Файл: Соголовская А.Г. Прогрессивные методы горячего цинкования.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.04.2024
Просмотров: 87
Скачиваний: 2
Механизм действия присадок окончательно еще не уста новлен. Но многие экспериментальные и теоретические дан ные свидетельствуют о том, что частицы присадки адсорби руются на поверхности металла в виде тонкой пленки, препятствующей проникновению кислоты к металлу.
Поскольку ингибиторы применяют в подогретых кислот ных растворах, Баблик [35], Пирак и Венцель [53] указы вают на ряд свойств, которыми должны обладать ингибито ры: быть устойчивыми по отношению к травящей кислоте; не разлагаться при более высокой температуре или концен трации кислотного раствора; хорошо растворяться в тра вильном растворе, не загрязняя его; уменьшать растворение железа в кислоте, не снижая (или незначительно снижая) скорость травления; не загрязнять поверхность изделия и обеспечивать хорошую защиту стали от растравливания.
Защитное действие ингибиторов определяется по форму ле [57]:
5 = v ° - v i ЮО % ,
V0
где vo — потеря веса при травлении без ингибитора;
vi— потеря веса при травлении с ингибитором.
Сповышением концентрации ингибитора в травильной ванне защитное действие его увеличивается лишь до опре деленной величины, характерной для данного вещества, поэтому дальнейшие добавки уже не повышают защитное, действие его.
Научно-исследовательский институт охраны металлов (Чехословакия) рекомендовал в качестве травильной при садки применять дибензилсульфоксид (ДБС) [32], защитное действие которого составляет 99,4—99,92%. ДБС почти полностью предупреждает диффузию водорода в металл. Например, в стальном листе, который первоначально
27
содержал 2 см3водорода на каждые 100 г металла, содержание водорода после травления без ингибитора повысилось соот ветственно до 18 см3, а после травления с ингибитором ДБС составляло всего 2,1 см3 на каждые 100 г [32]. На 1 л травильного раствора добавляли 1 г ДБС.
А. Петцольд отмечает [24], что смеси ингибиторов дей ствуют лучше, чем отдельные их составляющие (причина это го пока не установлена). При добавлении к ДБС более сла бого ингибитора — бензотритиона — защитное действие дибензилсульфоксида увеличивается [23].
Как видно из табл. 2, применение присадки ЧМ приводит к уменьшению растворимости железа, следовательно, при менение присадок позволяет также экономить до 30 — 40% кислоты при травлении и способствует улучшению условий труда.
Описанный выше процесс насыщения стали водородом особенно интенсивно происходит при травлении в серной кислоте, так как она сильнее, чем соляная, разъедает по верхность стали.
[ Обладая также и другими преимуществами перед серной кислотой (незначительное шламообразование, работа при комнатных температурах), соляная кислота не находит ши рокого применения при травлении стали перед цинковани ем, так как хуже используются травильные растворы (от сюда— повышенный расход кислоты); при травлении вы деляются удушливые газы; стоимость соляной кислоты выше, чем серной. Поэтому, несмотря на ряд недостатков, широкое распространение получило травление в серной кислоте с применением ингибиторов — КС и ЧМ.
Перемешивание травильного раствора. В процессе трав ления слои кислоты, прилегающие непосредственно к по верхности стали, обогащаются солями железа, которые за медляют травление. Слои кислоты, удаленные от изделий,
28
значительно меньше насыщены железом, поэтому переме шивание способствует выравниванию концентраций по всей ванне. Кроме того, у поверхности металла скапливаются газы, ухудшающие доступ кислоты к стали. Поэтому меха низация перемешивания раствора в процессе травления приводит к уменьшению количества брака и повышению производительности травильных отделений.
Промывка и декапирование. После травления на поверх ности изделий остается некоторое количество кислоты, а также соли железа. Полное удаление солей железа особенно важно при горячем цинковании, так как на каждую часть железа, введенного в виде солей в ванну цинкования, 25 ч. цинка переходит в гартцинк (соединения цинка с железом). Поскольку сернокислые соли трехвалентного железа с тру дом смываются с поверхности стали, изделия после травле ния следует немедленно опускать в ванну промывки, чтобы избежать перехода солей Fe2+ в Fe3+ под воздействием кисло рода воздуха.
Железные соли соляной кислоты смываются с протрав ленной поверхности значительно лучше, чем соли серной кислоты. В табл. 3 [29] приведены количества солей, которые
Таблица 3
Степень очистки протравленных поверхностей от солей железа при различных способах промывки
|
О стато к солей на |
п о вер х |
|
Способ пром ы вки |
ности после |
т р а в л ен и я , г/м * |
|
|
|
|
|
|
в H 2SO* |
в |
НС1 |
Погружение в холодную воду . . . . |
0 ,9 |
0 ,1 3 |
Промывка в течение 1 мин в холодной |
|
|
проточной воде ............................................. |
0 ,0 9 |
0 ,0 1 |
Промывка в течение 10 мин в кипящей |
|
|
в о д е ................................................................. |
0 ,01 |
0 ,0 2 |
Промывка с применением щеток . . . |
0 ,0 3 |
— |
29
остаются на поверхности после различных способов промыв ки. Для наиболее полного снятия солянокислых солей же леза достаточно промывки в холодной проточной воде: для
'достижения такой же степени очистки от сернокислых солей железа необходима длительная промывка в кипящей :воде.
Поэтому для наилучшей очистки от сернокислых солей железа применяют две промывки: сначала — в горячей воде, затем — в холодной проточной воде.
Поскольку отмывка поверхности от сернокислых солей железа затруднена, целесообразно переводить их в соляно кислые соли:
FeS04 + 2НС1 FeCl2 + H2S04.
Этот процесс происходит при декапировании стали и изделий
вбаках с водой, подкисленной соляной кислотой. Однако после декапирования необходима промывка в^холодной воде для удаления образовавшейся соли FeCl2.
Другие методы очистки поверхности. Бесшламное трав ление дает очень чистую поверхность, поэтому упрощается последующая отмывка солей железа. Отмывка проводится
вобычных сернокислых растворах с добавкой 1—2% азотной кислоты (HNOg). Однако высЪкая стоимость азотной кислоты и необходимость устройства специальной вытяжки для уда
ления окислов азота ограничивают применение этого способа. Добавление в раствор серной кислоты поваренной соли, перекиси водорода или органических кислот (щавелевой,
лимонной) дает такой же эффект.
Светлое травление разработано Хеймбергером [44]. Оно заключается в предварительном травлении изделий обычным способом с последующей обработкой их при 70° С в 0,1 %-ном растворе H2S04, содержащем глауберову соль (Na2S04) в качестве электролита щкоагулятора. Раствор имеет рН = = 2 — 3; при этом двухвалентное железо, переходящее в
30
раствор, окисляется кислородом воздуха до трехвалентного, которое в присутствии сильных электролитов сразу гидро лизуется и выпадает в виде гидроокиси:
Fe -f 2Н+ - Fe2+ + Н2+ ;
Оа |
ЗН20 |
+ ЗН+. |
р е2+ ------> Fe3+-------- Fe(OH)3 |
||
|
I |
травильный раствор |
Поскольку железо выпадает в осадок, |
не загрязняется солями железа.
Светлый отжиг совмещает в одном процессе обезжири вание, снятие внутренних напряжений и травление. Он про изводится при температуре 750—800°С в атмосфере защитно го газа — азота, водорода, аммиака или газа, состоящего из смеси 57% Н2, 12% СО, 2% С02, 19% СН4 и 0,3 % тяжелых углеводородов, получаемого посредством неполного сжигания природного газа [46]. При этом отжиге происходит восста новление окалины, сталь приобретает светло-серый цвет и поэтому не требует травления. Перед цинкованием необхо димо только декапирование.
Восстановление окалины гидридом натрия [30] дает чи стую от окислов поверхность, при этом отсутствует загрязне ние солями железа, насыщение стали водородом, перетравливание или непротравливание. Процесс осуществляется сле дующим образом: сталь погружают на 10—12 мин в расплав каустической соды при температуре 360—380°С. В особое отделение этой же ванны помещается металлический натрий и подводится водород (или диссоциированный аммиак). При реакции образуется гидрид натрия, который восстанавли вает окалину. Затем сталь погружают в холодную воду для отслоения остатков окалины и нейтрализуют в 5—10%-ном растворе серной кислоты. Последней операцией является промывка в горячей и холодной воде. Этот способ очистки
31
пригоден для стальной полосы, проволоки. Он дает минималь ные потери металла, поэтому может применяться для снятия окалины с очень тонких изделий.
Флюсование. Промытые после травления стальные из делия непосредственно перед оцинковкой покрывают слоем флюса. Назначение флюса — удалить оставшиеся после травления соли железа и окислы, образовавшиеся на про травленной поверхности металла от соприкосновения с во дой и воздухом, освободить зеркало расплава в месте выхо да изделия от окислов цинка и алюминия. Кроме того, флюс способствует смачиванию стали расплавленным цин ком, снижая поверхностное натяжение последнего. Всем этим требованиям отвечает флюс, состоящий из двух основ ных компонентов — хлористого аммония (NH4C1) и хло ристого цинка (ZnCl2) с небольшими добавками некоторых органических веществ (например, глицерина, древесных опилок, сала).
Химизм действия флюса сложен и не выяснен до конца. Простейшие реакции, протекающие во флюсе, сле
дующие:
1. При соприкосновении с расплавленным цинком хло ристый аммоний частично разлагается по реакции
NH4C1 - NH3 + НС1.
Реакция идет в присутствии влаги, которая в большем или меньшем количестве всегда вносится в ванну цинкова ния с изделиями или металлом.
2. Хлористый водород взаимодействует с окислами же леза, цинка и других металлов на поверхности изделия и зеркале ванны, а также переводит сернокислые соли железа в хлориды
FeS04 -Ь 2НС1 -* FeCl2 + H2S04;
FeO + 2НС1 -» FeCl2 + H20 .
32
./
Как видно из табл. 4 [1], большинство образовавшихся хло ридов имеет температуру кипения более низкую, чем темпе ратура цинкового расплава (450° С), поэтому они испаря ются.
Температура кипения хлоридов некоторых металлов |
Таблица 4 |
||
|
|||
Хлорид |
Температура |
Хлорид |
Температура |
кипения, °С |
кипения, °С |
||
Олова ..................... |
115 |
Цинка с 10% NH4C1 |
343 |
Алюминия . . . . |
182 |
Ц и н к а .................... |
730 |
С у р ь м ы ................. |
222 |
Свинца ................ |
900 |
Железа (FeCl3) |
310 |
Кадмия ................ |
900 |
Аммония . . . . |
338 |
Железа (FeCl2) |
1024 |
3. Хлорид железа (FeCl2) является наиболее вредным при горячем цинковании, так как он восстанавливается цинком до свободного железа
FeCl2 + Zn -» ZnCl2 + F e .
Это железо, вступая во взаимодействие с цинком, дает гартцинк. Именно поэтому большое значение имеет промывка стали или изделий из нее после декапирования в соляной кислоте.
Как указывает Г. Баблик [1], хлористый аммоний при взаимодействии с расплавленным цинком дает также ком плексные соединения типа Zn(NH3)2Cl2, которые реагируют с окислами железа, давая ZnOHCl и ZnCl2. Эти продукты реакций восстановления всплывают на поверхность цинко вого расплава и образуют золу, которая периодически уда ляется из ванны. Летучие соединения, образующиеся при разложении флюса (NH3, Н2), создают нейтральную атмо сферу в месте погружения металла в расплав.
3 |
1652 |
33 |