Файл: Учебнометодический комплекс дисциплины Для специальности 050102. 65 Биология с дополнительной специальностью Химия.doc

6) 7)

№14. Свойства химического потенциала компонента системы в общем случае:

1) функция состояния системы;

2) функция процесса;

3) экстенсивная функция;

4) интенсивная функция;

5) функция, равная теплоте процесса;

6) функция, равная работе процесса;

7) абсолютное значение функции равно парциальной мольной энергии Гиббса.
№15. В некоторой химической реакции суммарная теплоемкость C_P продуктов меньше теплоемкости исходных веществ, причем соответствующая разность теплоемкостей уменьшается с ростом температуры. Укажите номер графика, соответствующего температурной зависимости изменения энтальпии в реакции.

1)
4) 3) 2)

5) 6)

Фазовое и химическое равновесие

№1. Реакции в идеальной газовой фазе, равновесие которых при уменьшении общего давления смещается влево (в сторону исходных веществ):

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.
№2. Реакции в идеальной газовой фазе, равновесие которых при уменьшении общего давления смещается вправо (в сторону продуктов):

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

---

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.
№3. Реакции в идеальной газовой фазе, на равновесие которых не влияет изменение общего давления:

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.
№4. Реакции в идеальной газовой фазе, для которых константы равновесия, выраженные через равновесные парциальные давления, мольные доли или молярные концентрации численно совпадают:

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.
5.Уравнения, справедливые для констант равновесия, выраженных через равновесные парциальные давления (P), мольные доли (x) или молярные концентрации (c), для химических реакций в идеальной газовой фазе:

1)
4) 3) 2)

5) 6)

№6. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса описывает зависимость равновесного давления от температуры для:

1) однокомпонентной однофазной системы;

2) однокомпонентной двухфазной системы;

3) двухкомпонентной однофазной системы;

4) двухкомпонентной двухфазной системы;

5) двухкомпонентной трехфазной системы.
№7. На диаграмме состояния чистого вещества имеются точки:

1) эвтектики;

2) азеотропа;

3) тройная точка;

4) точка кипения;

---

5) точка перитектики.
№8. Взаимные переходы кристаллических модификаций чистого вещества, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях в условиях равновесия:

1) монотропные;

2) энантиотропные;

3) необратимые;

4) обратимые.
№9. Находящаяся в состоянии равновесия система 2SO_2(г) + О_2(г) = 2SO_3(г):

1) гомогенная;

2) гетерогенная;

3) однофазная;

4) двухфазная;

5) трехфазная;

6) четырехфазная.
№10. Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура

1) К+Ф+2;	2) К+Ф-2;	3) К-Ф+2;
4) К-Ф-2;	5) Ф-К+2;	6) Ф-К-2.

№11. Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияет только температура (давление постоянно):

1) К+Ф+1;	2) К+Ф-1;	3) К-Ф+1;
4) К-Ф-1;	5) Ф-К+1;	6) Ф-К-1.

№12. Диаграмма состояния воды при невысоких давлениях:




Выберите номер области существования жидкости на фазовой диаграмме воды.

№13. Линии ликвидус на диаграмме плавкости системы AB:




1) CM и DK;

2) Т_АC и Т_BD;

3) Т_АЕ и Т_BЕ;

4) Т_АЕ и Т_AC;

5) Т_BЕ и ТBD.
№14. Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы с одним химическим соединением АхВу, плавящимся конгруэнтно:




В эвтектическом равновесии, представленном коннодой DЕ₂D’ сосуществуют фазы:

1) кристаллы А, кристаллы В и жидкость;

2) кристаллы А, кристаллы В и кристаллы А_хВ_у ;

3) кристаллы А, кристаллы А_хВ_у и жидкость;

4) кристаллы B, кристаллы А_хВ_у и жидкость;

5) кристаллы А и кристаллы А_хВ_у;

6) кристаллы B и кристаллы А_хВ_у;

7) только кристаллы А;

8) только кристаллы В;

9) только кристаллы А_х

---

В_у.
№15. На диаграмме состояния для чистого вещества имеются линии

1) для равновесия жидкостьпар;

2) для равновесия трех фаз;

3) для равновесия двух газообразных фаз;

4) для равновесия кристаллыпар;

5) для равновесия жидкостькристаллы.
Растворы

№1. Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении температуры начала кипения раствора и температуры кипения растворителя при постоянном давлении:

1) калориметрия;

2) криоскопия;

3) осмометрия;

4) тензиметрия;

5) эбуллиоскопия;

6) фотометрия.
№2. Повышение температуры начала кипения разбавленного раствора нелетучего растворенного вещества в летучем растворителе по сравнению с температурой кипения растворителя выражается формулой ΔT = iEm. Буквой m в этой формуле обозначена:

1) масса растворителя;

2) масса растворенного вещества;

3) масса раствора;

4) молярная концентрация растворенного вещества;

5) моляльная концентрация растворенного вещества;

6) число моль растворенного вещества в растворе.
№3. Утверждения, справедливые для эбуллиоскопической константы:

1) зависит только от свойств растворителя;

2) зависит от свойств растворителя и растворенного вещества;

3) зависит от свойств растворителя и концентрации раствора;

4) зависит от температуры и концентрации раствора;

5) увеличивается с ростом соотношения удельной теплоты испарения к квадрату температуры кипения;

6) уменьшается с ростом соотношения удельной теплоты испарения к квадрату температуры кипения.
№4. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа это поправка, учитывающая:

1) увеличение равновесного давления пара над чистым растворителем при нагревании;

2) непостоянство давления при нагревании или охлаждении раствора;

3) различие молярных масс растворителя и растворенного вещества;

4) изменение числа частиц в растворе при диссоциации или ассоциации молекул;

5) изменение плотности раствора при диссоциации или ассоциации молекул;

6) изменение изотопного состава молекул растворенного вещества.
№5. Ионная сила раствора выражается через моляльности ионов m_i и их заряды z_i формулой:

1) ∑mizi;	2) 1/2∑mizi;	3) ∑(mizi)2;
4) 1/2∑(mizi)2;	5) ∑mizi2;	6) 1/2∑mizi2.

---

№6. Уменьшение эквивалентной проводимости водного раствора уксусной кислоты при повышении концентрации электролита обусловлено главным образом:

1) электрофоретическим эффектом;

2) релаксационным эффектом;

3) уменьшением вязкости раствора;

4) снижением степени диссоциации;

5) увеличением степени диссоциации;

6) увеличением кинетической энергии ионов.
№7. При бесконечном разведении эквивалентная электропроводность водного раствора электролита равна:

1) нулю;

2) электропроводности воды;

3) сумме предельных подвижностей ионов;

4) разности предельных подвижностей ионов;

5) произведению предельных подвижностей ионов.
№8. Эквивалентная электропроводность водного раствора электролита максимальна:

1) в его насыщенном растворе;

2) в его пересыщенном растворе;

3) при бесконечном разведении;

4) в его разбавленном растворе;

5) в его концентрированном растворе.
№9. С увеличением концентрации растворённого вещества температура кристаллизации раствора:

1) убывает;

2) растет пропорционально квадрату концентрации;

3) не меняется;

4) убывает по экспоненциальному закону;

5) растет по экспоненциальному закону.
№10. Для расчёта криоскопической постоянной необходимо знать:

1) мольную массу растворенного вещества;

2) мольную массу растворителя;

3) универсальную газовую постоянную;

4) температуру кристаллизации чистого растворителя;

5) постоянную Планка.
№11. Азеотропный раствор – это раствор:

1) пар над которым имеет тот же состав, что и жидкость;

2) пар над которым более обогащен легколетучим компонентом;

3) имеющий самую большую мольную массу;

4) нелетучего вещества;

5) соответствующий точке эвтектики.
№12. Для измерения электропроводности растворов используется:

1) мост постоянного тока;

2) мост переменного тока;

3) мост Кольрауша;

4) потенциометр;

5) потенциостат.
№13. Резкое падение электропроводности раствора при нейтрализации щёлочью связано:

1) с уменьшением суммарной концентрации ионов;

2) с уменьшением концентрации очень подвижных ионов гидроксония;

3) с накоплением в системе ионов гидроксила;

4) с образованием осадка;

5) с разбавлением раствора.
№14. Буферный раствор это:

1) раствор соли сильного основания и слабой кислоты и соответствующего основания;

---