Файл: Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее Химические реакции.pptx

Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее

Химические реакции

Реакции, идущие с различной скоростью

Высокая скорость реакции

Средняя скорость реакции

Медленная

реакция

Химическая кинетика - раздел химии, изучающий скорость и механизмы химических реакций.

Скорость

определяется

химической

изменением

реакции – количества

реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице поверхности (для гетерогенных систем).

    моль / л  с    С V  t t

моль / м2  с

S t

   

химических

• Почему скорость реакций различна?

условия началась

необходимы, химическая

• Какие чтобы

реакция?

Столкновение, приводящие к химическому взаимодействию

Н2 + I2 = 2НI

Соударения, не приводящие к химический реакции

Е2

Е1 > Е2

Энергия активации

(Еа) –

минимальная энергия, которой должны

столкновение привело

обладать частицы, чтобы их

к

взаимодействию и образованию новых веществ.

Образование активированного комплекса АК

Н2 + I2 = 2НI

Исходные

АК

H

I

+

I

H

H

H

I I

I

I

H

H

Продукты

реакции

H2 - I2

Почему скорость химических реакций различна?

• Где быстрее сгорит уголь - в воздухе или в кислороде?
• Что загорится быстрее – деревянное полено или стружка?
• Какое отношение к химии имеет холодильник?
• Ожог какой кислотой – уксусной или серной - опаснее?

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

---

• природа реагирующих веществ
• концентрация реагирующих веществ
• площадь соприкосновения реагирующих веществ (для гетерогенных систем)
• температура
• иУчистепльохимлииьМзАОоУ "вВаадскнаяиСОеШ" катализаторов

1. Влияние природы реагирующих веществ

Мгновенно протекают реакции ионного обмена.

2. Влияние концентрации реагирующих веществ

Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем чаще столкновения реагентов и выше скорость реакции.

3. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ

Чем больше площадь соприкосновения

реагирующих веществ, тем выше скорость реакции (для гетерогенных систем).

Твёрдое вещество необходимо измельчить, если возможно,

воде.

рльахисмити МвАОоУ "рВаидсктая СьОШв"

4. Влияние температуры.

№1.

№2.

Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 100С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

υ –скорость при t в нагретой системе,

υ0– скорость при исходной t,

γ – температурный коэффициент, показывающий, во сколько раз увеличится скорость химической

Учитель химии МАОУ "ВадскраяеСаОкШц" ии.

5. Участие катализаторов.

Катализаторы – это вещества, ускоряющие химическую реакцию, но не входящие в состав продуктов реакции. Катализаторы снижают Еа.

Ингибиторы – вещества, замедляющие скорость химической реакции.

Задача №1

Реакция протекает по

Начальная концентрация

уравнению А+В = 2С. вещества А равна 0,22

моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

Задача №2

---

Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

Задача №3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 100С, если коэффициент  равен двум?

---