Министерство науки и высшего образования РФ

Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего образования

«Владимирский государственный университет им. А.Г. и Н.Г. Столетовых»

Кафедра химии

Контрольная работа по общей и неорганической химии

Вариант № 35

Выполнил:

студент гр. ЗТуд-122

Шипиев Д.А.

Проверил:

Красильникова И.А.

Владимир 2023

№16



№51

а) N2 - 3 связи
НNO3- 5 связей
б) тетраэдр
в) наиболее полярная SiF4, так как между элементами наибольшая разница в ЭО
У F ЭО = 4, а у Si = 1,8
г) 2 связи

№122

1. 
   0,15*80 = 12 (г) KNO3 было в первоначальном растворе
   80+40 = 120 (г) масса нового раствора
   12/120 = 0,1 
   Ответ: 10 %
   

2. 
   Дано
   Vppa=1.5L
   Cн=0.2Н
   найти 
   m(CuSO4*5H2O)-?
   m(CuSO4*5H2O)=Cн*Vppa*M(CuSO4*5H2O)=0.2*1.5*249.5=74.85g
   M(CuSO4*5H2O)=249.5g/mol
   ответ 74.85 гр
   

3. 
   В 100 г 10 %-гораствора содержится 10г карбамида и 90г воды. Далее в решении используем уравнение (2), т.е.
   

, тогда Р°- Р = Р°- N_B и далее

Р = Р°- Р°∙ N_B = P°(1-N_B).

Из этого соотношения и уравнения (2) для нашего расчёта выводим формулу:



где Р° = 101,32 кПа - давление насыщенного пара над водой при 100°С [5, табл. 16];

m = 10 г;М = 60 г/моль;m = 90 г/моль;М = 18 г/моль,

тогда 

---

.

Ответ:98 кПа.

№145



№231

ПЕРВАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА
Молекулярное уравнение Fe2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2FeOHSO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение 2Fe3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2FeOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+

ВТОРАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА

Молекулярное уравнение 2FeOHSO4 + 2HOH ⇄ (Fe(OH)2)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение 2FeOH2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+

ТРЕТЬЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА

Молекулярное уравнение (Fe(OH)2)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)3 + H2SO4

Полное ионное уравнение 2Fe(OH)2+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)3 + 2H+ + SO42- Сокращенное (краткое) ионное уравнение Fe(OH)2+ + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).


ПЕРВАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА

Молекулярное уравнение K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH

Полное ионное уравнение 2K+ + CO32- + HOH ⇄ K+ + HCO3- + K+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-

ВТОРАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА

Молекулярное уравнение KHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + KOH

Полное ионное уравнение K+ + HCO3- + HOH ⇄ H2CO3 + K+ + OH-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение HCO3- + HOH ⇄ H2CO3 + OH-

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Pb(CH3COO)2 - соль слабого основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону и по катиону преимущественно по 1 ступени:
Pb(CH3COO)2 → Pb2+ + 2CH3COO–
1 ст.
Pb2+ + НОН ⇆ PbОН+ + Н+
CH3COO– + НОН ⇆ CH3COOН + ОН–
Н+ + ОН– → Н2О
___________________________________
Pb2+ + CH3COO– + НОН ⇆ PbОН+ + CH3COOН
Pb(CH3COO)2 + Н2О ⇆ PbОНCH3COO + CH3COOН

По 2 ст. - только в особых усл., напр., при нагревании раствора:
PbОНCH3COO → PbОН+ + 2CH3COO–
PbОН+ + НОН ⇆ Pb(ОН)2↓ + Н+
CH3COO– + НОН ⇆ CH3COOН + ОН–
Н+ + ОН– → Н2О
___________________________________
PbОН+ + CH3COO– + Н2О ⇆ Pb(ОН)2↓ + CH3COOН
PbОНCH3COO + Н2О ⇆ Pb(ОН)2↓ + CH3COOН

---

Смотрите также файлы

• 4. Общие проблемы малой группы. Динамические процессы в малой группе. Развитие малой группы.docx

• за мерзімді жоспар блімі Иррационал тедеулер мен тесіздіктер.docx

• Пні Информатика за мерзімді жоспар тарауы.docx

• Бекітемін Мектеп директоры С. Имуханбетова 2015ж. Масаты.doc

• Вклад российских ученых в развитие технологии машиностроения как науки по курсу.docx