Файл: Учебнометодический комплекс дисциплины Для специальности 050102. 65 Биология с дополнительной специальностью Химия.doc

2) раствор сильной кислоты и слабого основания;

3) раствор, способный поддерживать постоянство состава при добавлении к нему других веществ;

4) раствор, способный поддерживать постоянство pH при добавлении небольших количеств кислоты или основания.
№15. Температура кристаллизации линейно зависит от концентрации второго компонента:

1) для концентрированных идеальных растворов;

2) для концентрированных реальных растворов;

3) для идеальных разбавленных растворов;

4) для неидеальных растворов;

5) для совершенных растворов.
Электрохимия

№1. Известны следующие методы измерения ЭДС гальванического элемента:

1) потенциометрический;

2) полярографический;

3) метод вольтметра с высоким внутренним сопротивлением;

4) компенсационный;

5) кондукторометрический.
№2. Для нормально разомкнутого гальванического элемента электродвижущая сила равна:

1) разности электродных потенциалов на выводах ГЭ;

2) падению напряжения на внешнем участке цепи с гальваническим элементом;

3) напряжению на выводах работающего элемента;

4) произведению тока на сумму сопротивлений;

5) полусумме произведений квадратов зарядов частиц на концентрацию.
№3. Величину гальванического элемента можно рассчитать:

1) с помощью уравнения Фарадея;

2) с помощью уравнения Фрумкина;

3) с помощью уравнения Нернста;

4) с помощью уравнения Гиббса-Дюгема;

5) как разность условных электродных потенциалов.
№4. Для расчёта ЭДС с помощью уравнения Нернста необходимо знать:

1) стандартную ЭДС элемента и температуру;

2) ЭДС нормального элемента Вестона;

3) стехиометрическое уравнение реакции в элементе;

4) электропроводность растворов, входящих в состав элемента;

5) атмосферное давление.
№5. Электрод, стандартный электродный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю:

1. 
   платиновый;
   
2. 
   серебряный;
   
3. 
   хлорсеребряный;
   
4. 
   каломельный;
   
5. 
   кислородный в растворе кислоты;
   
6. 
   кислородный в растворе щёлочи;
   
7. 
   водородный в растворе кислоты;
   
8. 
   водородный в растворе щёлочи.
   

№6. Химический гальванический элемент с двумя электродами первого рода:

1. 
   Cu|Zn|ZnCl_2(р-р)||CuCl_2(р-р)|Cu;
   
2. 
   Zn|ZnCl_2(р-р)||ZnCl_2(р-р)|Zn;
   
3. 
   Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;
   
4. 
   Ag|AgCl_(тв)|KCl_(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;
   
5. 
   Pt|Ag|AgCl _(тв)|KCl_(р-р)|Cl₂, Pt;
   
6. 
   Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;
   

---

№7. Концентрационным называется гальванический элемент, у которого:

1) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции;

2) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и не зависит от концентрации реагентов и продуктов;

3) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и зависит от концентрации реагентов и продуктов;

4) электроды содержат одни и те же фазы, величина ЭДС определяется отношением активности веществ или ионов;

5) величина ЭДС определяется только разностью температур электродов.
№8. Уравнение Нернста для потенциала хлорного электрода (E) при небольших давлениях газообразного хлора (P(Cl₂), атм):

1)
2) 4)
3) 5)

6)

№9. Выберите гальванический элемент, по измерениям стандартной ЭДС которого возможно определить константу равновесия реакции 2Ag + Cl₂ = 2AgCl:

1. 
   Cu|Zn|ZnCl_2(р-р)||CuCl_2(р-р)|Cu;
   
2. 
   Zn|ZnCl_2(р-р)||ZnCl_2(р-р)|Zn;
   
3. 
   Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;
   
4. 
   Ag|AgCl_(тв)|KCl_(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;
   
5. 
   Pt|Ag|AgCl _(тв)|KCl_(р-р)|Cl₂, Pt;
   
6. 
   Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)|AgCl_(тв)|Ag.
   

№10. Электродный потенциал цинкового электрода в стандартных условиях в водном растворе при температуре 298К равен –0,763 В. Из данного электрода и стандартного водородного электрода в растворе кислоты при 298 К составлен гальванический элемент, в котором отсутствует диффузионная разность потенциалов. Выберите все справедливые утверждения, описывающие этот элемент.

1) цинковый электрод образует положительный полюс гальванического элемента;

2) цинковый электрод образует отрицательный полюс гальванического элемента;

---

3) в цинковом электроде самопроизвольно протекает реакция восстановления;

4) в цинковом электроде самопроизвольно протекает реакция окисления;

5) в названном гальваническом элементе самопроизвольная химическая реакция не протекает;

6) названный гальванический элемент является химическим;

7) названный гальванический элемент является концентрационным;

8) ЭДС названного гальванического элемента равна 0,763 В;

9) ЭДС названного гальванического элемента равна –0,763 В;

10) ЭДС названного гальванического элемента по условию задачи определить невозможно.
№11. Число Z, входящее в уравнение Нернста соответствует:

1) числу электронов, участвующих в реакции;

2) числу электродных реакций;

3) зарядовому числу анионов в растворе;

4) зарядовому числу ионов гидроксония;

5) произведению зарядовых чисел катионов и анионов.
№12. Используемый в хингидронном электроде хингидрон представляет собой:

1) эквимолекулярное соединение хинона и гидроксиламина;

2) легко растворимая смесь хинона и гидроокиси хрома;

3) малорастворимое соединение;

4) малорастворимое соединение хинона со следами гидрохинона;

5) эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона.
№13. Каломельный электрод относится к:

1) окислительновосстановительным;

2) электродам 1 рода;

3) электродам 2 рода;

4) электродам сравнения;

5) ионообменным электродам.
№14. Электролитический ключ, служащий для элиминирования диффузионного потенциала:

1) заполнен дистиллированной водой;

2) содержит ионы с одинаковой подвижностью;

3) содержит ионы в аномальной подвижностью;

4) заполнен исследуемым раствором;

5) содержит раствор хлористого калия.
№15. Металл, используемый в газовых электродах должен:

1) участвовать в электродной реакции;

2) быть инертным к электродной реакции;

3) хорошо сорбировать газы;

4) полностью исключать сорбцию газов;

5) иметь сильно развитую поверхность.
Кинетика и катализ

№1. Уравнение, соответствующее реакции первого порядка:

1) υ = кС²(А)С(В);

2) υ = кС²(А);

3) υ = кС(А)С(В);

4) υ = кС(А)С²(В).
№2. Стадия, определяющая скорость реакции:

1) медленной стадией;

2) быстрой стадией;

3) разностью скоростей всех стадий;

4) суммой скоростей всех стадий.
№3. На активность катализатора влияет:

1) наличие активных адсорбционных центров;

---

2) химический состав;

3) достаточно развитая поверхность;

4) характер пористости катализатора.
№4. При каталитических процессах изменяется:

1) скорость реакции;

2) состояние равновесия в реакционной системе;

3) предел протекания реакции;

4) энергия активации.
№5. Каталитическая активность имеет место, когда:

1) атомы или ионы катализатора частично связываются с молекулами реагирующих веществ;

2) расположение атомов или ионов катализатора находится в пространственном соответствии с расположением атомов в молекулах реагирующих веществ;

3) происходит частичное ослабление связей в молекулах реагирующих веществ;

4) происходит деформация связей в реагирующих молекулах.
№6. Гетерогенными каталитическими реакциями называю такие, у которых:

1) реагирующие вещества находятся в различных фазах;

2) реагирующие вещества и продукты реакции находятся в различных фазах;

3) катализатор составляет самостоятельную фазу;

4) катализатор и продукты реакции находятся в различных фазах.
№7. Радикальными реакциями являются:

1) получение HCl из Cl₂ и H₂;

2) образование воды из H₂ и O₂ ;

3) образование HI из H₂ и I₂;

4) окисление углеводородов.
№8. Под специфичностью катализатора понимают:

1) способность катализатора увеличивать скорость реакций, для которых одно из реагирующих веществ является общим;

2) способность катализатора влиять только на одну из реакций при наличии нескольких параллельных реакций;

3) способность катализатора изменять скорость реакции только для одного из изомеров;

4) способность катализатора увеличивать скорость реакции только между определённой парой реагирующих веществ.
№9. Значение констант скорости реакции зависит:

1) от температуры;

2) от концентрации реагентов;

3) от вида растворителя;

4) от концентрации продуктов;

5) от давления.
№10. Константа скорости реакции при увеличении температуры:

1) возрастает по экспоненциальному закону;

2) убывает по экспоненциальному закону;

3) возрастает в соответствии с уравнением Аррениуса;

4) убывает с ростом температуры;

5) растет пропорционально квадрату температуры.
№11. Размерность константы скорости реакции первого порядка:

1) м/с.

2) 1/с.

3) м³/(мольс).

4) м⁶/(моль²с).

5) с/м.
№12. Выберите заключения, справедливые для реакции в растворе, в случае, когда молекулы исходных веществ сольватированы, а переходное состояние не сольватировано:

---

1) сольватация молекул исходных веществ уменьшает энергию активации;

2) сольватация молекул исходных веществ увеличивает энергию активации;

3) сольватация молекул исходных веществ сводит энергию активации к нулю;

4) сольватация молекул исходных веществ делает энергию активации отрицательной;

5) сольватация молекул исходных веществ делает реакцию невозможной.
№13. Порядком реакции называется:

1) количество различных видов частиц исходных веществ;

2) количество различных видов частиц исходных веществ и продуктов;

3) количество частиц исходных веществ, взаимодействующих в одном элементарном акте превращения;

4) количество частиц, взаимодействующих и образующихся в одном элементарном акте превращения;

5) показатель степени при концентрации в дифференциальной форме кинетического уравнения;

6) показатель степени при концентрации в интегральной форме кинетического уравнения.
№14. Молекулярностью реакции называется:

1) количество различных видов частиц исходных веществ;

2) количество различных видов частиц исходных веществ и продуктов;

3) количество частиц исходных веществ, взаимодействующих в одном элементарном акте превращения;

4) количество частиц, взаимодействующих и образующихся в одном элементарном акте превращения;

5) показатель степени при концентрации в дифференциальной форме кинетического уравнения;

6) показатель степени при концентрации в интегральной форме кинетического уравнения.
№15. В совокупности стадий неразветвленной цепной реакции образования фосгена (CO + Cl₂ = COCl₂) выберите стадии развития цепи

1) Cl₂ + M  2Cl• + M;

2) Cl• + X(стенка)  XCl(стенка);

3) 2Cl• + M  Cl₂ + M;

4) Cl• + CO + M  COCl• + M;

5) COCl•  Cl• + CO;

6) COCl• + Cl₂ COCl₂ + Cl•.

3. 1   2   3   4   5   6   7

---