Файл: Де наименование дидактической единицы де.doc

Скачать файл (1,42Мб)

Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 29.04.2024

Просмотров: 107

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

13. Для получения 1132 кДж тепла по реакции

2NO_(Г) + O_2(Г)  2NO_2(Г), H⁰ = -566 кДж

необходимо натратить ___ литра(ов) кислорода.

1) 22,4	3) 44,8
2) 11,2	4) 56

14. В системе, находящейся при постоянных давлении и температуре, самопроизвольно могут протекать процессы, для которых

1) H > 0	3) S < 0
2) G > 0	4) G < 0

15. При переходе от кристаллического состояния вещества к газообразному его энтропия

1) возрастает	3) изменяется хаотично
2) уменьшается	4) остается неизменной

16. Для получения 17 г сероводорода по реакции H_2(Г) + S_(Т)= H₂S_(Г) – 21 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты

1) 11,5	3) 42
2) 32,5	4) 21

17. Для получения 112 г оксида кальция по реакции

CaCO_3(Т) = CaO_(Т)+ CO_2(Г) – 178,5 кДж

требуется затратить ___ кДж теплоты

1) 178,5	3) 224
2) 268,8	4) 357

18. Термодинамическая функция, характеризующая степень упорядоченности состояния системы, называется

а) энтропией	в) энтальпией
б) теплоемкостью	г) внутренней энергией

19. В изолированной системе самопроизвольно могут протекать процессы, для которых

а) S < 0

б) S > 0

в) G > 0

г) H > 0

20. Для получения 22,4 л (н.у.) аммиака по реакции

N_2(Г) + 3H_2(Г) = 2NH_3(Г)– 92,3 кДж

требуется затратить ___ кДж теплоты.

а) 92,3

б) 139,8

в) 69,9

г) 46,6

21. Термодинамическая функция, характеризующая степень упорядоченности состояния системы, называется

а) внутренней энергией	в) теплоемкостью
б) энтальпией	г) энтропией

22. Энтальпии образования CaCO₃ соответствует тепловой эффект

а) Ca + 3/2O₂ + C(графит) = CaCO₃

б) Ca + 1/2O₂ + CO₂ = CaCO₃

в) CaO + C(графит) + O₂ = CaCO₃

г) CaO + CO₂ = CaCO₃
23. Изменение свободной энергии Гиббса в реакции можно вычислить по формуле

а) G = H - TS	в) G = H + TH
б) G = S - TH	г) G = S + TH

24. Согласно третьему началу термодинамики ,

1) энтропия идеального кристалла при 0К равна нулю

2) энтропия повышается при превращении жидкости в газ

3) энтропия возрастает при увеличении массы вещества

4) энтропия повышается при плавлении кристаллов
25. Наибольшему значению энтропии соответствует состояние воды

а) H₂O_(Г)_398K	в) H₂O_{(Ж) 273}_K
б) H₂O_{(ТВ) 200}_K	г) H₂O_{(ТВ) 273}_K

26. При переходе от кристаллического состояния вещества к газообразному его энтропия

1) увеличивается

16. Химическая кинетика и катализ

1. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от 20C до 50C скорость реакции

1) уменьшается в 2 раза	2) увеличивается в 8 раз
3) уменьшается в 4 раза	4) увеличивается в 6 раз

2. При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реакции

…

1) увеличится в 9 раз	2) не изменится
3) увеличится в 27 раз	4) уменьшится в 27 раз

3. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения …

а)теплового эффекта б)энергии столкновения

в)энергии активации г)скорости движения частиц
4. Для увеличения скорости реакции 2SO_2(Г) + O_2(Г)  2SO_3(Г) в 9 раз необходимо концентрацию SO₂ увеличить в ___ раз

а) 9 б) 4,5 в) 3 г) 18
5. При увеличении концентрации угарного газа в 10 раз, скорость реакции 2CO_(Г) + O_2(Г)  2CO_2(Г) возрастает в ____ раз

а) 50 б) 100 в) 10 г) 20
6. Закон, выражающий влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом …

а) Гесса б) Аррениуса в) действующих масс г) Вант-Гоффа
7. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции

N_2(Г) + 3H_2(Г)  2NH_3(Г) возрастает в ____ раз

а) 4 б) 2 в) 8 г) 6
8. Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 20⁰С. Температурный коэффициент реакции равен …

а) 2 б) 4,5 в) 4 г) 3
9. При увеличении давления в 5 раз скорость химической реакции

CO_(Г) + Cl_2(Г)  COCl_2(Г) …

а) не изменяется б) увеличивается в 25 раз

в) увеличивается в 15 раз г) увеличивается в 10 раз
10. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100С до 80С скорость реакции …

а) увеличивается в 4 раза б) уменьшается в 4 раза

в) уменьшается в 2 раза г) увеличивается в 2 раза
11. Минимальный запас энергии частиц в момент столкновения, необходимый для протекания химической реакции, называется …

а) тепловым эффектом б) энтальпией реакции

в) энергией ионизации г) энергией активации
12. С увеличение энергии взаимодействия между частицами удельная поверхностная энергия …

а) увеличивается б) не изменяется

в) уменьшается г) изменяется неоднозначно
13. При увеличении давления в 10 раз скорость реакции

H_2(Г) + Br_2(Г)  2HBr_(Г) увеличится в ___ раз

а) 20 б) 50 в) 10 г) 100
14. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз, температуру необходимо увеличить на ____ градусов

а) 40 б) 80 в) 20 г) 30
15. При увеличении давления в 2 раза скорость реакции

2SO_2(Г) + O_2(Г)  2SO_3(Г) увеличивается в ___ раз

а) 6 б) 4 в) 8 г) 2
16. Для увеличения скорости химической реакции

2NO_2(Г) + O_2(Г)  2NO_2(Г)

в 1000 раз, необходимо увеличить давление в ____ раз

а) 100 б) 330 в) 10 г) 500
17. Если скорость реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры на 30С, то температурный коэффициент равен …

а) 9 б) 2,7 в) 2 г) 3
18. Если при увеличении температуры от 20С до 50^С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости равен

1) 2	3) 2,67
2) 3	4) 4

19. Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 20С. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен

1) 3	3) 4,5
2) 4	4) 2

20. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость прямой реакции N_2(Г) + 3H_2(Г)  2NH_3(Г) при условии ее элементарности возрастает в ____ раз(а).

1) 6	3) 8
2) 2	4) 12

21. Положение, выражающее влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом

1) Вант-Гоффа	3) Гесса
2) действующих масс	4) Аррениуса

22. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз температуру необходимо увеличить на ___ градусов.

1) 20	3) 40
2) 30	4) 80

23. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения

а) теплового эффекта	в) скорости движения частиц
б) энергии активации	г) энергии столкновения

24. При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции
2SO_2(Г) + O_2(Г)  2SO_3(Г), при условии ее элементарности, увеличивается в ___ раз(а).

а) 6

б) 8

в) 2

г) 3

25. При увеличении давления в 5 раз скорость прямой химической реакции CO₍₎ + Cl₂₍₎  COCl₂₍₎

а) увеличивается в 10 раз	в) увеличивается в 15 раз
б) не изменяется	г) увеличивается в 25 раз