ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 17.10.2024
Просмотров: 109
Скачиваний: 4
ной кислоты, содержащей 84,5% H2S 0 4 (или 69,0% S 0 3), выражает ся формулой H2S 0 4 H20, температура кристаллизации 8,48° С, тем пература кипения при 760 мм рт. ст. 234,2°С. При содержании в кис лоте 44,95% свободного S 0 3 составу ее соответствует формула H2S 0 4-S 03, температура кристаллизации этого соединения 35,85° С, температура кипения при 760 мм рт. ст. 90,5° С, и т. д.
На практике часто приходится делать пересчеты содержания H2S0 4 на содер жание S 0 3 и наоборот. Для таких пересчетов принимают следующие обозначения:
А — общее содержание S0 3 в водном растворе серной |
кислоты или в олеуме, %; |
||||||||||
Б — содержание H2S0 4 в водном |
растворе |
серной |
кислоты |
или в олеуме. %; |
|||||||
В — содержание свободного S 0 3 в олеуме, %. |
|
|
|
||||||||
Затем значения А, Б и В рассчитывают по формулам: |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
А = |
0,8163 5, |
|
|
(7) |
||
|
|
|
|
|
Б = |
1,225 А, |
|
|
(8} |
||
|
|
|
|
|
81,63 + |
0,1837 В, |
|
|
(9) |
||
|
|
|
|
|
5,4438 \ |
А — 81,63). |
|
|
(10) |
||
Температура кристал |
|
|
|
|
|
|
|
||||
лизации1. |
На рис. |
1 |
при |
|
|
|
|
|
|
|
|
ведена кривая температу |
|
|
|
|
|
|
|
||||
ры кристаллизации |
сер |
|
|
|
|
|
|
|
|||
ной кислоты. |
Она |
имеет |
|
|
|
|
|
|
|
||
шесть ветвей, |
каждая из |
|
|
|
|
|
|
|
|||
которых обладает макси |
|
|
|
|
|
|
|
||||
мумом. Это указывает на |
|
|
|
|
|
|
|
||||
то, что в кристаллическом |
|
|
|
|
|
|
|
||||
состоянии |
|
существует |
|
|
|
|
|
|
|
||
шесть соединений серного |
Концентрация HzS04 , % [Концентрация |
|
|||||||||
ангидрида с водой, |
имею |
|
|||||||||
щих вполне определенный |
Рис. 1. |
Температура кристаллизации сер |
|||||||||
состав (табл. 1). |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
ной кислоты |
|
|
||||
Т а б л и ц а |
1. |
Температура кристаллизации серной кислоты с водой и олеума |
|||||||||
|
|
|
|
различного состава |
|
|
|
||||
Состав соединения, соот |
|
|
|
Содержание, % |
Температура |
||||||
ветствующего |
максимуму |
|
H,SO( |
SO, (общ.) |
SO, (своз.) |
кристаллиза |
|||||
на кривой (см. рис. 1) |
|
ции, °C |
|||||||||
H2S0 4■4Н20 |
|
|
|
57,6 |
|
|
46,9 |
|
—28,36 |
||
H2SO4 • 2Н20 |
|
|
|
73,2 |
|
|
59,8 |
____ |
—39,60 |
||
H2S0 4 • Н20 |
|
|
|
84,5 |
|
|
69,0 |
____ |
+ |
8,48 |
|
h 2so 4 |
|
|
|
100,0 |
|
|
81,6 |
— |
+10,37 |
||
H2S0 4 • S0 3 |
|
|
|
110,1 |
|
|
89,9 |
44,95 |
+35,15 |
||
H2S0 4 ■2S03 |
|
|
|
113,9 |
|
|
93,0 |
62,00 |
+ |
1,20 |
1 Температуры кристаллизации серной кислоты и олеума приведены в прило
жениях I и II.
9
Минимальную температуру кристаллизации имеют соединения серной кислоты с водой и олеумом следующего состава:
%HaS04 |
Температура |
%S03 (своб.) |
Температура |
кристаллиза |
кристаллиза |
||
|
ции, °С |
|
ции, °С |
38,0 |
— 74,5 |
18,1 |
— 2,8 |
68,3 |
— 45,7 |
61,8 |
+ 1,0 |
75,0 |
— 41,0 |
64,35 |
— 1,1 |
93,3 |
— 37,8 |
|
|
Для устранения возможности кристаллизации серной кислоты при ее перевозке и хранении установлены нормы концентраций то варной серной кислоты, соответствующие минимальным температу рам кристаллизаций. Значения таких концентраций кислоты приве дены ниже:
|
|
|
%H2S04 |
%S03 (своб.) |
Башенная к и сл ота .................................. |
Г |
75 |
— |
|
Контактная кислота................................................ |
|
92,5 |
— |
|
Олеум |
. .......................................................... |
114,() |
104,5 20 |
|
Высокопроцентный о л е у м .......................................... |
|
65 |
Температура кипения *1 и давление паров. На рис. 2 показана кривая зависимости температуры кипения серной кислоты от ее кон центрации. С повышением концентрации водных растворов серной кислоты температура кипения повышается, достигая максимума (336,5°С) для 98,3% H2S 0 4, а затем понижается.
Температура кипения олеума с увеличением содержания свобод
ного S 0 3 снижается |
|
от 296,2°С |
при 0% SO3 до 44,7°С |
при 100% |
|||||
S 0 3, т. е. до температуры кипения серного ангидрида. |
|
||||||||
|
|
|
7-\ |
& |
|
|
|
||
i |
l |
|
|
1 |
|
|
|||
1 |
!\\> |
|
|
|
|||||
1 |
|
|
1 |
|
|
||||
|
|
1 |
| |
|
j |
—г |
|
|
|
|
|
|
<Т\ |
1 |
|
|
|||
|
|
$ |
! |
|
1 |
1 |
|
|
|
|
|
|
1 1 |
■с;' |
1 |
|
|
||
_ 11 |
1 1 |
|
|
|
|
||||
1 1 |
60 |
100 |
|
|
|||||
о |
|
4080 |
| |
20 |
Концентрация H 2 S 0 3 б жид |
||||
Концентрация |
I |
Концентрация |
|||||||
H2S04, |
% |
|
503 (№.),% |
кой фюе, % |
|
||||
Рис. 2. Температура кипения |
Рис. 3. Состав пара |
над |
|||||||
серной |
|
кислоты |
|
при |
давле |
серной кислотой при тем |
|||
нии 9,8-104 Н/м2 |
(760 |
мм |
пературе кипения |
|
рт. ст.) |
|
|
Пары над растворами |
серной кислоты состоят из смеси |
|
Н20, H2S 0 4 и S 0 3 (общее давление паров). Состав паров отличает |
||
ся от состава жидкости. Над |
кислотой, |
имеющей концентрацию |
H2S 0 4 менее 98,3%, в парах |
содержится |
больше Н20, чем H2S 0 4, |
a S 0 3 почти отсутствует. Если концентрация H2S 0 4 выше 98,3%, то
1 Температуры кипения серной кислоты и олеума приведены в приложениях
I и II.
10
большая часть паров над такой кислотой состоит из H2SO4. Над олеумом пары состоят в основном из SO3.
В связи с тем, что составы жидкой и газовой фаз различны, при конденсации газовой фазы получается кислота с концентрацией H2SO4, отличающейся от концентрации H2S 0 4 в исходной жидкой фазе. Так, при конденсации паров над кипящей кислотой с концен трацией H2S 0 4 ниже 80% сконденсированная жидкая фаза со держит практически одну воду со следами серной кислоты. Исключе нием является кислота с концентрацией H2SO498,3%. Такая кислота называется азеотропной смесью. Состав газовой фазы над этой кислотой одинаков с составом жидкой фазы, т. е. при конденсации пара над ней сконденсировавшаяся жидкая фаза имеет также кон центрацию H2S 0 4 98,3%.
На рис. 3 приведена зависимость состава газовой фазы над сер ной кислотой от концентрации H2S 0 4 при температуре кипения.
Общее давление паров над растворами серной кислоты и олеу мом вычисляется по формуле
lg р = А - - у * ( п )
где р — давление паров, мм рт. ст.; А и В — коэффициенты; Т — абсолютная тем
пература, К.
Значения коэффициентов Л и В для расчета общего |
давления |
||||
паров над водными растворами серной кислоты следующие: |
|||||
%HaS04 |
А |
в |
%H2SO, |
А |
В |
10 |
8,925 |
2259 |
65 |
8,853 |
2533 |
20 |
8,922 |
2268 |
70 |
9,032 |
2688 |
30 |
8,864 |
2271 |
75 |
9,034 |
2810 |
35 |
8,873 |
2286 |
80 |
9,293 |
3040 |
40 |
8,844 |
2299 |
85 |
9,239 |
3175 |
45 |
8,809 |
2322 |
90 |
9,255 |
3390 |
50 |
8,832 |
2357 |
95 |
9,790 |
3888 |
55 |
8,827 |
2400 |
98,3 |
9,780 |
4211 |
60 |
8,841 |
2458 |
100 |
9,805 |
3914 |
Данные разных исследователей об общем давлении паров над олеумом расходятся . По результатам наиболее поздних измерении коэффициенты А и В имеют следующие значения:
% SO3 (СВОб.) |
. |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
65 |
100 |
А ................. |
8,51 |
9,01 |
9,47 |
9,84 |
10,16 |
10,44 |
10,70 |
10,50 |
9,89 |
|
В ................. |
. |
2750 |
2812 |
2871 |
2915 |
2941 |
2965 |
2977 |
2510 |
2230 |
|
Если необходимо рассчитать парциальное давление H2S 0 4 (без |
|||||
учета парциального давления НгО) над водными |
растворами сер |
|||||
ной кислоты, пользуются также уравнением |
(11), |
но коэффициенты |
||||
А |
и В имеют уже другое значение: |
|
|
|
||
% H2SO4 ........................ |
85 |
90 |
93 |
9 5 - 9 8 |
||
А |
....................................... |
7,751 |
7,897 |
8,170 |
8,316 |
8,470 |
В |
....................................... |
3742 |
3685 |
3656 |
3637 |
3593 |
Такие свойства растворов серной кислоты, как температура ки пения и давление паров, имеют большое значение при производстве
11
серной кислоты. Например, при упаривании разбавленной серной кислоты необходимо учитывать температуру ее кипения и зависи мость этой температуры от давления. Используя свойство пониже ния температуры кипения в вакууме, можно провести процесс кон центрирования в менее напряженных условиях, т. е. при более низ кой температуре. При расчетах баланса воды в системе, концентра ции вытекающих из, башен кислот, концентрации конденсатов сер ной кислоты в фильтрах и т. д. необходимо уметь рассчитывать дав ление паров воды, серной кислоты и серного ангидрида в зависимо сти от концентрации орошающих кислот и температуры процесса.
Плотность. Плотностью называется масса, отнесенная к единице объема. Если выразить массу данного вещества в граммах, а его объем в кубических сантиметрах, то размерность этой величины бу дет г/см3.
Плотность безводной серной кислоты при 0°С составляет 1,853 г/см3. Это значит, что 1 см3 100%-ной серной кислоты при 0°С имеет массу 1,853 г. Плотность серной кислоты и олеума определяют прибором, называемым ареометром, или путем расчета по результа там химического анализа.
Плотность серной кислоты и олеума зависит от их концентрации. Каждому значению концентрации кислоты и олеума соответствует определенная плотность. Это дает возможность в большинстве слу
чаев, измерив плотность серной кислоты, определить ее концентра цию.
|
Концентрация кислоты, % |
|
Рис. 4. Плотность серной кислоты и |
Рис. 5. Теплота |
бесконечного разбав |
олеума (при 20° С) |
ления серной |
кислоты при 20° С |
На рис. 4 показана зависимость плотности серной кислоты и оле ума от их концентрации при 20° С. Ветвь кривой, соответствующая растворам серной кислоты в воде, имеет максимум, отвечающий 98,3%-ной концентрации H2SO4. Это значит, что при повышении кон центрации серной кислоты до 98,3% плотность ее возрастает. При дальнейшем повышении концентрации кислоты плотность ее не сколько снижается. При концентрации H2SO4 95—100% плотность меняется незначительно, поэтому определять концентрацию кисло
12