а) 123,8 б) 61,9 в) 247,6 г) 51,6
5. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются

а) гипертоническими б) изотоническими

в) гипотоническими г) изотермическими
6. Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при –37,2С (K_H2O = 1,86 град*кг/моль) составляет ____ моль/кг

а) 20 б) 10 в) 2 г) 40
7. Молярная масса неэлектролита, раствор 6 г которого в 100 мл воды ( ) кипит при 100,52⁰С, равна …

а) 6 б) 60 в) 3 г) 30
8. Осмотическое давление 0,5М раствора этанола при 20⁰С равно …

а) 1217 кПа б) 4970 кПа в) 2435 кПа г) 609 кПа
8. Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,86⁰С ( ) , равна ____ г/моль

а) 29 б) 116 в) 58 г) 232
10. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04⁰С ( ) необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла ____ моль/кг

а) 2 б) 0,5 в) 0,2 г) 1
11. Уравнение P_ОСМ = CRT(закон Вант-Гоффа), характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо …

а) только к растворам сильных электролитов

б) к растворам слабых электролитов

в) к любым растворам

г) только к растворам неэлектролитов
12. Раствор, содержащий 9,2г этилового спирта в 200 г воды ( ), будет замерзать при температуре ___ ⁰С

а) -1,86 б) -0,186 в) 0,186 г) 1,86
13. Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при -0,93⁰С ( ), равна …

а) 60 г/моль б) 92 г/моль в) 120 г/моль г) 46 г/моль
14. Раствор, содержащий 18 г глюкозы в 100 г воды , будет замерзать при

-1,86С
15. Раствор, содержащий 12 г мочевины (M_R = 60) в 100 г воды (К = 1,86), будет замерзать при температуре _____ ⁰С

а) -3,72 б) -0,372 в) 3,72 г) -1,86
16. Раствор, содержащий 46 г глицерина (M

---

_R = 92) В 100 Г ВОДЫ (к_н2о = 1,86 град*кг/моль), будет замерзать при температуре ___ ⁰С

а) -4,65 б) 9,3 в) -9,3 г) -1,86
17. Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентраций 0,1 моль/л при 25⁹С равна ___ кПа

1) 51,6

2) 247,6

3) 123,8

4) 61,9

19. Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при -0,93⁰С ( ), равна ____ г/моль

1) 60

46

3) 120

4) 92

20. Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды (К_Н2О=1,86 град*кг/моль), замерзает при температуре ____ ⁰С.

1) 0,186	3) -1,86
2) 1,86	4) -0,186

21. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04⁰С ( ) необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла ___ моль/кг.

а) 0,1

б) 1

в) 2

г) 0,2

22. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (M_r = 92) в 100 г воды ( ), замерзает при температуре ___ °С.

а) -0,93

б) -0,465

в) -0,186

г) -0,372

23. Температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя

а) изменяется неоднозначно	в) имеет более высокое значение
б) не изменяется	г) имеет более низкое значение

24. На растворимость газообразных веществ оказывают влияние

1) температура, наличие катализатора, низкое значение теплового эффекта растворения

---

2) степени окисления элементов растворителя, атмосферное давление, валентность элементов растворяемого вещества

3) температура, наличие катализатора, низкое значение энергии активации

4) природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление
25. Для вымораживания пресной воды из морской применяют метод

а) возгонки	в) экстракции
б) дистилляции	г) кристаллизации

19_1. Коррозия и защита от коррозии

1. Для защиты железа от коррозии в качестве катодного покрытия используется …

а) олово б) цинк в) алюминий г) магний
2. Для защиты железного изделия от коррозии в качестве анодного покрытия используют …

а) медь б) олово в) серебро г) цинк
3. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия используется

1) олово	3) цинк
2) магний	4) бериллий

4. При нарушении цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе на аноде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

1) Fe2+ + 2e = Fe0	3) Fe0 – 2e = Fe2+
2) Zn0 – 2e = Zn2+	4) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-

---

5. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать

1) Al	3) Pt
2) Au	4) Ag

6. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислоте на аноде будет протекать реакция

1) Fe0 – 2e = Fe2+	3) Sn0 – 2e = Sn2+
2) 2H+ + 2e = H2	4) Sn2+ + 2e = Sn0

7. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используют

1) серебро	3) медь
2) цинк	4) олово

8. При нарушении цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе на катоде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

1) Fe2+ + 2e = Fe0	3) Fe0 – 2e = Fe2+
2) Zn0 – 2e = Zn2+	4) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-

9. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать

а) Sn

б) Ni

в) Ag

г) Cr

10. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать

а) Sn

б) Ni

в) Ag

г) Cr

11. Для защиты от коррозии стального изделия в качестве анодного покрытия может быть использован

а) свинец

б) медь

в) никель

г) хром

12. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислоте, на

---

катоде будет протекать реакция

1) Fe0 – 2e = Fe2+	3) Sn0 – 2e = Sn2+
2) 2H+ + 2e = H2	4) Sn2+ + 2e = Sn0

19. Гальванический элемент

1. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов (E⁰(Cu²⁺/Cu)=0,34B, E⁰(Zn²⁺/Zn)=-0,76B) равна ____ в

1) 0,70

2) 0,43

3) 0,28

4) 1,10

2. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

1) Fe0 – 2e = Fe2+	3) Fe2+ + 2e = Fe0
2) Ni0 – 2e = Ni2+	4) Ni2+ + 2e = Ni0

3. При работе гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид

1) Cu2+ + 2e = Cu0	3) Zn0 – 2e = Zn2+
2) Zn2+ + 2e = Zn0	4) Cu0 – 2e = Cu2+

4. При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов (Е⁰(Ag⁺/Ag)=0,80 В, E⁰(Cu²⁺/Cu)=0,34В), на аноде протекает реакция, уравнение которой имеет вид:

1) Cu2+ + 2e = Cu0	3) Ag+ + e = Ag0
2) Cu0 – 2e = Cu2+	4) Ag0 – e = Ag+

5. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, не катоде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

---

Смотрите также файлы

• Тематическое планирование, 7 класс.docx

• Соборное уложение 1649 года курсовая работа.docx

• Ургенч саьдуллаев Джамшидбек.pptx

• Метательное оружие.docx

• Ментальные Преимущества.docx