ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 21.10.2024
Просмотров: 112
Скачиваний: 0
22 Часть I. Основные понятия химической связи
Таким образом, внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема. Прирост U на 1 градус и на 1 моль называют молярной теплоемкостью Си\ отсюда получаем
з
Cv —-g- R ^ 2,98... калДмоль • град).
В случае многоатомных газов появляются другие возможности накопления кинетической энергии молеку лой: вращение всей молекулы или колебания атомов.
Из кинетической теории следует, что закон равномер ного распределения может быть распространен также на эти виды движения в следующей форме. Для описания поступательного движения нужны данные об изменениях трех пространственных координат. Поступательное дви жение обладает тремя степенями свободы. При вращении жесткой двухатомной молекулы насчитывают две сте пени свободы. Для фиксации в пространстве необходи мы значения двух углов. Число колебательных степеней свободы быстро увеличивается с ростом числа атомов в молекуле. Из точных теоретических расчетов вытекает,
|
|
Таблица 2 |
Молярные теплоемкости С„ некоторых газов |
при 25 °С |
|
и 1 атм [калДмоль-град)] |
|
|
Одноатомные газы |
Не |
2,98 |
|
Ат |
2,98 |
Двухатомные газы |
н 2 |
4,91 |
|
n 2 |
4,97 |
|
СО |
4,97 |
|
0 2 |
5,03 |
|
НС1 |
4,97 |
|
NO |
5,15 |
|
С12 |
6,08 |
Трехатомные газы |
|
|
линейные |
с о 2 |
6,92 |
|
n 2o |
7,28 |
нелинейные |
н 2о |
6,01 |
|
H2s |
6,14 |
|
s o 2 |
7,55 |
Другие многоатомные газы |
NH3 |
6,5 |
|
сн4 |
6,56 |
2. |
Кинетическая теория материи |
23 |
||
|
|
|
|
Таблица 3 |
Степени свободы поступательного и вращательного движения |
||||
|
Степень свободы |
|
|
|
Газ |
поступа |
вращатель |
Cv (без учета колебаний) |
|
|
тельного |
ного дви |
|
|
|
движения |
жения |
|
|
Одноатомные |
3 |
0 |
|
3 |
|
Т * |
|||
на |
3 |
0 или 2 |
От у3 |
R до у5 R |
Двухатомные |
3 |
2 |
|
5 |
|
- г * |
|||
Трех- и многоатомные |
|
|
||
|
|
5 |
||
линейные |
3 |
2 |
|
|
|
~2~ R |
|||
|
|
|
|
|
нелинейные |
3 |
3 |
|
* * |
|
|
|
|
|
что каждую колебательную степень свободы следует счи тать удвоенной. Закон равномерного распределения гла сит, что на каждую степень свободы в среднем приходится
равная энергия, которая по уравнению (8а) на 1 моль
D
и на 1 степень свободы составляет у Т.
В табл. 2 и 3 приведены степени свободы и значения Cv для различных молекул. Для водорода характерна сле дующая особенность. Его молекула обладает настолько малым моментом инерции, что при низких температурах вращательные степени свободы еще не реализуются полностью.
Таким образом, зная удельную теплоемкость, можно получить информацию о строении молекул. В гл. 3 мы еще остановимся на важных осложнениях, которые осно ваны на закономерностях квантовой теории.
2.2. Число соударений и средняя длина свободного пробега, диффузия и теплопроводность
Кинетическая теория газов дает также полезные пред ставления о некоторых важных в химии и технике явле ниях переноса в газах. Здесь существенными понятиями
24 Часть /. Основные понятия химической связи
являются: число соударений Z и средняя длина свобод ного пробега Л. Величина Z показывает, как часто одна молекула сталкивается с другими молекулами за 1 с в 1 см3. Эти две величины определяются следующими соот ношениями (вывод которых можно найти в учебниках физической химии):
Z = У 2 |
лоаш, |
где о — диаметр молекулы, и
^ _ w |
V_____ |
Z |
yf2 nNino2 |
Отсюда видно, что средняя длина свободного пробега при постоянной плотности не зависит от температуры. Численные значения этих двух величин для воздуха равны
Z ^ 6- 10е с"1, Л як МО”5 см.
Таким образом, число соударений в нормальных ус ловиях довольно велико. Однако, если давление падает приблизительно до Ю '8 атм при постоянной температуре, длина свободного пробега возрастает сразу примерно до 10 см. Из этих численных значений следует, что все явления, связанные с диффузией молекул в газах (сме шивание двух газов, промывание и высушивание газов, газовая хроматография), должны быть относительно дли тельными процессами.
Внутреннее трение в газах и их вязкость также тесно связаны с Z и А. Это свойство становится важным при транспортировке потоков газов по трубопроводам. Мож но показать, что коэффициент вязкости идеальных га зов при постоянной температуре не зависит от давления. С одной стороны, с увеличением давления растет число соударений. Но молекулы из разных слоев газов могут внедряться в другие слои тем глубже, чем меньше число соударений (более сильное «сцепление» слоев), поэтому
вязкость обратно |
пропорциональна числу соударений. |
С другой стороны, |
параллельно с давлением повышается |
и концентрация молекул, а вязкость прямо пропорцио
2. Кинетическая теория материи |
25 |
нальна концентрации. Результат компенсации двух ука занных эффектов — независимость вязкости от давле ния*. Теплопроводность идеальных газов связана с их вязкостью и аналогичным образом зависит от давления и температуры. При наличии градиента температуры в смеси газов наступает частичное расслоение смеси. При этом эффекте, называемом термодиффузией, область бо лее высоких температур обогащается более легкими га зами. С помощью специального устройства (раздели тельной трубки) Клаузиусу удалось настолько усилить этот разделяющий эффект, что этим методом стало воз можно разделять изотопы (см. гл. 4). Аналогичное яв ление в смесях жидкостей называют эффектом Людви га —.Соре.
2.3. Молярная теплоемкость идеальных твердых тел
Свойства идеальных твердых тел, вообще говоря, не должны зависеть от температуры, так как составляющие их частицы не испытывают ни поступательного, ни вра щательного или колебательного движения. Некоторые кристаллы при понижении температуры до области, близкой к абсолютному нулю, приближаются к этому состоянию. Молярная теплоемкость алмаза уже при 50 К приближенно равна нулю. При более высоких тем пературах, особенно в области комнатной температуры, закономерности изменения молярной теплоемкости мож но объяснить в предположении, что элементы кристал лической решетки располагают только колебательными степенями свободы. Вследствие этого молярные теплоем кости всех твердых тел в первом приближении одинаковы и составляют С0 = 3R = 5,96 кал/(моль-град). Еще в 1819 г. Дюлонг и Пти обнаружили, что молярные тепло емкости большого числа твердых тел составляют при
* Другими словами, когда смежные слои газа перемещаются относительно друг друга, тепловое молекулярное движение приво дит к обмену молекулами между этими слоями. В силу этого быстро движущийся слой замедляется, и наоборот. Хотя увеличение дав ления приводит к увеличению числа взаимопереходящих молекул, глубина их проникновения из слоя в слой уменьшается.— Прим,
ред.
26 Часть I. Основные понятия химической связи
мерно 6,2 кал/(моль-град). В действительности из этого правила существуют многочисленные исключения, кото рые можно объяснить на основании теоретических зако номерностей квантовой химии (гл. 3). Особенности из менения молярной теплоемкости твердых тел наблюда ются в таких температурных областях, в которых одна модификация превращается в другую. (Например, для железа — вблизи точки Кюри, 1045 К, при которой ферромагнитное железо переходит в парамагнитное.)
3. ОСНОВЫ КВАНТОВОЙ ТЕОРИИ
Еще в начальный период бурного развития атомной физики в конце прошлого столетия появились первые указания на дискретность атомов — структурных эле ментов материи; предполагалось, что атомы должны состоять из элементарных частиц. При этом важную роль сыграли открытие корпускулярной структуры элект ричества и доказательство существования свободных элек тронов. На основании закона электролиза, выведенного Фарадеем, Гельмгольц высказал предположение, что электрически заряженные частицы всегда переносят за ряд, кратный элементарному заряду. Электроны — пер вые электрически заряженные свободные частицы, на которых были проведены исследования заряда, массы, магнитных и электрических свойств и т. д. Развитие ме тодов ядерной физики и первые исследования действия радиоактивных лучей (гл. 4) привели к модели атома, состоящего из электронов и атомного ядра относительно большой массы, несущего положительный заряд (Резер форд, 1911). Объяснение свойств атомов и связанных с ним частиц стало возможным впервые только на основе квантовой теории. В гл. 4 будут обсуждены свойства элементарных частиц и атомных ядер, важные для химии.
3.1. Классическая физика и атомарная структура материи
В предшествующих главах дискретная структура ма терии обсуждалась в рамках классической физики, по скольку в конце прошлого столетия она составляла
3. Основы квантовой теории |
2 7 |
фундамент теоретической химии. На рубеже двух веков произошел переворот в основах физики, который связан с квантовой теорией и теорией относительности. Для химии это также имело коренное значение, причем толь ко теперь, благодаря развитию современной квантовой химии, стала в значительной мере очевидна важность этого превращения. Во всяком случае, уже прошло то время, когда образование химиков могло ограничиться кратким изложением атомной модели Бора. В гл. 2 были сделаны два предположения, которые, как мы сейчас уже знаем, принципиально неверны:
1) при рассмотрении движущихся частиц применимы законы классической механики;
2) изменение энергии этих частиц происходит непре рывно.
Снятие этих предположений и замена их правильными и подтвержденными экспериментально — отправная точ ка современной неклассической физики.
3.2. Квант действия, квантовая теория молярной теплоемкости
В 1900 г. Планк, изучая закономерности излучения раскаленных тел, пришел к выводу, что энергия также представляет собой дискретное свойство материи. Вскоре после этого, в 1907 г., Эйнштейн получил аналогичные результаты при анализе упомянутых в гл. 2 аномалий в поведении молярной теплоемкости (прежде всего твер дых тел). Эти аномалии заключаются в том, что при по нижении температуры молярная теплоемкость неожидан но уменьшается. Иногда понижение наступает при до вольно высоких температурах. Например, в случае твер дых тел, когда между элементами кристаллической ре шетки действуют большие силы и колебания решетки имеют высокую частоту v. Этот эффект зависит от соот ношения v/T; только когда оно мало, соображения кине тической теории приводят к правильным результатам. Оказалось, что такое поведение может быть выражено очень простым законом:
/iv = k T , |
(9) |