ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 05.05.2024
Просмотров: 13
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
М
ИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Тольяттинский государственный университет»
| (наименование института полностью) |
| |
| (Наименование учебного структурного подразделения) |
| |
| (код и наименование направления подготовки / специальности) |
| |
| (направленность (профиль) / специализация) |
Практическое задание №___
по учебному курсу « химия »
(наименование учебного курса)
Вариант __1__ (при наличии)
| Обучающегося | Андерсон Екатерина Олеговна | |
| | (И.О. Фамилия) | |
| Группа | ТБбп-200бас | |
| | | |
| Преподаватель | | |
| | (И.О. Фамилия) | |
Тольятти 2022
Фамилия - Андерсон – Вариант № 1.
(Номер варианта задач определяется с помощью таблицы по первой букве фамилии студента.)
Задача 1
-
Рассчитать объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 0,5 кг кальция с водой при температуре 85 0С и давлении 650 мм рт. ст.
-
Решение:
Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2
0,5кг=500г.
Р=650 мм рт. ст.; R=62,3 (пост.ч.)
Т=t+273=273+85=358К
650*V=12,5*62,3*358=428,9л
-
Ответ: 428,9 л.
Задача 2
-
28,5 г простого вещества прореагировало с водородом, при этом было получено 30 г нового сложного вещества. Определить молярную массу эквивалента элемента, вступившего в реакцию с водородом.
-
Решение:
1) Na(3)AsO(4)+2NaI+8HCl > AsCl(3)+I(2)+5NaCl+4H(2)O 2I(-) -2e = I(0)|2|1 As(+5) +2e=As(+3)|2|1
2) 2Э + Н2 = 2НЭ 28,2/М (эл-та) =30/(М (эл-та) +1)
М (эл-та) =19. Это - F
-
Ответ: 19
Задача 3
-
По порядковому номеру элемента:
-
составить электронную формулу его атома; -
определить природу элемента и валентные электроны; -
указать квантовые числа для трех последних электронов; -
охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; -
сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; -
определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Вариант № 1 = № элементов 37, 79
2. Решение:
Элемент №37-Рубидий Rb.
-
составить электронную формулу его атома;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3D10 4p6 5s1.
-
определить природу элемента и валентные электроны;
В атоме рубидия (находится в 1-й группе) один электрон на внешнем уровне (5s1) при полностью заполненных предыдущих уровнях; поэтому валентность рубидия -I.
-
указать квантовые числа для трех последних электронов;
N=5, L=0. Vl=0. Vs=+1/2
-
охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева;
Rb - рубидий Атомный номер: 37 Атомная масса: 85,47 а. е. м. Электроотрицательность: 0,82 Температура плавления: 38,89°C Температура кипения: 686°C Теплопроводность, Вт/(моль*К) : 35,6 при 293К Плотность: 1,53 г/(см^3) Открыт: Р. Бунзен, Г. Кирхофф Цвет в тв. состоянии: Серебристо-белый Тип вещества: Щелочной металл Орбитали: 1s2;2s2;2p6;3s2;3p6;3d10;4s2;4p6;4d0;4f0;5s1 Сверхпроводящее состояние при темп-ре: 0 К 1ый потенциал ионизации: 4,176 В 2ой потенциал ионизации: 27,28 В 3ий потенциал ионизации: 40 В Электропроводность в тв. фазе, см/м: 8,65*10^6 при 273K Ковалентный радиус: 2,16 A Атомный объем: 55,9 см^3/моль Атомный радиус: 2,98 А Теплота распада: 2,192 Кдж/моль Теплота парообразования: 72,216 Кдж/моль Кристаллическая структура: Объемоцентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре куба.
-
сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде;
| | электроотрицательности | атомные радиусы | энергии ионизации |
| Rb | 0.82 | 265*10-12 | 4,176 |
| Sr | 0.95 | 219*10-12 | 5,692 |
| Cu | 1.90 | 145*10-12 | 7,724 |
| Ag | 1.93 | 165*10-12 | 7,574 |
-
определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Электронов и протонов у Рубидия по 37 (равны порядковому номеру элемента) нейтронов 48 (кол-во нейтронов = относительная атомная масса - порядковый номер элемента, а значит 85-37=48)
Элемент №79-золото Au.
-
составить электронную формулу его атома;
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s14f145d10
-
определить природу элемента и валентные электроны;
| Орбиталь | N | L | M | S |
| s | 6 | 0 | 0 | +1/2 |
| d | 5 | 2 | -2 | +1/2 |
| d | 5 | 2 | -1 | +1/2 |
| d | 5 | 2 | 0 | +1/2 |
| d | 5 | 2 | 1 | +1/2 |
| d | 5 | 2 | 2 | +1/2 |
| d | 5 | 2 | -2 | -1/2 |
| d | 5 | 2 | -1 | -1/2 |
| d | 5 | 2 | 0 | -1/2 |
| d | 5 | 2 | 1 | -1/2 |
| d | 5 | 2 | 2 | -1/2 |
-
указать квантовые числа для трех последних электронов;
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Au эти числа имеют значение N = 5, L = 2, Ml = 2, Ms = -½
-
охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева;
Зо́лото — 79-й элемент периодической системы элементов, благородный металл жёлтого цвета. Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не реагирует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам, в отличие от металлов обычных, легко разрушающихся под действием окружающей среды. Затем была открыта способность царской водки растворять золото, что поколебало уверенность в его инертности. Из чистых кислот золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте: 2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O Золото сравнительно легко реагирует с кислородом и другими окислителями при участии комплексобразователей. Так, в водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется, образуя цианоаураты: 4Au + 8CN− + 2H2O + O2 → 4[Au(CN)2]− + 4 OH− В случае реакции с хлором возможность комплексообразования также значительно облегчает ход реакции: если с сухим хлором золото реагирует при 200 °С с образованием хлорида золота (III), то в водном растворе (царская водка) золото растворяется с образованием хлораурат-иона уже при комнатной температуре: 2Au + 3Cl2 + 2Cl− → 2[AuCl4]− Золото легко реагирует с жидким бромом и его растворами в воде и органических растворителях, давая трибромид AuBr3. Со фтором золото реагирует в интервале температур 300−400°C, при более низких реакция не идёт, а при более высоких фториды золота разлагаются. Золото также растворяется в ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав (амальгаму) . Золото / Aurum (Au),Gold,Or Атомный номер 79 Внешний вид Мягкий вязкий ковкий жёлтый металл Свойства атома Атомная масса (молярная масса) 196,96654 а. е. м. (г/моль) Радиус атома 146 пм Энергия ионизации (первый электрон) 889,3 (9,22) кДж/моль (эВ) Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d10 6s/
-
сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде;
| | электроотрицательности | атомные радиусы | энергии ионизации |
| Аu | 2,64 | 174*10-12 | 9,22 |
| Нg | 2,0 | 171*10-12 | 10,43 |
| Cs | 0,79 | 298*10-12 | 3,893 |
| Fr | 0,7 | 3,43несвязанный | 4,0727 |
-
определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Атом золота состоит из положительно заряженного ядра (+79), внутри которого есть 79 протонов и 117 нейтронов, а вокруг, по шести орбитам движутся 79 электронов.
Задача 4
-
Рассчитать количество тепла, выделяющегося при взаимодействии 10 л водорода и 10 л кислорода (н. у.) с образованием жидкой воды.
-
Решение:
Н2+1/2 О2 = Н2О =241,8 кДж
n=1моль
Vm=22.4 л/моль
10/22,4/х/241,8=108кДж
-
Ответ: 108кДж
Задача 5
-
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
Fе2О3(т) + СО(г) ↔ Fе(т) + СО2(г); 750 0С
-
Решение:
∆H^°: Fе2О3(т) =-822 кДж/моль; СО(г) =-110 кДж/моль; Fе(т) =0 кДж/моль; СО2(г) =393,51 кДж/моль.= -110,5+0-(-822)-393,51=317,99 кДж/моль
∆S^°: Fе2О3(т) =87 кДж/моль; СО(г) =197,54 кДж/моль; Fе(т) =27,15 кДж/моль; СО2(г) =213,67 кДж/моль.=197,54+27,15-87-213,67=-75,98 кДж/моль.
∆G^°: Fе2О3(т) =-740 кДж/моль; СО(г) =-137,14 кДж/моль; Fе(т) =0 кДж/моль; СО2(г) =-394,38 кДж/моль.=-137,14+0+740+394,38=997,68 кДж/моль.
∆G=290,04 - при температуре 7500С, составим уравнение:
317,99=Х*(-0,7598)
Х=-418,518градусов К = -691,6880С
-
Ответ: -691,6880С без выделения тепла.