Файл: ! Химиялы термодинамика зерттейді.docx

.

! Химиялық термодинамика зерттейді:

*+химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беттік және т.б. түрлеріне айналуының негізгі заңдылықтарын.

* химиялық реакциялардың жылдамдықтары.

* химиялық процесстің өту механизмін.

* жекеленген заттардың химиялық қасиеттері.

* тепе-теңдіксіз жүйелер.
! Ашық термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен алмасады:

*+қоршаған ортамен массасымен және энергиясымен алмасады.

* қоршаған ортамен энергиясымен алмаспайды.

* қоршаған ортамен массасымен де, энергиясымен де алмаспайды.

* қоршаған ортамен энергиясымен алмасады, массасымен алмаспайды.

* қоршаған ортамен массасымен алмасады, энергиясымен алмаспайды.
! Гетерогендік жүйе:

*+екі және одан да көп фазалардан тұрады.

* Әр нүктесінде бірдей қасиеттері болады.

* Біртекті. * бір фазалық.

* ішінде бір немесе бірнеше бөлу беті болмайды.
! Гомогендік жүйедегі фазалар саны φ:

* φ=0. *+φ=1. * φ>1. * φ=2. * φ>2.
! Гетерогендік жүйедегі фазалар саны φ:

* φ=0. * φ=1. *+φ>1. * φ<2. * φ<2.
! Гомогендік термодинамикалық жүйе:

* бірнеше фазадан тұрады.

* жүйе ішінде бөліну беті болады.

*+әрбір нүктесінде қасиеттері бірдей және бір фазадан тұрады.

* әрбір нүктесінде қасиеттері әр түрлі.

* Біртексіз.
! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз:* m. * V.

*+H. * Р. * C.
! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды табу керек:* V. *+S.

* T. * m. * P.
! Интенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* m. * n.

*+C. * U. * V.
! Тек экстенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* T, m, H, S, U.

* m, V, T, G, F. * U, S, F, p, C.

* C, V, p, T, m. *+m, V, U, H, G.
! Тікелей өлшенетін келесі термодинамикалық параметрлер:* +масса.

* Энтальпия. * ішкі энергия. * Энтропия.

! Келтірілген термодинамикалық жүйелерден гетерогендік жүйені табыңыз:

* кристалл тұзы.

* қанттың судағы қанықпаған ерітіндісі.

* натрий хлоридінің судағы қанықпаған ерітіндісі.

* глюкозаның судағы ерітіндісі.

*+жүйе: сұйық су – мұз.
! Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз:* Адам. * Өсімдік.

*+суыған тас. * Әлем. * Жасуша.
! Ашық термодинамикалық жүйені таңдаңыз:* суыған пеш.

* ішінде суы бар термос.

* Дьюар ыдысындағы сұйықтық.

*+өсімдік.

* жабық ыдыстағы натрий хлоридінің ерітіндісі.
! Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:

* Интенсивтік. * Экстенсивтік.

* тепе-теңдік. *+негізгі.

* күй функциясы.
! Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:

* Интенсивтік. * Экстенсивтік.

* тепе-теңдік. * негізгі .

*+күй функциясы.

! Адам термодинамикалық жүйе ретінде болып табылады:* Гомогендік.

*+гетерогендік, ашық. * Бірфазалы.

* Жабық. * Оқшауланған.
! Эндотермиялық реакциялар үшін:

* Q>0. * ∆H=0. * ∆H<0.

*+Q<0, ∆H>0. * ∆ S =0.
! Экзотермиялық реакциялар үшін:

* +Q>0, ∆H<0. * ∆H=0. * ∆ S =0.

* Q<0. * ∆H>0.
! Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:*+ Q=∆U + A.

* Q=∆U - p∆V. * Q=∆U - p∆V.

* Q=∆U – A. * Q=∆U + p∆A.
! Экзотермиялық реакцияларда:

* Q>0. * ∆H<0. * +жылу бөлінеді.

* жылу сіңіріледі.

* жүйенің жылу мөлшері артады.
! Эндотермиялық реакцияларда:* Q>0.

* ∆H<0. * жылу бөлінеді.

*+жылу сіңіріледі.

* жүйенің жылу мөлшері азаяды.
! Термодинамикалық функция болып табылады:* p. * T. * V. *+U. *C.
! Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула:*+∆G = ∆H - T∆S. * ∆G = T∆S.

* ∆G = ∆U - T∆S. * ∆G = ∆H + T∆S.

* ∆G = ∆U + T∆S.
! ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды:* жүйенің бос энергиясын.

*+жүйенің байланысқан энергиясын.

* изобаралық-изотермиялық потенциалды.

* изохоралық-изотермиялық потенциалды.

* Гельмгольцтың энергиясын.
! Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:* Көлем.

* Температура. *+жылу мөлшері.

* Жылусыйымдылық * Энтропия.
! Жылусыйымдылықтың өлшем бірліктерін анықтаңыз:* Дж/моль.

*+Дж/моль*К. * Дж/г. * Дж/К. * Дж/г*К.
! Келтірілген заттардан қайсысының түзілу жылу нөльге тең:* С₂Н_2. * СО_2.

* СН_4. * СО. *+Н_2.
! Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз:*+2Н₂О = 2H₂ + O_2.

* N₂ + 3H₂ = 2NH_3. * J₂ + H₂ = 2HJ.

* Cl₂ + H₂ = 2HCl. * 2NO + O₂ = 2NO_2.
! Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз:

*+Дж/мольК. * Дж/моль. * Кал/град.

* Кал/моль.град. * Дж/град.
! Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең:

* термодинамиканың нөлінші заңы.

* термодинамиканың бірінші заңы.

* термодинамиканың екінші заңы.

*+термодинамиканың үшінші заңы.

* Кирхгофф заңы.
! Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:

* Энтропияға. *+Гиббс энергиясына.

* Энтальпияға.

* изохоралық-изотермиялық потенциалға.

* Гельмгольц энергиясына.
! Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:

* Энтропияға. * Гиббс энергиясына.

* Энтальпияға.

* изохоралық-изотермиялық потенциалға.

*+Гельмгольц энергиясына.
! кДж/моль өлшенетін шамалар:

* S. * V. *+∆H. * ∆ S. * p.
! Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама: * ішкі энергия.

* жүйенің температурасы.

* реакция өнімдерінің түзілу жылулары.

*+Гиббс энергиясы.

* қоршаған ортаның температурасы.
! «Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында:

* бір компонент, тривариантты.

* бір компонент, бивариантты.

*+бір компонент, инвариантты.

* үш компонент, моновариантты.

* екі компонент, бивариантты.
! Судың күй диаграммасындағы екі фазаның тепе-теңдікте болуы нені көрсетеді:

* 1,2,3 өрістері.

* үштік нүкте О.

*+АО, ВО, СО сызығы.

* АВ сызығы.

* ВС сызығы.
! Q=∆H формуласы:

* Лавуазье-Лаплас заңы.

* термодинамиканың бірінші заңы.

* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.

*+изобаралық процестің жылулық эффектісі.

* изохоралық процестің жылулық эффектісі.
! Q=∆U формуласы:

* Лавуазье-Лаплас заңы.

* термодинамиканың бірінші заңы.

* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.

* изобаралық процестің жылулық эффектісі.

*+изохоралық процестің жылулық эффектісі.

! Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды:

* термодинамиканың нөлінші заңы.

* Лавуазье-Лаплас заңы.

* +термодинамиканың екінші заңы.

* термодинамиканың бірінші заңы.

* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.
! Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді:

* +термодинамиканың бірінші заңы.

* Лавуазье-Лаплас заңы.

* термодинамиканың екінші заңы.

* Гесс заңы.

* термодинамиканың нөлінші заңы.
! Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табығатына тәуелді:*термодинамиканың бірінші заңы.

*Лавуазье-Лаплас заңы.

*термодинамиканың екінші заңы.

*+Гесс заңы.

* термодинамиканың нөлінші заңы.
! Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады:

* термодинамиканың бірінші заңы.

* Лавуазье-Лаплас заңы.

* термодинамиканың екінші заңы.

* Гесс заңы. *+Кирхгофф заңы.

!. Тепе-теңдік константасы тең парциалды қысым арқылы көрсетілген идеал газ фазасының реакциясында мольдік үлесі немесе молярлы концентрациясы сандық жағынан сәйкес келеді * 2NO₂ = 2NO + O₂

* N₂ + 3H₂ = 2NH₃ * 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

* +CO + H₂O(г) = CO₂ + H₂

* CH₄ + H₂O(г) = CO + 3H₂
!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік солға қарай ығысады (бастапқы заттар жағына қарай): *2NO₂ = 2NO + O₂

* H₂ + J_2(г) = 2HJ_(г) *+ 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

* CO + H₂O(г) = CO₂ + H₂

* CH₄ + H₂O(г) = CO + 3H₂
!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік оңға қарай ығысады (өнім жағына қарай):

* +2NO₂ = 2NO + O₂ * N₂ + 3H₂ = 2NH₃

* H₂ + J_2(г) = 2HJ_(г)

* CO + H₂O(г) = CO₂ + H₂

* CH₄ + H₂O(г) = CO + 3H₂
! Идеал газ фазасында реакция тепе-теңдігіне жалпы қысымның өзгеруі әсер етпейді* 2NO₂ = 2NO + O₂

* N₂ + 3H₂ = 2NH₃ * 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

* CH₄ + H₂O(г) = CO + 3H

* + CO + H₂O(г) = CO₂ + H₂
! Кейбір температурада химиялық тепе- теңдіктегі А(Г) + В(Г) ↔ С(Г) + D(Г) жүйеде, А, В, С және D заттарының концентрациясы сәйкесінше 6, 2, 4 және 3 моль/л тең. Берілген температурада тепе-теңдік константасы қанша* +1 * 2 * 4

!. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: Химиялық реакцияның реті – бұл

* тура молекулярлығы секілді

* стехиометриялық коэффициенттің қосындысы

* +кинетикалық теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы

* элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны

* стехиометриялық коэффициенттер саны
!. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз

* ΔG > 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі

*+ ΔG = 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі

* ΔG < 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі

* ΔG ≥ 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі

* ΔG ≤ 0 – бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
!. Бір уақытта бірдей заттар әртүрлі өнім түзуге әсер ететін реакцияны атайды

* +параллельді * кезектес * қатарлы

* тізбекті * фотохимиялық
! Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: химиялық реакцияның молекулярлығы – бұл: *тура реакцияның реті секілді

*стехиометриялық коэффициенттің қосындысы

* +кинетикалық тепе- теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы

* элементарлық актіге қатысатын бөлшектер саны

* әсерлесуші заттардың концентрацияларының қосындысы
! Қате тұжырымдаманы табыңыз

* тура және кері реакцияның жылдамдық тепе- теңдігі – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі

*ΔG = 0 – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі

* +қайтымсыз реакция – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі

* ΔG = ΔH-TΔS * ΔF = ΔU-TΔS

! Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін болса, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің санын көрсетіңіз

* +1 * 2 * 3 * 4 * 5
! Тепе теңдік күйіндегі жүйе 2SO_2(Г) + О_2(Г) = 2SO_3(Г)*гетерогенді *+бір фазалы

*екі фазалы *үш фазалы *төрт фазалы

! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек қысым мен температура әсер ететін жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (күйдің варианттылығы) анықтаңыз* К+Ф+2

* К-Ф-2 * К+Ф-2 *Ф-К+2 *+ К-Ф+2

! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек температура әсер ететін (қысым тұрақты) жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (вариантты күйінде) анықтаңыз* К+Ф+1 * К-Ф-1

* К+Ф-1 * Ф-К+1 * +К-Ф+1
!. 2 моль азот және 5 моль аммиакты араластырған кезде, N_2(Г) + 2H_2(Г) = 2NH_3(Г), жүйедегі тәуелсіз компоненттер саны * 1

*+2 * 3 * 4 * 5
! NH₄Cl_(К) = NH_3(Г) + HСl_(Г) мына тепе теңдік жүйедегі фазалар саны

* 1 *+2 * 3 * 4 * 5
!. Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер етсе, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің саны*+1 * 2 * 3 * 4 * 5
!. сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін, тепе теңдікте бола алатын гетерогенді екі компонентті жүйенің әртүрлі фазалардың көптеген саны* 1 * 2 * 3 *+4 * 5
! Ерітінділерді тұрақты қысымда бастапқы ерітіндінің қайнау температурасы мен еріткіштің қайнау температурасын салыстыра отырып зерттеуге негізделген әдіс:* калориметрия * криоскопия

* тензиметрия * фотометрия
*+эбулиоскопия
!.Компонент – бұл

* жүйені құрайтын бөлігі

* берілген жүйені құраушы молекулалар мен иондар

* +жүйе компонентінің санын өзгертпей ақ мөлшерін өзгертуге болатын жүйенің құрам бөлігі

* жүйенің фазалық құрамын анықтайтын зат

* элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны
! Айдау температурасы бұл – қатты зат...

* Буға айналады

*+Өз бумен тепе-теңдікте болады

* Буының қысымы сыртқы қысымға тең болады

*Конденсацияланады

*Сублимацияланады
! Көп компонентті жүйелер – құралады:

*Компоненттердің үлкен санымен

*Екі компонентпен

*Бір компоненттен көбірек

*+Екі компоненттен көбірек

*Бір компоненттен
!. Фаза – бұл

*Гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі

* жүйенің бірдей агрегаттық күйдегі бөліктерінің жиынтығы

* жүйенің химиялық құрамы бірдей бөлігі

*+жүйенің химиялық құрамы мен физикалық қасиеттері бірдей болатын гомогенді бөліктерінің жиынтығы

* гетерогенді жүйе
!. Мына келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нольге тең болады:* С₂Н₄ * СО_* * СН₄ * +Н₂

!. Энтропиясының өзгерісі S>0 болатын рекацияны көрсетіңіз

*+2Н₂0 = 2Н₂+ О₂ * N₂+ ЗН₂ = 2NН₃

* J₂ + H₂ = 2HJ * Сl₂ + Н₂ = 2НС1

* 2NO + 0₂= 2N0₂
!.Энтропияның өлшем бірлігін көрсетіңіз

*+Дж/мольК *Дж/моль *Кал/град

* Кал∙моль∙град * Дж/град
!. Жеке кристалды заттың энтропиясы абсолютті нөлде тең 0-ге"

* Термодинамиканың нөлінші заңы

* Темродинамиканың бірінші заңы

* Термодинамиканың екінші заңы

* +Термодинамиканың үшінші заңы

* Кирхгоф заңы
!. Қайтымды изобаралық-изотермиялық процестегі максималды жұмысты жасай алатын жүйе, абсолютті түрде тең:

* Энтропияға * +Гиббс энергиясына

* Энтальнпияға

* Ихозора-изотермиялық потенциалға

* Гельмгольц энергиясына
!. кдж/мольмен өлшенетін шама

* S * V *+ H * S * P
! химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің мөлшері болып табылатын шама *Ішкі энергия

*Жүйенің температурасы

* Өнімнің түзілу жылуы

*+Гиббс энергиясы

* Қоршаған орта температурасы
!. Q= H формуласын тап:

* +Изобаралық процесстің жылу эффектісі

* Термодинамиканың бірінші заңы

* Гестің бірінші заңының салдары

* Лавуазье-Лапласа заңы

* изохоралық процесстің жылу эффектісі
! Q = U Формуласы қандай:

* Лавуазье-Лаплас заңы

* Термодинамиканың бірінші заңы

* +изохоралық процесстің жылу эффектісі

* Изобаралық процесстің жылу эффектісі

* Гестің бірінші заңының салдары
! Суығырақ денеден жылырақ денеге жылу өте алмайды

*Термодинамиканың нөлінші заңы

* Лавуазье-Лаплас заңы

*+Термодинамиканың екінші заңы

* Термодинамиканың бірінші заңы

* Гесс заңының салдары
! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге өтуі кезінде, энергия өздігінен пайда болмайды әрі жоғалып кетпейді, ол бір түрден екінші түрге қатаң эквивалентті түрде өзгереді

*+Термодинамиканың бірінші заңы

*Лавуазье-Лаплас заңы

*Термодинамиканың екінші заңы

* Гесс заңы

*Термодинамиканың нөлінші заңы
!. реакцияның жылу эффектісі реакцияның жүру жолына тәуелсіз, реакция түсетін заттардың және түзілетін өнімнің табиғатына байланысты:

* +Гесс заңы * Лавуазье-Лаплас заңы

* Термодинамиканың екінші заңы

* Кирхгоф заңы

* Термодинамиканың нөлінші заңы
! реакцияның жылу эффектісінің өзгеруі температура өзгергенде әртүрлі жылу сыйымдылыққа тең

* Термодинамиканың бірінші заңы

* Лавуазье-Лаплас заңы

* Термодинамиканың екінші заңы

* Гесс заңы *+Кирхгоф заңы

!. Тепе – теңдік константасының өлшемі тәуелді:

*+ химиялық реакцияның жүру жылдамдығына

*Сұйықтық тепе – теңдігі – қайнау диаграммасының буы

*экстракцияның эффективтілігі

*Сұйықтық тепе – теңдігі

*сұйықтық тепе-теңдігі – балқу диаграммасына
! Жоғары температурада тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:

2H₂S ↔ 2H₂ + S₂; ∆Н = 41,9 кДж

*тура және кері бағытқа *+оңға

*солға *ығыспайды

*қорытындыға келмейді
! Жоғары қысымда тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:

H₂ + J₂ ↔ 2HJ*оңға *+әсер етпейді

*солға *тура және кері бағытқа

*барлық жауап дұрыс
!. Тепе – теңдікті оң жақ реакцияға қарай ығыстыру үшін қай фактордың өзгеруімен жүзеге асыруға болады: 2SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃; ∆Н = - 176 кДж*Т жоғарлауымен

*қысымның төмендеуімен

*+Т төмендеуімен

*катализатордың қатысымен

*қысымның жоғарлауымен
!. ∆Н = 0 химиялық реакция үшін К_р температураға қалай әсер етеді?

*жоғарлайды *+тәуелді емес

*төмендейді *Кр = 0 **К_р< 1
!. Өздігінен жүретін реакция үшін К_р және П_р қалай өзара байланысты?*К_р < П_р

*К_р = П_р *+К_р > П_р *К_р = 1 *К_р ≥ П_р
! Химиялық реакцияның изотермиялық теңсіздігі қай жағдайда тепе-теңдік жағдайға көшеді?*К_р < П_р, ∆G>0

*+К_р = П_р, ∆G = 0 *К_р > П_р, ∆G<0

*К_р < П_р, ∆G<0 *К_р ≥ П_р, ∆G>0
!. Қай функцияның стандартты өлшемі химиялық теңдікпен сипатталада:

*+Гиббс энергиясы *химиялық потенциал

*энтальпия *энтропия

*Гиббс-Гельмгольц энергиясы
!. Ле-Шателье принципі бойынша 3Н₂ + N₂ ↔NH₃ реакция үшін тепе-теңдік ығысуы егер ∆H⁰₂₉₈ = - 92,3/8 кДж болса, өнім түзілген жаққа міндетті түрде:

*қысымды жоғарлату керек

*+температураны төмендету керек

*аммиакты реакциялық сферадан шығару керек

*реакциялық қоспаға бастапқы затты қосу керек

*қысымды төмендету керек
!. Әсер ететін заттың стандартты химиялық тепе-теңдік өлшемі :*∆S

*∆H *+∆G *химиялық ауыспалы

*химиялық ауыспалы емес
!. Егер реакция жылу жұтылумен (∆Н>0) өтетін болса, температураны жоғарлатқанда тепе-теңдік константасы :

*төмендейді *+жоғарлайды

*өзгермейді *басында жоғарлайды, содан кейін төмендейді

*қорытындыға келмейді

!. СаСО₃ ↔ СаО + СО₂ жүйесінде қысымды жоғарлату үшін:

*тепе-теңдікті оңға ығыстырады

*+тепе-теңдікті солға ығыстырады

*ештеңке өзгермейді

*тепе-теңдік константасы жоғарлатады

*барлық жауап дұрыс
!. А + 2В = АВ₂ жүйесіне А компонентін қосқанда:

*+тепе-теңдік өнім реакциясына қарай ығысады

*жылдамдатылғанАВ₂ диссоциациясы басталады

*реакция тоқталады

*А компонентін қосу реакцияға әсер етпейді

*В компонентін қосу реакцияға әсер етпейді
!. Химиялық реакцияның изотермиялық теңдеуі қолданылады:

*бастапқы заттың жылулық жануын анықтау

*өнім реакцияларының жылулық түзілуін есептеу

*+берілген шарт бойынша химиялық реакцияның бағытын орнату

*әсерлесетін өнімнің құрамын анықтау

*барлық жауап дұрыс
! Фаза дегеніміз не? Фаза – бірдей сипатталатын фазаның бөлігі:

*барлық нүктеде химиялық потенциал болып келеді

*барлық нүкте параметрлеріндегі химиялық, физикалық және термодинамикалық қасиеттерімен сипатталады

*+ барлық нүктедегі қасиеттермен сипатталады

*барлық нүктеде

*барлық нүкте параметрлері физикалық қасиеттермен сипатталады
!. Фазалы диаграмма нені сипаттайды?

*жүйелік құрамын

*фазалық тепе – теңдікті

*фазалық құрамының сыртқы ортаға тәуелділігін

*+аймағы мен тепе – теңдік фазаны

*фазаның құрамын
! Гиббс ережесі бойынша тәуелсіз көрсеткіші неге байланысты?

*табиғатына және фазалық санына

*санына және фазаның табиғатына, компоненттен

*компоненттің саны мен табиғатына және ауыспалы тәуелсіздігіне

*+компоненттер санына, фазаның табиғаты мен ауыспалы тәуелсіздігіне

*фазаның табиғатына
!. Бір – біріне тәуелсіз Т және Р еркіндік дәреже кезінде, бір компоненттік жүйе үшін С санының еркіндік дәрежесі қандай теңдеумен сипатталады?*С = к – Ф + 1

*+С = к – Ф + 2 *С = к – Ф + 3

*С = к – Ф *C= Ф-к
!. Эвтектикалық нүктеде тәуелсіздік дәреже саны:*+0 *2 *3 *1

*барлық жауабы дұрыс емес

!. Бір мезгілде гетерогенді жүйенің тепе – теңдік күйінде болатын фазалық саны:

*термодинамиканың бірінші заңы

*Рауль заңы

*Кирхгофф заңы

*+Гиббстың фазалық ережесі

*Клайперон-Клаузиус теңдеуі
!. Фазалық ауысуда жылулық эффект реакциясы кімнің теңдеуімен анықталады?

*Гиббс – Гельмгольц *Аррениус

*+Клайперон – Клаузиус

*Кирхгофф

*Барлық жауап дұрыс
! Компоненттің ликвидус қисығы нені көрсетеді:

*+қосындының кристаллизация сызығын көрсетеді

*сұйық пен будың тепе – теңдік сызығын

*компоненттік құрғақ айдау сызығын

*сұйық пен сұықтықтың тепе –теңдік сызығы

*kомпоненттердің тепе-теңдік сызығын
!. Бір эвтетикалық балқу диаграммасындағы гомогенді аймақтың санымен агрегаттық күйі неге тең?

*екі аймақтан: сұйық және қатты

*+бір, сұйық балқымадан

*бір, қатты ерітіндіден

*үш аймақтан: екі сұйық және екі қатты

*төрт аймақ; екі сұйық және екі қатты
! Гиббстың 100 % әдісі арқылы үш компонентті жүйенің құрамын анықтау үшін нені қолданады?

*үшбұрыштың қабырғасын

*+үшбұрыш биіктігін

*перпендикуляр ұзындығын, үшбұрыштың кез – келген төбесінен түсірілген

*үшбұрыштың ауданын

*төртбұрыштың бір қабырғасын
! Рауль заңына қандай еріткіштер бағынады?*концентрлі *+идеалды

*полярлы *органикалық *неорганикалық
! Идеалды ерітінді неге тәуелді?

*Коновалов заңына *Алексеев ережесіне

*+Рауль заңына *Гесс заңына

*Массаға әсер беруші заң теңдеуіне

!. Коноваловтың I заңы қандай? Будың құрамында компонент артық болса:

*+ қайнау температурасын төмендетеді немесе ерітіндіге қаныққан будың қысымын арттырады

*ерітіндідегі қайнау температурасын арттырады

*ерітіндідегі қаныққан будың жалпы қосымын кемітеді

*Мах қисықтың пайда болуы

*минималды қисықтың пайда болуы
! Коноваловтың II заңының дұрыс анықтамасы? Жалпы булы қысымның (немесе қайнау температурасы) қисықты mах және min нүктесі екі компонентті жүйенің ерітіндісімен анықталады, оның құрамы:*Т және Р байланысты өзгермейді

*Тепе – теңдік булы құрамнан үлкен

*Тепе – теңдік булы құрамнан кіші

*Т және Р байланысты өзгереді

*+Тепе – теңдік булы құраммен бірдей
!. Қандай сұйықтық шектелген ерітінді деп аталады? Сұйықтар, анықталған концентрация мен температура шегінде берілсе:*+бір гомогенді фаза түзеді

*барлық қатынаста ериді

*Гомогенді және гетерогенді фаза түзеді

*өзара әрекеттеспейді

*тек қана гетрогенді фаза түзеді
!. Шегерілген екі сұйықтық бір – бірінде ерісе, олар мынадай диаграмма түзеді:

*балқымалы бір эвтектика

*+ерітіндінің жоғарғы және төменгі аумалы күйдегі температурасы

*Bайнау, Коноваловтың бірінші заңы

*максимумды балқу

*Минимумды балқу
!. Еріткіш қасиеттері немесе еріген заттар эбуллиоскопиялық тұрақтылықпен анықталады:*+еріткіште *еріген затта

*еріткіште және еріген затта

*еріген затта және ерітіндінің қайнау Т

*Дұрыс жауабы жоқ
II тарау: Химиялық термодинамика

!. "Дәнекерленген ампуладағы глюкозаның сұйытылған ерітіндісі» термодинамикалық жүйесі: * Оңашаланған, гомогенді.

*+Жабық, гомогенді. * Ашық.

* Оңашаланған, гетерогенді. *Гетерогенді.
! «Жабық ампуладағы изотоникалық ерітінді» термодинамикалық жүйесі:

* Оңашаланған. * Жабық.

*+Ашық, гомогенді. * Гетерогенді.

* Гомогенді, оңашаланған.
!. Изокинетикалық процесс барысында жүйедегі температура өзгермейтін жүйе:

* Изохоралық. * Изобаралық.

*+Изобаро-изотермиялық.

* Изохорo-изобаралық. * Изотермиялық
!. Изобаралық термодинамикалық процесске тән:* Көлем тұрақтылығы.

* Температура тұрақтылығы.

*+Q_P=0>