группы и водорода ns

---

¹ , а элементовIIА-группы и гелия ns² . Хотя водород и гелий относят кs-элементам, из-за специфики свойств их целесообразно рассматривать отдельно.

Как следует из электронных формул, элементы IА-группы имеют на внешнем энергетическом уровне по одному s-электрону, а элементы IIА-группы — по два электрона.

Химические свойства s-элементов IА- и IIА-групп сходны. s-Элементы легко отдают валентные s-электроны, т. е. они представляют собой сильные восстановители. Элементные вещества — типичные металлы, обладающие блеском, высокой электрической проводимостью и теплопроводностью, химически весьма активны.

s-Элементы имеют малые значения энергии ионизации при относительно больших радиусах атомов и ионов. Как правило, они образуют соединения с ионным типом связи, исключение составляет водород, для которого в соединениях даже с самыми электроотрицательными элементами (например, в воде) характерна преимущественно ковалентная связь. Частично ковалентный характер связи в соединениях в известной мере имеет место у лития, бериллия и магния.

Большинство природных соединений натрия, калия, кальция, стронция растворимы в воде и слабых кислотах, и поэтому ионы этих металлов могут мигрировать из водных растворов в организм растений, животных и человека.

Водород, натрий, калий, магний, кальций — жизненно необходимы для живых и растительных организмов. [1]

2.ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ.

Щелочными называются метаны, расположенные в первой главной (LА) группе периодической системы элементов К ним относятся литий Li, натрий Na, калин К. рубидии Rb, цезии Cs. франций Fr. Гидроксиды этих металлов называются щелочами . именно поэтому сами металлы получили название щелочные .

Дэви Хэмфри (1778—1829)



Английский ученый. В 1808 г. путем электролиза солей и щелочей получил калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магния. Имеет множество научных работ.

Наиболее важные из них в практическом отношении — натрии и калий. Схема строения их атомов дана в таблице 20. Строение атомов остальных щелочных металлов аналогично.

Щелочные металлы в своих соединениях проявляют степень окисления равную +1 их валентность также всегда равна 1. Они пластичны и легко режутся ножом. Щелочные металлы относятся к легким металлам, энергично взаимодействуют с кислородом (цезий со взрывом!), водой,

---

кислотами и большинством неметаллов, поэтому их хранят под слоем керосина.

При взаимодействии щелочных металлов с кислородом в зависимости от металла образуются оксиды состава   и пероксиды различного состава.



Знаешь ли ты?

В современных сотовых телефонах батарея изготовлена m гндрошш лития, помешенного в алюминиевый каркас.
При взаимодействии щелочных металлов, их оксидов и пероксидов с водой образуются гидроксиды общей формулы ROH. которые хорошо растворимы вводе, сильные основания (щелочи). Сила основании ROH возрастает от лития к цезию.

Гидриды щелочных металлов соответствуют формуле RH. В этих соединениях степень окисления водорода равна -1.

3.НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ.

Из-за своей активности металлы этой группы в свободном состоянии в природе не встречаются. Из соединении щелочных металлов широко распространены соединения калия и натрия, поэтому натрий и калин относятся к числу восьми наиболее распространенных элементов земной коры (2.64 и 2.41% по массе соответственно).

Соединения других щелочных металлов встречаются редко. Франипи получен искусственно, радиоактивным металл мало исследован и не имеет практического применения. Соли калия имеют очень большое значение в жизни растений.

4.ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ.

Название щелочные произошло от латинского слова, означающего "растворимое, едкое вещество”

Рубидий и цент — редкие элементы. Их соединения используются для изготовления фотоэлементов, в медицине и органической химии.
Щелочными называют металлы, расположенные в первой главной (IA) группе периодической системы элементов. Гидроксиды этих металлов называются щелочами щ именно поэтому' сами металлы получили название щелочные . Все они имеют один s-электрон на наружном электронном слое, и электронная конфигурация может быть представлена как   где n — номер периода, в котором находится металл. При взаимодействии щелочных металлов с кислородом в зависимости от металла образуются оксиды состава

---

и пероксиды различного состава. Щелочные металлы в своих соединениях проявляют степень окисления равную +1 являются сильными восстановителями. Щелочные металлы с водородом образуют гидриды RH. шелочным металлам соответствуют гидроксиды общей формулы ROH.

5. 10 РЕКОРДСМЕНОВ СРЕДИ МЕТАЛЛОВ.

1. 
   Алюминий — самый распространенный
   
2. 
   Франций — самый редкий на Земле
   
3. 
   Осмий — самый плотный
   
4. 
   Литий — самый легкий
   
5. 
   Серебро — самый электропроводный
   
6. 
   Калифорний — самый дорогой
   
7. 
   Вольфрам — самый тугоплавкий
   
8. 
   Ртуть — самый легкоплавкий
   
9. 
   Иридий — самый стойкий к кислотам
   
10. 
    Хром — самый твердый
    

Натрий

Название элемента натрий   произошло от древнееврейского peter — •'вещество". Выделен в 1807 г. X. Дэви в Англии.

Строение. Химическим элемент с порядковым номером 11. Атомная масса 22.98. Находится в 3-м периоде в главной подгруппе 1 группы Периодической системы Д. И. Менделеева. электронная формула В своих соединениях натрий проявляет степень окисления +1.

Нахождение в природе . По распространенности в земной коре натрий занимает шестое место. Огромное количество солей натрия содержится в морской воде. Минералы натрия разнообразны. Наиболее важные из них— галит NaCI (поваренная, пли каменная, соль), мирабилит, или глауберова соль.  натриевая селитра   криолит   бура (тетраборат натрия)   (рис, 41). Наибольшие запасы галита (NaCI) находятся в Прикаспийской низменности. Приаралье, по течению реки Ертис. Много в Казахстане месторождении мирабилита

---

крупные из них находятся в Алматинском и Кызылордынской областях.

Физические свойства. Натрий представляет собой серебристо-белый металл. Он мягок: легко режется ножом. Натрий относится к легким



металлам  немного легче воды, тяжелее керосина. Типичный представитель щелочных металлов (рис. 42).

Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия, реже гидроксида натрия:



Химические свойства.По химическим свойствам натрии —активный металл. Его хранят под слоем керосина или машинного масла.

1.    Взаимодействие с кислородом . При окислении натрия недостатке кислорода при умеренном нагревании образуется оксид натрия (рис. 43):



2.    Натрий энергично взаимодействует со многими нем станами, причем взаимодействие со фтором и хлором сопровождается воспламинением ,







3. Натрии бурно взаимодействует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением водорода



4.    Активно происходит взаимодействие натрия с различными кислотами, например :



Применение. Металлический натрий широко используется в препаративной химии н промышленности как сильный восстановитель, в т. ч. в металлургии. Натрий используется в производстве весьма энергоемких натриево-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах грузовиков как теплоотвод. Изредка металлический натрии применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

Натрии также относится к жизненно важным элементам

---