Файл: Амелин, А. Г. Производство серной кислоты учебник.pdf

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 17.10.2024

Просмотров: 109

Скачиваний: 4

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

ной кислоты, содержащей 84,5% H2S 0 4 (или 69,0% S 0 3), выражает­ ся формулой H2S 0 4 H20, температура кристаллизации 8,48° С, тем­ пература кипения при 760 мм рт. ст. 234,2°С. При содержании в кис­ лоте 44,95% свободного S 0 3 составу ее соответствует формула H2S 0 4-S 03, температура кристаллизации этого соединения 35,85° С, температура кипения при 760 мм рт. ст. 90,5° С, и т. д.

На практике часто приходится делать пересчеты содержания H2S0 4 на содер­ жание S 0 3 и наоборот. Для таких пересчетов принимают следующие обозначения:

А — общее содержание S0 3 в водном растворе серной

кислоты или в олеуме, %;

Б — содержание H2S0 4 в водном

растворе

серной

кислоты

или в олеуме. %;

В — содержание свободного S 0 3 в олеуме, %.

 

 

 

Затем значения А, Б и В рассчитывают по формулам:

 

 

 

 

 

 

 

А =

0,8163 5,

 

 

(7)

 

 

 

 

 

Б =

1,225 А,

 

 

(8}

 

 

 

 

 

81,63 +

0,1837 В,

 

 

(9)

 

 

 

 

 

5,4438 \

А — 81,63).

 

 

(10)

Температура кристал­

 

 

 

 

 

 

 

лизации1.

На рис.

1

при­

 

 

 

 

 

 

 

ведена кривая температу­

 

 

 

 

 

 

 

ры кристаллизации

сер­

 

 

 

 

 

 

 

ной кислоты.

Она

имеет

 

 

 

 

 

 

 

шесть ветвей,

каждая из

 

 

 

 

 

 

 

которых обладает макси­

 

 

 

 

 

 

 

мумом. Это указывает на

 

 

 

 

 

 

 

то, что в кристаллическом

 

 

 

 

 

 

 

состоянии

 

существует

 

 

 

 

 

 

 

шесть соединений серного

Концентрация HzS04 , % [Концентрация

 

ангидрида с водой,

имею­

 

щих вполне определенный

Рис. 1.

Температура кристаллизации сер­

состав (табл. 1).

 

 

 

 

 

 

 

ной кислоты

 

 

Т а б л и ц а

1.

Температура кристаллизации серной кислоты с водой и олеума

 

 

 

 

различного состава

 

 

 

Состав соединения, соот­

 

 

 

Содержание, %

Температура

ветствующего

максимуму

 

H,SO(

SO, (общ.)

SO, (своз.)

кристаллиза­

на кривой (см. рис. 1)

 

ции, °C

H2S0 4■4Н20

 

 

 

57,6

 

 

46,9

 

—28,36

H2SO4 • 2Н20

 

 

 

73,2

 

 

59,8

____

—39,60

H2S0 4 • Н20

 

 

 

84,5

 

 

69,0

____

+

8,48

h 2so 4

 

 

 

100,0

 

 

81,6

+10,37

H2S0 4 • S0 3

 

 

 

110,1

 

 

89,9

44,95

+35,15

H2S0 4 ■2S03

 

 

 

113,9

 

 

93,0

62,00

+

1,20

1 Температуры кристаллизации серной кислоты и олеума приведены в прило­

жениях I и II.

9



Минимальную температуру кристаллизации имеют соединения серной кислоты с водой и олеумом следующего состава:

%HaS04

Температура

%S03 (своб.)

Температура

кристаллиза­

кристаллиза­

 

ции, °С

 

ции, °С

38,0

— 74,5

18,1

2,8

68,3

— 45,7

61,8

+ 1,0

75,0

— 41,0

64,35

1,1

93,3

— 37,8

 

 

Для устранения возможности кристаллизации серной кислоты при ее перевозке и хранении установлены нормы концентраций то­ варной серной кислоты, соответствующие минимальным температу­ рам кристаллизаций. Значения таких концентраций кислоты приве­ дены ниже:

 

 

 

%H2S04

%S03 (своб.)

Башенная к и сл ота ..................................

Г

75

Контактная кислота................................................

 

92,5

Олеум

. ..........................................................

114,()

104,5 20

Высокопроцентный о л е у м ..........................................

 

65

Температура кипения *1 и давление паров. На рис. 2 показана кривая зависимости температуры кипения серной кислоты от ее кон­ центрации. С повышением концентрации водных растворов серной кислоты температура кипения повышается, достигая максимума (336,5°С) для 98,3% H2S 0 4, а затем понижается.

Температура кипения олеума с увеличением содержания свобод­

ного S 0 3 снижается

 

от 296,2°С

при 0% SO3 до 44,7°С

при 100%

S 0 3, т. е. до температуры кипения серного ангидрида.

 

 

 

 

7-\

&

 

 

 

i

l

 

 

1

 

 

1

!\\>

 

 

 

1

 

 

1

 

 

 

 

1

|

 

j

—г

 

 

 

 

 

<Т\

1

 

 

 

 

$

!

 

1

1

 

 

 

 

 

1 1

■с;'

1

 

 

_ 11

1 1

 

 

 

 

1 1

60

100

 

 

о

 

4080

|

20

Концентрация H 2 S 0 3 б жид­

Концентрация

I

Концентрация

H2S04,

%

 

503 (№.),%

кой фюе, %

 

Рис. 2. Температура кипения

Рис. 3. Состав пара

над

серной

 

кислоты

 

при

давле­

серной кислотой при тем­

нии 9,8-104 Н/м2

(760

мм

пературе кипения

 

рт. ст.)

 

 

Пары над растворами

серной кислоты состоят из смеси

Н20, H2S 0 4 и S 0 3 (общее давление паров). Состав паров отличает­

ся от состава жидкости. Над

кислотой,

имеющей концентрацию

H2S 0 4 менее 98,3%, в парах

содержится

больше Н20, чем H2S 0 4,

a S 0 3 почти отсутствует. Если концентрация H2S 0 4 выше 98,3%, то

1 Температуры кипения серной кислоты и олеума приведены в приложениях

I и II.

10


большая часть паров над такой кислотой состоит из H2SO4. Над олеумом пары состоят в основном из SO3.

В связи с тем, что составы жидкой и газовой фаз различны, при конденсации газовой фазы получается кислота с концентрацией H2SO4, отличающейся от концентрации H2S 0 4 в исходной жидкой фазе. Так, при конденсации паров над кипящей кислотой с концен­ трацией H2S 0 4 ниже 80% сконденсированная жидкая фаза со­ держит практически одну воду со следами серной кислоты. Исключе­ нием является кислота с концентрацией H2SO498,3%. Такая кислота называется азеотропной смесью. Состав газовой фазы над этой кислотой одинаков с составом жидкой фазы, т. е. при конденсации пара над ней сконденсировавшаяся жидкая фаза имеет также кон­ центрацию H2S 0 4 98,3%.

На рис. 3 приведена зависимость состава газовой фазы над сер­ ной кислотой от концентрации H2S 0 4 при температуре кипения.

Общее давление паров над растворами серной кислоты и олеу­ мом вычисляется по формуле

lg р = А - - у * ( п )

где р — давление паров, мм рт. ст.; А и В — коэффициенты; Т — абсолютная тем­

пература, К.

Значения коэффициентов Л и В для расчета общего

давления

паров над водными растворами серной кислоты следующие:

%HaS04

А

в

%H2SO,

А

В

10

8,925

2259

65

8,853

2533

20

8,922

2268

70

9,032

2688

30

8,864

2271

75

9,034

2810

35

8,873

2286

80

9,293

3040

40

8,844

2299

85

9,239

3175

45

8,809

2322

90

9,255

3390

50

8,832

2357

95

9,790

3888

55

8,827

2400

98,3

9,780

4211

60

8,841

2458

100

9,805

3914

Данные разных исследователей об общем давлении паров над олеумом расходятся . По результатам наиболее поздних измерении коэффициенты А и В имеют следующие значения:

% SO3 (СВОб.)

.

5

10

15

20

25

30

35

65

100

А .................

8,51

9,01

9,47

9,84

10,16

10,44

10,70

10,50

9,89

В .................

.

2750

2812

2871

2915

2941

2965

2977

2510

2230

 

Если необходимо рассчитать парциальное давление H2S 0 4 (без

учета парциального давления НгО) над водными

растворами сер­

ной кислоты, пользуются также уравнением

(11),

но коэффициенты

А

и В имеют уже другое значение:

 

 

 

% H2SO4 ........................

85

90

93

9 5 - 9 8

А

.......................................

7,751

7,897

8,170

8,316

8,470

В

.......................................

3742

3685

3656

3637

3593

Такие свойства растворов серной кислоты, как температура ки­ пения и давление паров, имеют большое значение при производстве

11


серной кислоты. Например, при упаривании разбавленной серной кислоты необходимо учитывать температуру ее кипения и зависи­ мость этой температуры от давления. Используя свойство пониже­ ния температуры кипения в вакууме, можно провести процесс кон­ центрирования в менее напряженных условиях, т. е. при более низ­ кой температуре. При расчетах баланса воды в системе, концентра­ ции вытекающих из, башен кислот, концентрации конденсатов сер­ ной кислоты в фильтрах и т. д. необходимо уметь рассчитывать дав­ ление паров воды, серной кислоты и серного ангидрида в зависимо­ сти от концентрации орошающих кислот и температуры процесса.

Плотность. Плотностью называется масса, отнесенная к единице объема. Если выразить массу данного вещества в граммах, а его объем в кубических сантиметрах, то размерность этой величины бу­ дет г/см3.

Плотность безводной серной кислоты при 0°С составляет 1,853 г/см3. Это значит, что 1 см3 100%-ной серной кислоты при 0°С имеет массу 1,853 г. Плотность серной кислоты и олеума определяют прибором, называемым ареометром, или путем расчета по результа­ там химического анализа.

Плотность серной кислоты и олеума зависит от их концентрации. Каждому значению концентрации кислоты и олеума соответствует определенная плотность. Это дает возможность в большинстве слу­

чаев, измерив плотность серной кислоты, определить ее концентра­ цию.

 

Концентрация кислоты, %

Рис. 4. Плотность серной кислоты и

Рис. 5. Теплота

бесконечного разбав

олеума (при 20° С)

ления серной

кислоты при 20° С

На рис. 4 показана зависимость плотности серной кислоты и оле­ ума от их концентрации при 20° С. Ветвь кривой, соответствующая растворам серной кислоты в воде, имеет максимум, отвечающий 98,3%-ной концентрации H2SO4. Это значит, что при повышении кон­ центрации серной кислоты до 98,3% плотность ее возрастает. При дальнейшем повышении концентрации кислоты плотность ее не­ сколько снижается. При концентрации H2SO4 95—100% плотность меняется незначительно, поэтому определять концентрацию кисло­

12