Файл: 1. Одноатомный (простой) ион это заряженная атомная частица.doc
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 20.03.2024
Просмотров: 27
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
1. Одноатомный (простой) ион – это заряженная атомная частица.
2. Совокупность одинаковых атомов, соответствующих определенному химическому элементу – это простое вещество.
3. 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12C – это атомная единица массы.
4. Одинаковый вид атомов, характеризующийся определенным зарядом ядра и присущим только ему строением электронных оболочек – это химический элемент.
5. Наименьшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, называется молекулой.
6. Молекулярный (сложный) ион – это заряженная молекулярная частица.
7. Реальная или условная частица, обозначаемая химической формулой, называется формульной единицей.
8. Отношение объема вещества к количеству вещества в этом объеме называется молярным объемом вещества.
9. Реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна (равноценна) одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях называется эквивалентом.
10. Утверждение о том, что объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов как небольшие целые числа является формулировкой закона простых объемных отношений.
11. Мельчайшие частицы вещества, которые химическим путем невозможно разделить на составные части, превратить друг в друга или уничтожить называются атомами.
12. Устойчивая электронейтральная система, состоящая из большого количества взаимодействующих атомных и (или) молекулярных частиц, находящихся в определенном агрегатном состоянии, называется веществом.
13. Утверждение о том, что в равных объемах любых газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, является законом Авогадро.
14. Соединения, состоящие из кислорода в степени окисления –2 и какого-нибудь элемента, называются оксидами.
15. Если в молекуле кислоты атомная частица кислорода замещена на серу в степени окисления –2, то в названии кислоты употребляют приставку тио-.
16. Одним из основных положений _ атомно-молекулярного учения _______
является утверждение о том, что атомы и молекулы находятся в непрерывном движении, и их скорость возрастает с увеличением температуры.
17. _ Неон является немолекулярным веществом, состоящим из атомов.
18. Молярный объем вещества – это отношение объема вещества к _ количеству вещества в этом объеме.
19. Парциальным давлением газа в смеси называется давление, которое оказывал бы газ, если бы из смеси _
изохорно-изотермически _____________ удалили бы все остальные газы.
20. Слабые основания мало- или нерастворимы в воде, за исключением _ гидроксида аммония _______, который растворим.
21. Соотношение количеств веществ элементов в соединении AxByCz – nA : nB : nC =
= 2 : 1 : 3. Формула соединения
22. Относительная плотность газа по водороду равна 16. Данный газ – кислород.
23. Молярная масса соединения AB равна a г/моль, а молярная масса соединения AxBy равна 2aг/моль. Формула соединения AxBy –
24. Математическое выражение закона Дальтона – это
25. Парциальное давление газа pг, собранного над жидкостью, давление пара которой pж, при общем давлении p, отвечает выражению
26. Элементарная частица, обладающая наименьшим существующим в природе электрическим зарядом, которому приписан знак «-», называется электроном.
27. Заряд электрона в относительных единицах равен – 1.
28. С порядковым номером элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева совпадет заряд ядра, равный числу протонов.
29. Вид ядер (и атомных частиц) данного элемента с конкретным значением массового числа называется нуклидом.
30. Уравнением, описывающим стационарные состояния электрона в атомной частице, является волновое уравнение Шредингера.
31. Ориентацию атомных орбиталей в пространстве и отчасти их геометрическую форму определяет магнитное квантовое число.
32. Емкость f-подуровня равна 14.
33. Утверждение о том, что основному (устойчивому) состоянию атома, отвечающему его минимальной энергии, соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение их суммарного спина максимально, является формулировкой правила Хунда
34. Принцип наименьшей энергии состоит в том, что каждый электрон в атоме занимает свободную атомную орбиталь с наиболее низкой энергией.
35. Условное изображение распределения валентных электронов по энергетическим подуровням и атомным орбиталям с помощью квантовых ячеек и стрелок, обозначающих электроны, называется электронно-графической формулой.
36. Согласно современным представлениям атомное ядро состоит из протонов и нейтронов.
37. Нуклиды это – изотоны, изобары и изотопы.
38. Вывод о том, что электромагнитная энергия существует только в форме квантов, и что излучение представляет собой поток фотонов, сделан Эйнштейном.
39. Атомную орбиталь можно однозначно описать с помощью набора трех квантовых чисел.
40. Утверждение о том, что в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы, т. е. каждая атомная орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами, спины которых имеют противоположные знаки, является принципом Паули.
41. _ Изотопы _______ – атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но разным числом нейтронов.
42. Квантовая механика заменяет классическое понятие точного нахождения частицы понятием _ статистической вероятности нахождения ________ электрона в данной точке пространства или в элементе объема ΔV вокруг ядра.
43. В волновом уравнении Шредингера волновая функция ψ соответствует амплитуде_ трехмерного ______ волнового процесса.
44. _ Главное __________ квантовое число определяет энергию энергетического уровня электрона в атоме и размер атомной орбитали.
45. Спин электрона может иметь только _ два _______ значение(-я).
46. Связь между массовым числом ядра A, числом протонов, содержащихся в ядре (зарядом ядра Z), и числом нейтронов N в нем определяется выражением
47. Уравнение де Бройля отвечает выражению
48. Волновое уравнение Шредингера отвечает выражению
49. Стоячая волна может образоваться только при условии _
_________, где λ – длина волны, l – длина одномерного атома, n – целое число.50. Общее число атомных орбиталей данного энергетического уровня равно
51. Периодическая система элементов – это наглядное графическое изображение периодического закона.
52. Сходство свойств в группах и в подгруппах и закономерное изменение свойств в них называется вертикальной периодичностью.
53. Противоположный характер вертикальной и горизонтальной периодичности является причиной диагональной периодичности.
54. Горизонтальная последовательность элементов, в атомах которых число уровней одинаково, называется периодом.
55. Вертикальная совокупность элементов, в атомах которых, как правило, имеется одинаковое количество валентных электронов, называется группой.
56. Вертикальная совокупность элементов внутри группы, принадлежащих, как правило, к одному электронному семейству, называется подгруппой.
57. Главная подгруппа состоит только из s- и p-элементов.
58. Побочная подгруппа состоит только из d- и f-элементов.
59. Групповое название элементов VIIA-группы – галогены.
60. К щелочноземельным металлам относятся Ba, Ca, Sr, Ra.
61. Закономерное изменение свойств в периоде называется горизонтальной периодичностью.
62. Экранирование внешних s-электронов предвнешними d- и f-электронами является причиной вторичной периодичности.
63. Групповое название элементов VA-группы – пниктогены.
64. К семейству железа относятся
65. Примерами микроскопических свойств являются энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
66. Для s- и p-элементов электроотрицательность в периоде увеличивается.
67. Для s- и p-элементов в периоде минимумами у элементов с конфигурациями внешних электронов ns2 и ns2np6 и максимумом у галогенов характеризуется сродство к электрону.
68. Четвертый и пятый периоды содержат по __18___ элемента(-ов).
69. Элементы _
_______ групп образуют газообразные (летучие) соединения с водородом. 70. Неметаллические свойства элементов главных подгрупп наиболее ярко выражены у тех из них, которые расположены в __ правом верхнем ___________ углу таблицы.
71. Наибольшую оснóвную составляющую кислотно-оснóвных свойств имеет
72. Периодически изменяется число валентных электронов.
73. Наименьший атомный радиус имеет
74. Металлические свойства наиболее сильно выражены у
75. Высший гидроксид с общей формулой H3ЭO4, где Э – элемент, образует
76. Взаимодействие, соединяющее атомные частицы, молекулярные частицы или атомные и молекулярные частицы в молекулярные частицы или в вещества, называется химической связью.
77.В зависимости от распределения электронов между связанными частицами различают __три________ основных типа химической связи.
78. Правило октета справедливо только для связи между атомами s- и p-элементов (и то не всегда).
79. Ковалентная связь, образованная общей парой электронов, называется одинарной (ординарной) связью.
80. Ковалентная связь, образованная двумя или более общими парами электронов, называется кратной связью.
81. Число общих электронных пар, образующих ковалентную связь, называется кратностью связи.
82. Способность атомной частицы образовывать ковалентные связи называется валентностью.
83. Явление смещения электронной плотности, в результате которого у атомной частицы с большей электроотрицательностью возникает отрицательный заряд, а у атомной частицы с меньшей электроотрицательностью – равный ему по величине положительный заряд, называется поляризацией связи.
84. Заряды, возникающие при поляризации связи, называются эффективными.
85. Система из двух равных по абсолютной величине точечных зарядов +q и –q, расположенных на расстоянии lдруг от друга, называется электрическим диполем.
86. Условием образования химической связи является уменьшение потенциальной энергии взаимодействующих частиц.
87. Предположение о том, что химическая связь возникает путем образования электронной пары, принадлежащей двум атомам, высказал Льюис.
88. Связь между двумя атомными частицами, возникающая за счет образования общей электронной пары, называется ковалентной.
89. Насыщаемостью и направленностью характеризуется ковалентная и водородная связи.
90. Взаимодействие между атомами при образовании водородной связи имеет в основном электростатический и отчасти донорно-акцепторный характер.
91. Типичные бинарные соединения с _ ионной ______ связью – соединения щелочных и щелочноземельных металлов с галогенами, халькогенами, азотом и водородом.