Зачетная работа 1 семестр

1. 
   По значениям квантовых чисел “последнего” электрона электронной формулы (n=4, l=1, m_l = 0, m_s= -1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с помощью этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений.
   

Решение:

1. 
   n=4 – Главное квантовое число. Последний электрон находится на 4 уровне.
   
2. 
   1=1 – Побочное (орбитальное) квантовое число. n = 4, l=1, последний электрон на 4p – подуровне.
   
3. 
   m_l = 0 – Магнитное квантовое число. Вторая из трех орбиталей.
   
4. 
   m_s= -1/2 Магнитное спиновое квантовое число. Электронное облако последнего электрона вращается против часовой стрелки.
   
5. 
   Квантовым числам n = 4, l = 1, ml = 0, ms =-1/2 последнего по порядку заполнения электрона атома, соответствует атом Брома +35Br.
   
6. 
   Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
   
7. 
   Валентный слой:
   

4s

4p

Состояния возмущения:

4s

4p

4d

---

4s

4p

4d

4s

4p

4d

8. 
   Ионы:
   

Br ¹⁺

4s

4p

---

Br ³⁺

4s

4p

Br ⁵⁺

4s

4p

Br ⁷⁺

3s

3p

3d

---

4s

4p

Br ^1-

4s

4p

9. 
   Оксиды брома:
   

Br₂O – оксид брома (I)

BrO₂ – оксид брома (IV)

BrO₃ – оксид брома (VI)

10. 
    Гидратные соединения:
    

HBrO – бромноватистая кислота

Br₂ + H₂O ↔ HBrO

HBrO₃- бромноватая кислота (устойчива только в растворах, макс концент.50%)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HBrO₃ + 10HCl

HBrO₄ – бромная кислота (существует только в растворе, макс концент. 83%)

HBrO₃ + XeF₂ + H₂O = HBrO₄ + 2HF + Xe

2. 
   Вычислить начальную скорость реакции
   

С2Н2 (г) + 2 Н2 (г) = С2Н6 (г)

и скорость через некоторое время, если начальные концентрации исходных веществ были равны: [С2Н2]0 = 1,5 моль/л; [Н2]0 = 5 моль/л, а к указанному моменту прореагировало 80 % ацетилена. Константа скорости реакции равна 2,15 . 10-2.

1. 
   Начальная скорость реакции:
   

u = k × [C₂H₂] ×[H₂

---

]²

u = 2.15 ×10^-2 × 1.5 × 5²

u = 0.80625 = 8,0625 × 10^-1 моль/л ^. с

2. 
   Концентрация C₂H₂ – 20%
   

1.5 × 0.2 = 0.3 моль/л

Концентрация уменьшилась на:

1.5 – 0.3 = 1.2 моль/л

3. 
   Концентрация вещества H₂ (к указанному моменту):
   

С₂H₂ : 2H₂ = 1:2

1.2 × 2 = 2.4

5 - 2.4 = 2.6 моль/л

4. 
   Скорость к указанному моменту:
   

u = 2.15 ×10^-2 × 0.3 × 2.6²

u = 0,043602 = 4,3602 × 10^-2 моль/л ^. с

3. 
   Вычислить константу равновесия реакции
   

3 Fe + 4 H2O (г) ↔ Fe3O4 + 4 Н2 (г) - Q

если начальная концентрация воды была [H2O]о = 2,5 моль/л, а к моменту достижения равновесия концентрация водорода в реакционной смеси составляла [Н2] равн. = 1,8 моль/л. Как сместится равновесие этой реакции, если

а) повысить давление в системе;

б) повысить температуру;

в) применить катализатор;

г) добавить дополнительное количество водорода?

4. 
   Рассчитать pH раствора, в 6 л которого содержится 5,13 г Ba(OH)2 (α=100%).
   

---

Смотрите также файлы

• Лабораторная работа 3 лизинг как метод обновления технических систем в ведение.pdf

• Занятие 2 Цель практического занятия систематизировать, закрепить и углубить теоретические знания.docx

• Обучение грамоте у детей с онр. Выполнили студенты.pptx

• Бірінші тарау.doc

• Тапсырмалар Бір алтадаы 10 асыты 8і, екінші алтадаы 20 асыты 4уі ызыл тсті.docx