ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 325
Скачиваний: 4
лами, как калий и натрий. Но кислотные свойства спиртового гидроксила выражены весьма слабо и производные спирта, в которых водород гидроксильной группы замещен щелочным металлом (так на зываемые алкоголяты), разлагаются водой на спирт.и едкую щелочь.
Даже самые чувствительные индикаторы не показывают кислой реакции для спиртов.
Впротивоположность этому в карбоксильной группе кислотные свойства гидроксильного водорода резко усиливаются и наличие карбоксильной группировки в составе какого-либо соединения сооб щает ему ясно выраженные кислотные свойства.
Вкарбоксильной группе электронное облако смещается в напра влении карбонильного кислорода (связанного с углеродом двойной
связью), обладающего большим электронным сродством.
В результате усиливается связь углерода с гидроксильным кисло родом, а тем самым ослабляется связь гидроксильного кислорода с водородом и возникает способность последнего замещаться метал лом, что и обусловливает ярко выраженный кислотный характеркарбоксильной группы. По этой причине солидофильная группа кислот и их мыл способна осуществлять связь анионов этих соеди нений с катионами кристаллической решетки минералов и, таким образом, обеспечивать собирательные свойства мыл и органических кислот. Ниже показано стрелками направление смещения электрон-, ной плотности в карбоксильной группе органических кислот и при-^ обретение ими благодаря этому способности диссоциировать:
R - O
Однако органические кислоты жирного ряда, константа электро-, литической диссоциации которых имеет порядок 10~4 — 1 0 " Б , по сравнению с минеральными кислотами являются весьма слабыми. Они уступают по силе дитиоугольной и тем более дитиофосфорным кислотам. Ввиду этого соли карбоновых кислот жирного ряда с ще лочными металлами в водных растворах сильно гидролизуются и дают щелочную реакцию.
Из схемы строения солидофильной группы карбоксильных соби рателей (рис. 33) видно, что центральным атомом этой группы яв ляется углерод, с симметрично расположенными по обеим сторонам от него атомами кислорода. Исходя из низких значений констант диссоциации карбоновых кислот, можно предполагать, что химиче ская связь водорода с кислотным остатком (а следовательно, и связь солидофильной группы с катионом кристаллической решетки мине рала) у карбоновых кислот должна быть более прочной, чем у ксан тогенатов и дитиофосфатов.
Фактически же карбоновые кислоты и мыла значительно усту пают по своим собирательным свойствам ксантогенатам и дитиофосфатам. Стереохимическая модель солидофильной группы карбоксиль ных собирателей показана на рис. 33. Извлечение галенита в пенный
8* |
115 |
|
- |
0,02 |
0,04 0,OS |
0,08 |
0,10 0,12 |
5А |
|
|
|
Ксантагенат, |
кг/т |
||
Рис. |
32. |
Влияние длины |
углеводород |
Рис. 33. Стереохимическая модель |
||
ной |
цепи |
ксантогената |
на |
флотацию |
солидофильной группы карбоксиль |
|
|
галенита |
(по А. М. |
Годэну) ' |
ных собирателей |
5 Г -4 1-5
0,04 0,08 0,12 0,16 0,20 0,24 0,28 0,32
v— w•9 £.10
и 11
0,8 1,6 2,4 3,2 4,0 4,8 5,6 6Л
Жирная кислота,кг/т
Рис. 34. Влияние длины углево дородной цепи карбоксильных собирателей (жирные кислоты) на флотацию галенита (по Годэну):
1—тридециловая |
кислота |
С 1 г Н 2 б С О О Н ; |
|
2 |
— лауриновая |
кислота |
С1,Н г з СООН; |
3 |
— ундециловая кислота |
C , 0 H 2 i C O O H ; |
|
4 |
— каприновая |
кислота |
С»Нц,СООН; |
5 |
— нониловая |
кислота |
С а Н 1 7 С О О Н ; |
6 |
— каприловая |
кислота |
С 7 НцСООН; |
7 |
— гептиловая |
кислота |
С в Н 1 3 С О О Н ; |
8 — каприловая |
кислота |
С,Н 1 а СООН; |
|
9 — гептиловая |
кислота |
C e H i 3 C O O H ; |
|
10 — капроновая |
кислота |
С6 Н, „СООН; |
11 — валериановая кислота С4 Н,СООН
"116
продукт карбоновыми килотами с различной длиной углеводо родной цепи показано на рис. 34.
Результаты флотации галенита валериановой кислотой и бутило вым ксантогенатом показаны на рис. 35. Оба эти реагента имеют одинаковые по длине углеводородные цепи, но различные солидо- •фильные группы.
Следовательно, карбоновые кислоты значительно уступают по своей собирательной способности соответствующим сульфгидрильным собирателям. Основной причиной этого является наличие в со
лидофильной группе |
карбоновых кислот |
и мыл |
сильно полярной |
|||
карбонильной |
группы |
] > С = 0 , имеющей |
большое |
сродство к воде. |
||
100 |
|
|
|
|
|
|
80 |
|
|
|
|
|
|
60 |
|
|
|
|
|
|
> |
|
|
|
|
|
|
Hi 40 |
|
|
|
|
|
|
"J |
^ |
|
|
|
|
|
20 1 |
|
|
|
|
|
|
• |
|
|
|
|
|
|
0,1 |
2 |
3 |
|
4 |
|
|
|
|
Ксантоеенат; |
кг/т |
|
||
Рис. 35. |
Флотация галенита валериановой кислотой и бути |
|||||
ловым |
ксантогенатом |
(кривые построены на основании |
||||
|
|
данных Годэна): |
|
|
||
1 — бутиловый коантогенат |
C 4 H 9 O C S S K ; |
2 |
валериановая кисло- |
|||
|
|
|
та С4 Н,СООН |
|
|
|
Ввиду этого эффект гидрофобизации поверхности минерала при закреплении на ней одинакового числа анионов карбоновых кислот и ксантогената (при равных по длине углеводородных цепях) должен быть ниже при применении карбоновых кислот. Отсюда становится понятным, почему низкомолекулярные карбоновые кислоты и их соли не получили применения в качестве реагентов-собирателей. Считают, что число атомов углерода в аполярной группе подобных собирателей должно быть по крайней мере не меньше 8, а лучше, если оно будет больше 12. Вместе с тем карбоновые кислоты и мыла с 18—20 и большим числом атомов углерода в аполярной группе не могут быть применены как собиратели ввиду весьма малой раство римости их.
Кроме того, они при обычной температуре находятся в твердом состоянии, поэтому для их эффективного применения необходимо проводить флотацию в пульпе, нагретой до температуры 40—60° С и выше.
117
Насыщенные карбоновые кислоты при обыкновенной температуре находятся в жидком состоянии при содержании в их аполярной группе меньше восьми углеродных атомов. При большем числе углеродных атомов в молекуле они находятся в твердом состоянип. Ненасыщенные кислоты вплоть до высокомолекулярных (например, олеиновой с 17 атомами углерода в молекуле) при обычной темпера туре находятся в жидком состоянии.
Установлено, что при флотации ряда минералов (магнетита и др.) собирательная способность карбоновых кислот увеличивается с уве личением степени их ненасыщенности (т. е. с увеличением числа двойных связей).
Важной особенностью карбоновых кислот как собирателей, отлича ющей их от сульфгидрильных реагентов (ксантогената, дитпофосфата и др.), является весьма низкая растворимость солей карбоновых кислот, образованных металлами щелочноземельной группы — каль цием, магнием, стронцием и барием.
Благодаря этому карбоновые кислоты и мыла являются типич ными и притом весьма эффективными собирателями для большинства несульфидных минералов, имеющих в качестве катиона щелочно земельные металлы. Однако высокая гидратпрованность карбониль
ной части солидофильной группы |
этих |
собирателей > С = 0 |
дает о |
себе знать. Согласно данным А. |
М. |
Годэна, капроновая |
кислота |
с пятью атомами углерода в молекуле начинает, например, флоти ровать кальцит лишь при 8 кг/т. Для полного же извлечения мине рала требуется около 17 кг/т. Сульфгидрильные собиратели не про являют по отношению к этим минералам сколько-нибудь заметного собирательного действия. Карбоксильные собиратели могут фло тировать и сульфиды, но так как при этом они будут флотировать и в значительной степени минералы пустой породы, в сульфидной флотации применяют исключительно сульфгидрильные собиратели.
Для флотации окисленных солеобразных минералов цветных ме таллов применяют карбоновые кислоты. Однако получение высоко качественных концентратов сильно осложняется переходом в пену части минералов пустой породы. Поэтому карбоновые кислоты и мыла применяются для руд с относительно высоким содержанием полезных минералов. В других случаях практикуют предваритель ную подготовку окисленных минералов с реагентом-сульфидизато- ром и последующую флотацию этих минералов сульфгидрильнымп собирателями. В последнее время карбоксильные собиратели начи нают применять также при флотации растворимых в воде солей ще лочных и щелочноземельных металлов при условин, если флотация осуществляется из насыщенных растворов этих солей. Образование карбоксильными собирателями труднорастворпмых соединений с ионами кальция и магния крайне затрудняет применение этих реаген тов в жесткой воде, которая характеризуется высоким содержанием солей кальция и магния. При этом увеличивается расход собирателей и ухудшаются условия флотации всех минералов в результате осаж дения на их поверхности кальциевых и магниевых мыл.
118