= O₂ + 4H⁺.
Далее составляем схему электролиза с растворимым анодом. Электрохимическая система:

(-) Fe | SbF₃, H₂O | Sb (+).

Реакции на электродах:

А: Sb⁰ = Sb³⁺ + 3е.

К: Mn³⁺ + 3е = Mn⁰,

2Н⁺ + 2е = Н₂.

Схема электролиза водного раствора SbF₃ c растворимым анодом:

(–) Катод (+) Анод
← Sb³⁺ → H₂O

← H⁺ → F

→ Fe⁰

Sb³⁺ + 3 = Sb⁰ 2F^{- -} -2e=F₂

2H⁺ + 2 = H₂ 2Fe⁰ - 4 = 2Fe²⁺.

Количество электричества по закону Фарадея составит
Q=It=mzF/AB_i=0,77·3·96500/122·0,71=2573,48 Кл

Оно пропущено в течении времени

t=Q/I=2573,48 /0,99·3600=0,72 ч

---

Смотрите также файлы

• Реферат Урок Отчет Программа Закон Курсовая Задача Занятие Лекция Решение Протокол.docx

• Экологическая безопасность технических систем и защита биосферы.docx

• Урок 36 5 абвг класс Дата Тема Победа греков над персами в марафонской битве Цели.docx

• Непосредственное интегрирование.docx

• Использование кроссвордов, как тип проектной деятельности в начальной школе Тишкова Марина Сергеевна.pptx