Файл: Учебнометодический комплекс дисциплины Для специальности 050102. 65 Биология с дополнительной специальностью Химия.doc

Задачи

1. 
   Определите число степеней свободы, которыми обладает система, состоящая из смеси NH₄Cl, NH₃ и HCl:
   

а) при температуре, когда все вещества находятся в твердом состоянии;

б) при комнатной температуре.

2. 
   Определите максимально возможное число степеней свободы в однокомпонентной, двухкомпонентной и трехкомпонентной системах.
   
3. 
   В водном растворе содержится смесь хлоридов натрия и кальция. Определите количество составных частей и компонентов в данной системе.
   

Лабораторная работа №5

1. 
   Основные признаки растворов. Термодинамические и молекулярно-кинетические условия их образования. Способы выражения состава растворов.
   
2. 
   Основные теории растворов. Классификация растворов по агрегатному состоянию, размеру частиц, способности к диссоциации. Термодинамическая классификация растворов. Идеальные растворы. Предельно разбавленные растворы. Законы Вант-Гоффа и Генри.
   
3. 
   Реальные растворы. Растворы с положительным и отрицательным отклонением от закона Рауля. Причины отклонений.
   
4. 
   Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов. Криоскопия, эбуллиоскопия, их применение. Осмос, его роль в биологических процессах. Изотонические растворы. Изотонический коэффициент.
   
5. 
   Химический потенциал и стандартные состояния компонентов раствора. Парциальные молярные величины. Уравнения Гиббса-Дюгема и Гиббса-Дюгема-Маргулеса.
   
6. 
   Зависимость температуры кипения и давления пара бинарного раствора от его состава. Законы Коновалова. Азеотропные растворы. Законы Вревского. Методы разделения азеотропных смесей.
   
7. 
   Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса. Причины и механизм электролитической диссоциации (сольватации). Недостатки теории Аррениуса и ее развитие в работах Дж. Бренстеда, Т. Лоури, Г. Льюиса, Н.А. Измайлова.
   
8. 
   Основные положения теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Термодинамическая константа диссоциации. Активность, коэффициент активности, их определение. Ионная сила растворов. Основные понятия теории ассоциации ионов.
   
9. 
   Роль растворов электролитов в жизнедеятельности организмов.
   

Задачи

1. 
   Определите атмосферное давление, если раствор, содержащий глицерин массой 1,5 г в воде массой 90 г, кипит при 99С. Давление водяного пара при той же температуре равно 977,3 гПа.
   
2. 
   При 75С давление пара воды равно 385 гПа. При растворении в воде массой 100 г хлорида аммония массой 2,2 г давление пара понизилось на 4,92 гПа. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида аммония в полученном растворе.
   
3. 
   Раствор, содержащий глюкозу массой 7,252 г в воде массой 200 г, замерзает при –0,378С. Криоскопическая постоянная вода – 1,86. Определите относительную молекулярную массу глюкозы и относительную ошибку в процентах по сравнению с величиной, найденной в справочнике.
   

---

Лабораторная работа №6

1. 
   Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса. Причины и механизмы электролитической диссоциации. Гидратация (сольватация) ионов. Энергия гидратации (сольватации). Недостатки теории Аррениуса и ее развитие в работах Дж. Бренстеда, Т. Лоури, Г. Льюиса, Н.А. Измайлова.
   
2. 
   Коллигативные свойства электролитов. Отступление от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электролитов. Изотонический коэффициент. Связь степени диссоциации с изотоническим коэффициентом.
   
3. 
   Основные положения теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Термодинамическая константа диссоциации. Активность коэффициент активности, их определение. Ионная сила растворов. Основные понятия теории ассоциации ионов.
   
4. 
   Электрическая проводимость растворов электролитов. Удельная и молярная (эквивалентная) электрические проводимости, зависимость их от различных факторов. Закон Кольрауша.
   
5. 
   Теория электрической проводимости растворов Дебая-Онзагера. Электрофоретический и релоксационный эффекты. Ионная атмосфера, время релаксации ионного облака.
   
6. 
   Подвижность ионов и числа переноса. Аномальная подвижность ионов Н⁺ и ОН^– .
   
7. 
   Методы определения электрической проводимости растворов. Кондуктометрия, ее применение.
   
8. 
   Роль растворов электролитов в жизнедеятельности организмов.
   

Задачи

1. 
   При 75С давление пара равно 385 гПа. При растворении в воде массой 100 г хлорида аммония массой 2,2 г давление пара понизилось на 4,29 гПа. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида аммония в полученном растворе.
   
2. 
   Раствор, содержащий в воде массой 100 г хлорид магния массой 2,6 г, замерзает при –1,4С. Вычислите изотонический и осмотический коэффициенты. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К· кг/моль.
   
3. 
   Удельная электропроводность раствора иодида натрия с массовой долей вещества 5% при 18С равна 0,0298 Ом^–1 · см^–1, а плотность этого раствора 1,0374 г/см³. Определите коэффициент электропроводности иодида натрия в этом растворе. λ_∞ = 110 Ом^–1 · см^–1.
   

Лабораторная работа №7

1. 
   Общая характеристика электрохимических систем им процессов. Их классификация.
   
2. 
   Гальванический элемент. Характеристика скачков потенциалов гальванического элемента. Двойной электрический слой, его строение. Причины возникновения скачка потенциалов на границе раздела фаз.
   
3. 
   Стандартные (нормальные) электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений. Правила схематической записи гальванического элемента и электродов.
   
4. 
   Классификация электродов. Использование окислительно-восстановительных потенциалов для определения направления реакции.
   
5. 
   Электрохимические цепи (гальванические элементы): химические и концентрационные. Изменение ЭДС гальванических элементов. Насыщенный элемент Вестона. Электроды сравнения: каломельный, хлорсеребряный.
   
6. 
   Электрохимический метод измерения pH. Измерение pH с использованием водородного, хингидронного и стеклянного электродов.
   
7. 
   Потенциометрическое титрование.
   
8. 
   Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи в целом для следующих элементов:
   

---

1. 
   (–) Mg | MgSO₄ || NiSO₄ | Ni (+);
   
2. 
   (–) Zn | ZnCl₂ || KCl (насыщ.) | Hg₂Cl₂, Hg (+);
   
3. 
   (–) Pt, H₂ (P=101,3 кПа) | HCl | Cl₂ (p = 101,3 кПа);
   
4. 
   (–) Cd | CdSO₄ || Hg₂SO₄ | Hg (+);
   
5. 
   (–) Pt | Sn²⁺, Sn⁴⁺ || Cr³⁺, Cr₂O₇^2–, H⁺ | Pt (+);
   
6. 
   (–) Pt | Fe²⁺, Fe³⁺ || Mn²⁺, MnO₄^–, H⁺ | Pt (+).
   

9. 
   Составьте цепи, в которых идут следующие реакции:
   

1. 
   CoSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Co;
   
2. 
   Cu + Hg₂Cl₂ = 2Hg + CuCl₂;
   
3. 
   H₂ + ½ O₂ = H₂O;
   
4. 
   2AgNO₃ + H₂ = 2HNO₃ + 2Ag↓
   

10. 
    Неравновесные электродные процессы. Законы Фарадея. Электрохимические эквиваленты. Выход вещества по току. Скорость электрохимических процессов.
    
11. 
    Поляризация электродов при прохождении электрического тока. Перенапряжение электрохимической реакции и перенапряжение концентрации. Перенапряжение восстановления водородных ионов.
    
12. 
    Химическая, биологическая и электрохимическая коррозия металлов и методы борьбы с ней. Ингибиторы коррозии. Пассивность металлов.
    
13. 
    Химические источники тока. Аккумуляторы.
    

Задачи

1. 
   Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия работает гальванический элемент, который даёт ток силой 7,5 А. Какая масса олова растворится и сколько л водорода выделится на медном катоде за 25 мин?
   
1. 
   Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадёт в щелочную среду? Ответ дайте на основании вычисления ЭДС и ∆G₂₉₈⁰ образующегося гальванического элемента.
   
2. 
   Ток силой 1,5А выделяет из раствора сульфата кадмия в течении40мин 2,283 г кадмия. Вычислите эквивалент этого металла. Какое вещество и в каком количестве выделилось на угольном аноде? Условия нормальные.
   

Лабораторная работа №8

1. 
   Что такое химическая кинетика? Характеристика разделов химической кинетики.
   
2. 
   Что понимают под термином “скорость химической реакции”? В каких единицах выражается скорость химической реакции?
   
3. 
   Как формулируется основной постулат химической кинетики? Каков физический смысл константы скорости химической реакции? Определение: К₁, К₂, К₃.
   
4. 
   Что называется порядком реакции по веществу и общиКак изменится скорость реакции Н₂О₂ + 2НI, если реагирующую смесь разбавить в 2,5 раза?м кинетическим порядком реакции? Может ли порядок реакции быть нулевым, первым, дробным, отрицательным? От каких факторов зависит порядок данной реакции? Может ли порядок изменяться в ходе реакции?
   
5. 
   Укажите размерность константы скоростей реакций 0,1,2,3 порядков. Можно ли сравнить константы разных порядков?
   
6. 
   Какие экспериментальные данные необходимы для определения порядка реакции? В чем заключается метод “изолирования” Освальда?
   
7. 
   Как влияет температура на скорость химической реакции? Что представляет собой температурный коэффициент скорости реакции? Может ли температурный коэффициент скорости реакции быть меньше 1, если да, то для каких реакций? Приведите примеры.
   
8. 
   На основании каких соображений и кем была впервые получена количественная зависимость константы скорости реакции от температуры? Каков физический смысл энергии активации и предэкспонициального множителя? Каким образом происходит активация молекул? Какую информацию можно получить при изучении зависимость константы скорости реакции от температуры?
   

---

Задачи

1. 
   Сколько времени потребуется для омыления гидроксидом натрия 99% уксуснометилового эфира, если начальные молярные концентрации растворов эфира 0,0115, а гидроксида натрия 0,03 моль/л? Константа скорости реакции равна 2,5 л моль^–1 мин^–1
   
2. 
   Вычислите энергию активации и найдите константу скорости при температуре 65С, если константа реакции при 50 и 85С равны соответственно 5 · 10^–1 и 294 · 10^–3.
   
3. 
   Как изменится скорость реакции Н₂О₂ + 2НI, если реагирующую смесь разбавить в 2,5 раза?
   

Лабораторная работа №9

1. 
   Основы теории соударения и бимолекулярные процессы. Активные столкновения. Энергия активации бимолекулярных реакций. Стерический множитель. Реакции в растворах.
   
2. 
   Теория активированного комплекса (переходного состояния). Переходное состояние, путь и координата реакции. Основное уравнение активированного комплекса. Свободная энергия активации. Моно– и тримолекулярные реакции. Реакции в растворах.
   
3. 
   Цепные реакции. Основные стадии процесса. Кинетика неразветвленных цепных реакций.
   
4. 
   Фотохимические реакции. Законы фотохимии. Квантовый выход. Типы фотохимических реакций.
   
5. 
   Радиационно-химические реакции. Отличие их от фотохимических процессов. Радиолиз воды и водных растворов.
   
6. 
   Катализ. Особенности каталитических реакций. Классификация каталитических реакций по фазовому принципу, по характеру влияния на скорость и характеру образующихся связей. Активность. Селективность.
   
7. 
   Гомогенный катализ. Каталитические процессы в газовой и жидкой фазе. Катализ кислотно-основной, металлокомплексный, ферментативный.
   
8. 
   Гетерогенный катализ. Основные закономерности. Отравление. Промотирование.
   
9. 
   Мультиплетная теория катализа А. А. Баландина.
   
10. 
    Теория активного ансамбля А. И. Кобозева.
    
11. 
    Электронная теория катализа.
    
12. 
    Термодинамические принципы подбора катализаторов. Топохимические реакции и их значение для приготовления катализаторов.
    

Задачи

1. 
   Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 250 до 650С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
   
2. 
   Бимолекулярная реакция, для которой С_А = С_В, протекает за 10 минут на 25%. Сколько потребуется времени, чтобы реакция прошла на 50% при той же температуре.
   
3. 
   При 140С реакция заканчивается за 30 мин. Рассчитайте, через сколько минут закончилась бы реакция, если температурный коэффициент скорости этой реакции равен 1,7?
   

---

Индивидуальные задания

Законы идеального газа и идеальных газовых смесей

I. Теоретические вопросы (все каждому студенту)

1. 
   Какой газ называется идеальным, реальным?
   
2. 
   Какие параметры характеризуют газовое состояние, их характеристика, единицы измерения.
   
3. 
   Если масса и давление газа остаются постоянными, какая существует зависимость между объёмом, занимаемым газом, и температурой? Сформулируйте, запишите в математической форме и изобразите графически закономерность изменения объёма газа с изменением температуры. Кем установлен этот закон?
   
4. 
   Если масса и температура газа остаются постоянными, какая существует зависимость между объёмом, занимаемым газом, и давлением? Кто обнаружил эту зависимость? Сформулируйте, запишите в математической форме и изобразите графически этот закон.
   
5. 
   Формулировка, математическая и графическая формы закона Шарля. Следствия из закона.
   
6. 
   Объединённое уравнение законов Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля.
   
7. 
   Сформулируйте закон Авогадро и следствия из него.
   
8. 
   Напишите уравнение состояния идеального газа, реального газа (уравнение Ван-дер-Ваальса). Каков физический смысл поправок Ван-дер-Ваальса? При каких условиях газовые законы, выведенные для идеальных газов, могут быть без большой погрешности применимы к реальным газам?
   
9. 
   Что называется универсальной газовой постоянной? Каков её физический смысл? В каких единицах она измеряется?
   
10. 
    Какое давление называется парциальным? Как формулируется закон парциальных давлений Дальтона? Запишите этот закон в математической форме.
    
11. 
    Какой объём называется парциальным? Закон (уравнение) Амага, следствие из него. Объёмная доля. Мольная доля.
    
12. 
    Дайте понятие теплоёмкости истинной, средней, молекулярной, удельной. Теория теплоёмкости газов. Число степеней свободы. Зависимость теплоёмкости от температуры. Теплоёмкость молярная при постоянном объёме и при постоянном давлении, их различия.
    
13. 
    Основное уравнение кинетической теории газов.
    

Следствия:

– кинетическая энергия молекулы и моля газа;

– связь между массой молекул и скоростью их движения;

---