Файл: Папок К.К. Ядовитость топлив, масел и технических жидкостей.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 06.04.2024
Просмотров: 66
Скачиваний: 1
3-й день после отравления был вял и сонлив. С 4-го дня зрение стало улучшаться, и уже на 5-й день он был выписан в удовлетворительном состоянии.
При отравлениях средней тяжести вначале наблюдаются
такие |
же признаки, |
как и при легкой форме отравления, |
но с |
более быстрым |
развитием поражения глаз. Постра |
давшие часто уже на следующие сутки становятся слепыми или со значительной потерей зрения. Через несколько дней зрение начинает медленно восстанавливаться, доходя иногда до нормы. Но еще через несколько дней оно вновь ухуд шается, заканчиваясь в большинстве случаев полной слепо той (из-за атрофии зрительного нерва). Срок излечения при отравлении средней тяжести, если оно наступает и для глаз, равен 2—6 месяцам.
А. М. Окулов описывает следующий случай. Гражданин, 30 лет, вечером выпил 100 г метилового спирта. На следую щий день появилась боль в пояснице и животе, началась рвота, продолжавшаяся всю ночь. Через 2 дня больной по ступил в больницу ослепшим и в резко возбужденном со стоянии, с сильными болями в подложечной области и по яснице. Губы были почти синюшны, а кожные покровы землистого оттенка. Через неделю все явления прошли, но зрение не восстановилось.
Тяжелая форма отравления характеризуется бурным раз витием признаков отравления. После состояния опьянения пострадавший впадает в бессознательное состояние (иногда наблюдаются судороги); кожа становится синюшной и по крывается холодным липким потом; нарушаются дыхание и сердечная деятельность. Пострадавшие зачастую резко воз буждены, мечутся, кричат-. Состояние все ухудшается, и больные гибнут за 1—2 суток от паралича дыхательного центра и падения сердечной деятельности.
Отравление парами метилового спирта. Пары метило вого спирта обладают высокой растворимостью в жидко стях, поэтому при вдыхании идет накопление их в орга низме. Предельно допустимой концентрацией паров мети лового спирта в воздухе считается 0,05 мг!л.
По данным В. М. Селлерса, содержание в воздухе 200 ча стей метилового спирта на 1 млн. частей воздуха вызывает легкое отравление. Содержание 1000 частей метилового спирта на 1 млн. частей воздуха приводит к потере созна ния (человек засыпает), а содержание 50 000 частей мети лового спирта на 1 млн. частей воздуха вызывает глубокий
54
наркоз с быстрым смертельным исходом (менее чем за два часа).
Отравление парами метилового спирта возможно и в ре зультате проникновения их в организм путем всасывания через неповрежденную кожу. С. Н. Кремнева эксперимен тально доказала возможность проникновения через кожу паров метилового спирта.
Отравление парами метилового спирта может происхо дить в результате одновременного вдыхания и всасывания паров через кожу.
МЕРЫ ПРОФИЛАКТИКИ
Для предупреждения отравлений метиловым спиртом необходимо строго соблюдать следующие правила.
1.На таре, в которой хранится метиловый спирт, делать четкую надпись «ЯД».
2.Лиц, работающих с метиловым спиртом, периодически
(раз в год) подвергать медицинскому осмотру врачом-тера певтом, врачом-окулистом и невропатологом.
3. При работе в атмосфере с высокой концентрацией па ров метилового спирта пользоваться изолирующим шланго вым противогазом или респиратором.
ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
При тяжелом отравлении (при приеме метилового спирта внутрь) необходимо у пострадавшего вызвать рвоту, предоставить ему покой и вывести на чистый воздух. Про
мывания желудка (вызов рвоты) |
рекомендуются |
и ранние, |
|
и поздние, так как максимальное |
выделение |
продуктов |
|
окисления метилового спирта в |
организме происходит к |
||
концу вторых суток после отравления. Рекомендуется также принимать внутрь активированный уголь и пить в большом количестве содовую (3%) воду, боржоми.
После оказания первой помощи пострадавшего необхо димо срочно доставить в лечебное учреждение.
ДИХЛОРЭТАН
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Дихлорэтан, или, как его называют иначе, хлористый этилен, имеет формулу C2H4CI2. Это — бесцветная, прозрач ная жидкость с ароматическим запахом.
Плотность дихлорэтана при 20° 1,253; температура кипе ния 83,7°; давление паров при 20° (в мм рт. ст.) 66,8; тем пература вспышки 9°. Пары дихлорэтана с воздухом обра зуют смеси, воспламеняющиеся от открытого источника огня при температурах от 8° до 31°.
ЯДОВИТОСТЬ ДИХЛОРЭТАНА
Ядовитость паров. Воздействие на организм человека больших концентраций паров дихлорэтана может вызвать тяжелое отравление вследствие наркотического и специфи ческого действия дихлорэтана на почки, печень (жировое перерождение) и органы зрения (помутнение роговицы). Предельно допустимая концентрация паров дихлорэтана в воздухе считается 0,05 мг!л.
Отравления парами дихлорэтана редки. Они возможны при проливе дихлорэтана в малых, плохо вентилируемых помещениях, где вследствие образовавшейся большой по верхности испарения могут создаться большие концентра ции паров.
П. П. Дорофеенко и другие сообщают о таком случае, происшедшем в 1951 г. Рабочий в помещении объемом 30 м3, где было разбрызгано около 7 л дихлорэтана, снял с себя противогаз и в течение 30 минут пробыл в отравлен ной атмосфере. Из помещения он был извлечен в бессозна тельном состоянии и через 20 минут доставлен в стационар. Несмотря на все принятые меры, пострадавший через семь суток скончался.
Отравления парами дихлорэтана возможны и при дей ствии небольших концентраций. По данным М. П. Слюсарь, вдыхание паров дихлорэтана в течение 2—3 часов при кон-
56
центрации 0,3—0,6 мг/л вызывает у человека головную боль, сонливость, сладкий привкус во рту, рвоту, небольшое раз дражение слизистых оболочек, иногда болезненность в обла сти печени.
Ядовитость дихлорэтана при приеме внутрь. В практике гораздо чаще встречаются случаи отравления дихлорэтаном при приеме его внутрь.
По данным И. Я- Сосновик, прием внутрь 10—15 мл дихлорэтана представляет серьезную угрозу для здоровья, и только срочно оказанная медицинская помощь может преду предить развитие явлений отравления. Прием внутрь 30—50 г дихлорэтана при несвоевременно оказанной меди цинской помощи зачастую приводит к смерти пострадавшего в результате тяжелых поражений печени, почек и паде ния сердечной деятельности.
Действие дихлорэтана на кожу. В связи с тем, что ди хлорэтан проникает в организм человека и через неповреж денную кожу, отравление им возможно при его попадании на незащищенные кожные покровы. По данным Т. П. Уру сова, всасывание дихлорэтана через кожу продолжается до тех пор, пока он не будет смыт. В воздухе, выдыхаемом ра бочими, которые ушли с работы, не приняв душа, на утро следующего дня, т. е. через 16 часов после их ухода из цеха, концентрация дихлорэтана составляла 10—15% обычно обнаруживаемой во время работы. У рабочих, принявших душ, через такой же промежуток времени дихлорэтана в крови не было. При длительном действии на кожу дихлор этан вызывает воспаление кожи с образованием пузырей.
МЕРЫ ПРОФИЛАКТИКИ И ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Меры профилактики такие же, как и при работе с бен зинами.
Пострадавшего следует вынести на свежий воздух и со греть (укрыть теплыми вещами или обложить грелками). Рекомендуется длительное вдыхание чистого кислорода. При ослаблении или остановке дыхания необходимо делать ис кусственное дыхание.
В случае приема дихлорэтана внутрь нужно как можно скорее сделать обильное промывание желудка чистой водой или искусственно вызвать рвоту; затем дать крепкий слад кий чай или сладкий черный кофе.
После оказания первой помощи пострадавшего необхо димо направить в ближайшее лечебное учреждение.
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Химически чистая азотная кислота (HNO3) — бесцвет ная, тяжелая (удельный вес при 15° 1, 526) жидкость с ед ким удушливым запахом. Кипит при температуре 86°; при
—41,3° затвердевает в бесцветное кристаллическое веще ство.
Пары азотной кислоты в 2,2 раза тяжелее воздуха. Сама кислота сильно дымит на воздухе вследствие того, что ее пары притягивают влагу из воздуха, образуя мельчайшие капельки раствора в виде тумана.
На свету и при нагревании азотная кислота разлагается с отщеплением кислорода и образованием двуокиси азота (NO2), окрашивающей азотную кислоту в бурый цвет. По этому техническая кислота, в которой содержатся окислы азота, ймеет желтоватый или бурый цвет.
Азотная кислота смешивается с водой в любых соотноше ниях. Смешанная с водой, она бывает различной концентра ции (крепости); концентрацию выражают в весовых про центах. Так, например, если имеется 47% азотная кис лота, то это значит, что в каждых 100 г такой кислоты содер жится 47 г чистой HNO3.
Наиболее распространенный способ получения азотной кислоты основан на окислении аммиака (NHs).
Азотную кислоту выпускают в виде концентрированной! кислоты, содержащей (по весу) 96—98% HNO3, и в виде разбавленной, содержащей 47—60% HNOs. Концентриро ванную азотную кислоту выпускают также в виде меланжа, т. е. в виде ее смеси с серной кислотой. Азотную кислоту с примесью 10—20% окислов азота называют красной дымя щей азотной кислотой.
Азотная кислота — одна из самых сильных кислот. Она растворяет все металлы, за исключением золота, платины, иридия и радия.
Азотная кислота является также сильным окислителем.
58
При окислении того или иного вещества она отдает кисло род, а сама распадается с выделением окислов азота.
Известно шесть окислов азота: N2O — закись азота, NO — окись азота, N2O3 — азотистый ангидрид, NO2 — дву окись азота, N2O4 — четырехокись азота и N2O5 — азотный ангидрид.
Закись азота — бесцветный газ; при вдыхании вызывает опьянение, поэтому ее называют также веселящим газом. Окись азота — бесцветный газ; в воде почти не растворяется и не вступает с ней в соединение. Азотистый ангидрид при обычной температуре и давлении неустойчив и разлагается на окись и двуокись азота.
Двуокись азота — газ темно-бурого цвета. Молекулы двуокиси азота способны соединяться друг с другом, обра зуя четырехокись азота. В интервале температур от —10° до
+ 135° |
практически находится смесь двуокиси и |
четырех- |
окиси |
азота. Поэтому в дальнейшем, когда будет |
упоми |
наться |
двуокись азота, следует понимать под ней смесь |
|
NO2 и |
N2O4. Эта смесь газов при температуре 21,5° сгу |
|
щается в жидкость, имеющую удельный вес при 20° 1,45. Чем ниже температура, тем больше двуокиси азота переходит в четырехокись. При температуре—10,8° двуокись азота це ликом переходит в четырехокись, застывая в бесцветные кристаллы. Чем выше температура, тем больше четырехокиси азота переходит в двуокись. При температуре выше 140° будет только двуокись азота. При смешении двуокиси азота с углеводородами получается смесь, обладающая большой взрывной силой.
Азотный ангидрид при обыкновенной температуре — твердое кристаллическое вещество; плавится при 30°; соеди няясь с водой, образует азотную кислоту.
Органические вещества под действием азотной кислоты разрушаются. Солома, дерево, иногда одежда, облитые азотной кислотой, воспламеняются, при этом выделяется двуокись азота.
Со многими органическими веществами, например спир том, скипидаром, анилином, ксилидином, триэтиламином, концентрированная азотная кислота реагирует со взрывом. На этом свойстве основано использование ее в качестве компонента ракетного топлива.
Азотная кислота очень широко применяется в промыш ленности для самых различных целей: для изготовления азотистых удобрений, искусственного волокна, красок, взрывчатых веществ, многих лекарств и пр.
59
