Задача 6

1. 
   При 50 ⁰С некоторая реакция заканчивается за 3,5 часа. За сколько времени закончится реакция при 85 ⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 2,5?
   

2. 
   Решение:
   

3,5 ч. = 210 мин.

210/2,5^((85-50)/10)=8,5 мин

3. 
   Ответ: 8,5 мин.
   

Задача 7

1. 
   Определить объем 92%-й Н₂SО₄ (плотность 1,830 г/мл), который необходимо взять для приготовления 3 л 0,2 н. раствора кислоты?
   

2. 
   Решение:
   

Cм = Сн/2 = 0,2 н/2 = 0,02 моль/л

n(H2SO4) = Cм*V = 0,02 моль/л*3 л = 0,06 моль

m(H2SO4) = n*M = 0,06 моль*98 г/моль = 5,88 г

Эта масса кислоты содержится в начальном растворе.

m(р-ра) = m(H2SO4)/w = 5,88 г/0,92 = 6,39 г

V(р-ра) = m(р-ра) /p = 6,39 г/1,83 г/мл = 3,49 мл

3. 
   Ответ: 3,49 мл
   

Задача 8

1. 
   Водно-спиртовой раствор, содержащий 15 % спирта и имеющий плотность 0,97 г/мл, замерзает при –10,26 ⁰С. Рассчитать молярную массу спирта и осмотическое давление раствора
   

2. 
   Решение:
   

10,26=m*1,86;m=5,516 моль\кг

n=4,55 моль

M=0,15*1000*0,97\4,55=32 г\моль

3. 
   Ответ: 32 г\моль
   

Задача 9

1. 
   Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
   

№ вар.	Восстановитель	Окислитель	Среда	V, мл	С, моль/л
1	KI	KMnO4	HCl	25	1,00

2. 
   Решение:
   

10 KI^-1+2 KMnO₄+H2SО4 – 2 МnSO4+5l⁰2+К2 SO4+8 H2О

25мл=0,025

молярное отношение 1:5

0,025*1=0,025.

тогда число молей восстановителя равно:

0,025*5=0,125

Молярная масса KI равна 166,0 г/моль. Тогда масса восстановителя, необходимая для взаимодействия с окислителем, равна:

0,125*166,0=20,75 г.

3. 
   Ответ: 20,75 г
   

Задача 10

1. 
   Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента, образованного железными электродами, погруженными в растворы 0,015 М FеСl₂ и 0,0001 М FеSО₄. Составить схему элемента и написать уравнения электродных реакций
   

---

2. 
   Решение:
   

E_Cu = E⁰_Cu + 0,059/n lg [Cu²⁺ × mH₂O],

E¹_Cu = 0,34 + 0.059/2 lg 0,0001 = 0,34 - 0,118 = 0,222 В,

E²_Cu = 0,34 +0.059/2   lg 0,01 = 0,34 - 0,059 = 0,281 В,

E¹_Cu < E²_Cu.

Медный электрод в 0,0001-молярном растворе соли будет анодом и на нем идет процесс окисления, а в 0,01-молярном растворе – катодом, на нем идет процесс восстановления:

на аноде (-) Cu⁰ – 2^e = Cu²⁺ – окисление,

на катоде (+) Cu²⁺ + 2^e = Cu⁰ – восстановление.

ЭДС = E_К - E_А = E²_Cu - E¹_Cu = 0,281 - 0,222 = 0,059 В.

3. 
   Ответ: 0,059 В.
   

Задача 11

1. 
   При электролизе водного раствора СuСl₂ на аноде выделилось 200 мл газа (н. у.). Вычислить массу вещества, выделившегося на катоде. Написать уравнения электродных процессов
   

2. 
   Решение:
   

200мл=0,2л

СuСl₂  – Сu²⁺ + 2Сl^-

А: 2Сl^- -2ё = Сl₂

К: Сu²⁺ +2ё = Сu

Суммарный процесс СuСl₂ =электролиз= Сu + Сl₂

m(Сu)/Мэ (Сu)= V(Сl₂)/ Vэ(Сl₂)

m(Сu)=( Мэ (Сu)* V(Сl₂))/ Vэ(Сl₂)

m(Сu)=(32*0,2)/11,2=0,57г

3. 
   Ответ: 0,57г
   

Задача 12

1. 
   Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. Определить, на какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина. Написать уравнения электродных процессов коррозии этих пластин и указать состав продуктов коррозии
   

2. 
   Решение:
   

При нахождении во влажном воздухе двух железных пластинок частично покрытых одна оловом, другая медью, быстрее всего образуется ржавчина на пластинке покрытой медью. Так как стандартный электродный потенциалмеди (+0,34 В) значительно более электроположительнее, чем потенциал олова (-0,126 В), то, скорость коррозии железа при контакте с медью будет значительно больше, чем при контакте с оловом.
а) Коррозия железной пластинки частично покрытой оловом во влажном воздухе:

Анодный процесс: Fe⁰ -2    = Fe²⁺
Катодный процесс: 1/2O₂ + H₂O + 2    = 2OH^-

б) Коррозия железной пластинки частично покрытой медью во влажном воздухе:

---

Анодный процесс:Fe⁰ -2   = Fe²⁺
Катодный процесс: 1/2O₂ + H₂O + 2   = 2OH^-

Таким образом, коррозия на обеих пластинках протекает по единому механизму, потому что происходит разрушение железных пластинок. При этом ионы Fe²⁺ с гидроксильной группой ОН^- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии железа будет Fe(OH)₂ белого цвета. При контакте с кислородом воздуха Fe(OH)₂быстро окисляется до метагидроксида железа FeO(OH), приобретая характерный для него бурый цвет:

4Fe(OH)₂ + О₂ = 4FeO(OH) + 2Н₂О (или Fe₂O₃ ^.nH₂O)

---

Смотрите также файлы

• Конспект лекций междисциплинарного курса мдк 01. 03 Программирование в среде 1С предприятие.doc

• Дипломная работа др. 40. 02. 01. 12усз. 18. Пз специальность 40. 02. 01 Право и организация социального обеспечения.docx

• 1 Музыка для виолончели xvii первой половины xviii в в.docx

• Отрасли современного российского права.docx

• Проектная деятельность учеников.docx