Файл: Васильев В.К. Термодинамические основы исследовательского проектирования судовых энергетических установок.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 202
Скачиваний: 0
сможем перейти к виду уравнения состояния (222). Обе последние зависимости показывают, что в расчетах удобно перейти от абсолют ных значений давлений и температур к их относительным значениям:
Т с |
р |
(245) |
т = -=- и я = |
— , |
ТРс
после чего формула (244) запишется так:
а = 1 + ^ 8 т(1 —6т2) я. |
(246) |
Следует обратить внимание на то, что относительные параметры обозначены не так, как в табл. 6, поскольку в таком именно виде они использованы в таблицах [72], рекомендуемых нами для рас четов.
В формуле (246) коэффициент при я по изотермам постоянный
-y^g-T (1 — 6т2) = С. |
(247) |
Тогда |
(248) |
а = 1 + Ся. |
Пользуясь приведенными выше соотношениями и, в частности, формулой (244), можно расчетным путем найти для газов зависимость а от Т и р. Для воздуха эти расчеты выполнены в табл. 16, где исполь-
Т а б л и ц а 16
Результаты расчетов для воздуха а = а ( Т , р ) по формулам (246)—(248)
Температу |
|
т — |
6т2 |
1 - 6 т 2 |
С |
а = 1 4- Ся |
|
132,45 |
|||||
ра Т , К |
Т С |
|||||
Т |
Т |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
273.15 |
0,48490 |
1,4108 |
—0,4108 |
—0,01397 |
0,9624 |
|
323.15 |
0,40987 |
1,0080 |
—0,0080 |
—0,00023 |
0,9994 |
|
373.15 |
0,35495 |
0,75594 |
0,24406 |
0,00609 |
1,0164 |
|
423.15 |
0,31301 |
0,58875 |
0,41215 |
0,00907 |
1,0244 |
|
473.15 |
0,27993 |
0,47017 |
0,52983 |
0,01043 |
1,0280 |
зована по изотермам прямолинейная зависимость а от я. Это при ближенный результат, и весьма желательно сопоставить его с экспе риментальными данными по теплофизическим параметрам газов. В труде [1001 опубликованы данные Гольборна и Отто о значениях а для воздуха и водорода (табл. 17). Примем их для сравнения с циф рами табл. 16.
Следует указать, что прямолинейная зависимость а от я по изо термам позволяет рассчитывать эти прямые по двум точкам. Одна
из них в координатах р, а (рис. 28) |
имеет р = 0 и а = 1,0000 для |
|
всех изотерм. Другую точку прямой |
можно выбрать произвольно, |
|
причем |
в табл. 16 она имеет для |
всех изотерм общую абсциссу: |
р = 100 |
1 0 '5 Па (см. табл. 16, столбец 6). На графике рис. 28 нане |
сены штриховыми линиями прямолинейные изотермы значений а,
183
Таблица 17
|
|
Значения |
а = |
p v |
|
|
|
|
~RT |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. Д л я |
в о з д у х а |
|
|
|
|
|
Температура t, °С |
|
|
||
~ I05 П а |
' ’ |
50 |
|
100 |
ISO |
200 |
|
0 |
|
||||
0 |
1 , 0 0 0 0 |
1 , 0 0 0 0 |
|
1 , 0 0 0 0 |
1 , 0 0 0 0 |
1 , 0 0 0 0 |
1 0 |
0,9945 |
0,9990 |
|
1 , 0 0 1 2 |
1,0025 |
1,0031 |
2 0 |
0,9895 |
0,9984 |
|
1,0027 |
1,0051 |
1,0064 |
30 |
0,9851 |
0,9981 |
|
1,0045 |
1,0078 |
1,0097 |
40 |
0,9812 |
0,9982 |
|
1,0065 |
1,0108 |
1,0132 |
50 |
0,9779 |
0,9986 |
|
1,0087 |
1,0139 |
1,0168 |
60 |
0,9751 |
0,9993 |
|
1 , 0 1 1 2 |
1,0172 |
1,0205 |
70 |
0,9730 |
1,0004 |
|
1,0139 |
1,0206 |
1,0243 |
80 |
0,9714 |
1,0018 |
|
1,0169 |
1,0242 |
1,0282 |
90 |
0,9704 |
1,0036 |
|
1 , 0 2 0 1 |
1,0279 |
1,0322 |
1 0 0 |
0,9699 |
1,0057 |
|
1,0235 |
1,0319 |
1,0364 |
2. Д л я в о д о р о д а
|
|
|
Температура t, |
°С |
|
|
|
105 |
п а |
—100 |
- 5 0 |
|
50 |
100 |
200 |
|
—150 |
0 |
|||||
0 |
1 , 0 0 0 0 |
1 , 0 0 0 0 |
1 , 0 0 0 0 |
1 , 0 0 0 0 |
1 , 0 0 0 0 |
1 , 0 0 0 0 |
1 , 0 0 0 0 |
1 0 |
1,0032 |
1,0064 |
1,0064 |
1,0061 |
1,0055 |
1,0049 |
1,0039 |
2 0 |
1,0073 |
1,0130 |
1,0130 |
1 , 0 1 2 2 |
1 , 0 1 1 1 |
1,0098 |
1,0078 |
30 |
1 , 0 1 2 2 |
1,0199 |
1,0197 |
1,0183 |
1,0166 |
1,0148 |
1,0118 |
40 |
1,0180 |
1,0271 |
1,0265 |
1,0245 |
1 , 0 2 2 2 |
1,0197 |
1,0157 |
50 |
1,0245 |
1,0345 |
1,0334 |
1,0307 |
1,0277 |
1,0246 |
1,0196 |
60 |
1,0319 |
1,0422 |
1,0404 |
1,0370 |
1,0332 |
1,0295 |
1,0235 |
70 |
1,0402 |
1,0501 |
1,0476 |
1,0433 |
1,0388 |
1,0345 |
1,0274 |
80 |
1,0492 |
1,0584 |
1,0584 |
1,0496 |
1,0443 |
1,0394 |
1,0313 |
90 |
1,0591 |
1,0668 |
1,0622 |
1,0560 |
1,0498 |
1,0443 |
1,0353 |
1 0 0 |
1,0699 |
1,0756 |
1,0697 |
1,0625 |
1,0554 |
1,0492 |
1,0392 |
рассчитанные по табл. 16. |
На том же графике сплошными линиями |
||||||
нанесены изотермы, |
рассчитанные по табл. |
17 (по данным Гольборна |
и Отто). Сопоставление штриховых и сплошных линий изотерм выяв ляет результаты допущений, сделанных при выводе формул (246)— (248) для воздуха.
Выше в формуле (233) дана связь газовой постоянной R с пара метрами критической точки данного газа. Так как в табл. 15 нет значений удельного объема в критической точке, мы будем исполь зовать в расчетах для нахождения этого недостающего параметра известную нам газовую постоянную R. Величину R для конкретного
184
газа следует находить по известному Значению универсальной газо вой постоянной pR = 8314,2 Дж/(кмоль • К):
р_н- R
и'
Молекулярные (атомные) веса, удельные плотности и абсолютные значения энтальпии и энтропии при t = 0° С для одноатомных, двухатомных и трехатомных неорганических газов даны в табл. 18,
Рис. 28. |
Графики табличных данных значений а для воздуха. |
||
заимствованной |
из труда |
[23]. Для воздуха принимаем р = 28,97 |
|
и получаем значение газовой |
постоянной |
||
|
R = - - - |
g ^ = |
° .2870 кДж/(кг-К). |
Изучая по формуле (248) свойства коэффициента а для различных газов и паров, можно предположить, что погрешность, проистека ющая от принятия такого условия, должна быть откорректирована путем учета ее влияния на величину С в формуле (248). Однако пока приходится считаться с недостаточностью экспериментального ма териала по теплофизическим свойствам газов и паров как теплоноси телей и рабочих агентов энергетических установок и ограничиваться для определения С формулой (247).
Продолжим расчеты коэффициента а для атмосферного воздуха. Взяв из табл. 15 соответствующие параметры критической точки для воздуха:
Тс = 132,45 К и рс = 37,76-К Г 5 Па,
185
Таблица 18
Молекулярные (атомные) веса, плотности, абсолютные значения энтальпии и энтропии при 1 = 0° С
для одноатомных, двухатомных и трехатомных неорганических газов [23]
|
|
Химическая формула |
|
ja |
Плотностьp, 3м/кг |
Энтальпия* ^273,16’ кДж |
Энтропия* ^5273.16* кДж |
|
|
|
Молекулярный атомный( ) вес |
||||||
Наименование вещества |
|
|
|
|
моль / |
) К * моль /( |
||
|
|
|
|
|
|
|
||
Азот атомарный |
N |
14,008 |
0,625 |
5677,3 |
151,37 |
|||
Кислород атомарный |
О |
16,000 |
0,714 |
6175 |
,5 |
159,02 |
||
Углерод атомарный |
С |
12,010 |
0,536 |
6016 |
,4 |
156,15 |
||
Кислород |
о 2 |
32 |
,000 |
1,428 |
7954,9 |
202,64 |
||
Азот |
|
N2 |
28 |
,016 |
1,250 |
7942,4 |
184,73 |
|
Азот атмосферный |
N2aT |
28 |
,16 |
1 ,2 5 6 ' |
7925,6 |
188,07 |
||
Воздух |
|
|
28 |
,97 |
1,292 |
7917,2 |
191,13 |
|
Водород |
Н2 |
2 |
,016 |
0 ,090 |
7745 |
,6 |
128,24 |
|
Окись |
углерода |
с о |
28 |
,010 |
1,250 |
7942 |
,3 |
194,99 |
Окись |
азота |
NO |
30 |
,008 |
1,339 |
8457 |
,3 |
208,07 |
Гидроксильная группа |
ОН |
17,008 |
0,759 |
8068,0 |
181,12 . |
|||
Двуокись углерода |
с о 2 |
44,010 |
1,963 |
8440,6 |
210,41 |
|||
Закись |
азота |
n o 2 |
44,02 |
1,964 |
8624,8 |
216,50 |
||
Сернистый ангидрид |
s o 2 |
64,066 |
2,858 |
9545,9 |
245,22 |
|||
Сероводород |
H2S |
34,082 |
1,521 |
9127,2 |
202,89 |
|||
Сероуглерод |
c s 2 |
76,14 |
3,397 |
9545,9 |
234,00 |
|||
Сероокись углерода |
c o s |
60,08 |
2,680 |
8876,0 |
228,01 |
|||
Водяной пар |
H20 |
18,016 |
0,804 |
9043,5 |
185,87 |
* Абсолютные значения при t = °C.
получим
132,45 и л |
р |
Т |
37,76 ‘ |
Если принять т = 1 и я = 1,т. е. взять Т = Тс и р = рс (пара-
метры критической точки), то по формуле (247) получим Сс = ---- ^
и ас — 0,6484. Как видно, для любых газообразных рабочих веществ в критической точке С и а одинаковы и определяются указанными выше значениями.
Как показывает табл. 16, для сухого воздуха величина С от мак симального отрицательного значения при параметрах критической
точки при |
увеличении температуры Т возрастает, при температуре |
т = T J T = |
0,40825 (Т = 324,8 К) становится равной нулю и при |
дальнейшем увеличении температуры остается положительной, сна чала увеличиваясь до 0,01105 при температуре 562,0 К и затем падая до 0,005076 при температуре 1773,15 К.
По данным табл. 16, пользуясь формулой (248), можно построить изотермы в координатах я, а. По ходу изотерм видно, до каких пределов давлений и температур можно пользоваться таблицами [72]
186
для |
атмосферного сухого |
воздуха, рассчитанными при |
= 1 , |
||
т. |
е. для нулевого значения величины С. При больших значениях я, |
||||
т. |
е. |
при больших давлениях р, влияние давления на коэффициент а |
|||
может оказаться |
настолько |
заметным, что к параметрам, |
взятым |
||
по таблицам [72], |
придется прибавить корректирующие члены АСв, |
Аср, At и As, рассчитываемые по формулам (234), (242) и (243).
В газотурбинных установках открытого цикла абсолютные значения давлений рабочего агента не превышают давления крити ческой точки рс, и максимум я бывает меньше единицы. Тогда изме няемость коэффициента а составляет примерно 1%, и в таких слу чаях для расчетов теплоемкостей и энергетических параметров атмосферного сухого воздуха можно'Пользоваться таблицами [72] без введения корректирующих членов. В правых частях уравнений (224) и (235) можно ограничиться величинами ср0, сУоь, t0 и s0, взяв их из таблиц [72 ].
Иначе обстоит дело в установках закрытых циклов, где абсолют ные значения предельных давлений могут быть достаточно высокими, чтобы их влиянием можно было пренебречь.
Пользуясь изложенным методом, можно анализировать физи ческие свойства и других газообразных рабочих агентов. При этом не обязательно пользоваться готовыми таблицами термодинамических параметров газа, если таких таблиц нет. Установив путем расчета значение функции а (Т, р), можно расчеты параметров рабочего агента в процессах цикла газотурбинных установок выполнять, пользуясь уравнением состояния в форме (222).
§ 24. РАСЧЕТЫ ПАРАМЕТРОВ ПРОДУКТОВ СГОРАНИЯ ОРГАНИЧЕСКОГО ТОПЛИВА КАК РАБОЧЕГО АГЕНТА В ЦИКЛАХ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УСТАНОВОК
Общие соображения. В настоящее время в газотурбинных уста новках сжигание топлива производится при постоянном давлении в камерах сгорания специального устройства. В подавляющем боль шинстве случаев применяют органическое топливо, состоящее из смеси углеводородов, сжигаемых с различными коэффициентами избытка воздуха. Так как при этом воздух используется не только как окислитель горючей массы, но и как охладитель продуктов сгорания, то его количество может значительно превышать теорети чески необходимое для процесса сжигания. Коэффициент избытка воздуха будет зависеть от допустимой температуры рабочего агента, которым в данном случае являются продукты сгорания: чем ниже эта температура, тем больше будет избыток воздуха, проходящего через камеру сгораний.
Очевидно, что даже при одинаковом составе топлива химический состав рабочего агента в газотурбинных установках различен и за висит от величины коэффициента избытка воздуха. Чистыми, или стехиометрическими, продуктами сгорания называются газы, обра-
187