а) 1000с;+

в) 250 с;

с) 500с;

д) 750 с;

е) 800 с.

36. А + В → С бастапқы заттардың концентрациялары бір-біріне тең екінші ретті реакция 500 секундта 20 процентке өтеді. Қандай уақытта бүл реакция 60 процентке өтеді, егер С°А=С°в=1,0 моль/л ?

а) 83,5 с;

в) 1500 с;+

с) 3000 с;

д) 4500 с;

е) 3500 с.

37. Бірінші ретті реакция 35 минутта 30 процентке өтеді. Реакцияға түсетін заттың концентрациясы 0,003 моль/л болғанда реакция жылдамдығы неге тең болады?

а) 1,02∙10 -5 моль/(л∙сағат);

в) 6.10∙10 -3 моль/(л-сағат);

с) 1,82 ∙10-2 моль/(л-сағат);

д) 4,44 ∙10 –5моль/(л-сағат);

е) 5,3∙10 -5 моль/(л-сағат).+

38. Реакцияласатын заттардың концентрациялары бірдей болған жағдайда екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы қандай теңдеумен сипатталады:

а)k= 1/t ln x/a(a-x);

в)k=1/t ln a/a-x ;

с)k=1/t(a-b) ln b(a-x)/a(b-x);

д)k=1/t x/a(a-x);+

е)k=1/t a/b(a-x).

39. Бастапқы заттардың концентрациялары бірдей және 0,1 моль/л -ге тең болғанда жартылай әрекеттесу мерзімі 10 минутке тең. Бастапқы концентрациялары 0,2 болғанда жартылай эрекеттесу мерзімі неге тең?

а) 5 минут;

в) 10 минут;

с) 20 минут;+

д)30 минут;

е)2 минут.

40.k=2.303/t lg a/a-x теңдеуді:

а) екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағаңда қолданылады;

в) бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағаңда қолданылады;+

с) бірінші ретті қайтымды реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қолданылады;

д) екінші ретті тізбектелген реакцияның жылдамдық константасын аньіБцгағанда қодданылады;

е) екінші ретті қайтымды реакцияның жыддамдық константасын анықтағаңда қолданылады.

41.k=2.303 / t(a-b) lg b(a-x) / a(b-x)теңдеуді:

а) екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қодданылады;+

в) бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықгағавда қолданылады;

с) бірінші ретті қайтымды реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қодданылады;

д)екінші ретті тізбектелген реакцияның жылдамдық константасын анықгағанда қолданылады;

е)екінші ретті қайтымды реакцияның жылдамдық константасын анықгағаңда қолданылады.

42. 42. Кайтымсыз бірінші ретті реакцияның жылдамдық константасын қандай теңдеумен анықгайды?

а) k= 1/t ln L /L-x;

в) k=1/t ln x/C0;

с) k=1/t ln C0/x;

д) k=1/t ln a/a-x;+

е) k=1/t ln x∞/ x∞-x.

43. Бірінші ретті реакция жылдамдық константасының жартылай ыдырау мерзімімен байланысы қандай?

а)k= 3 C0/2 t1 2;

в)k=ln 2/t1 2;+

с)k=1 ln 2/2t1 2;

д)k= 1/t1 2C;

е)k= t1 2/ln 2.

44.Реакцияның реттілігін анықгауға қандай тәжірибелік мәліметтер қажет?

---

а) жылдамдықконстантасыныңуақытқатәуелділігітуралы мәліметтер;+

в) жылдамдық константасының температураға тәуелділігі туралы мәліметтер;

с)реакцияласушызаттарконцентрацияларыныңтемператураға тәуелділігі туралы мәліметтер;

д)тұрақгытемпературадареакцияласатынзаттары концентрацияларының уақытқа тәуелділігі туралы мәліметтер;

е) реакцияласушы заттар концентрацияларының көлемге тәуелділігі туралы мәліметтер.

45. 45. Химиялық реакцияға реакцияласушы заттың әр түрлі бастапқы концентрацияларына (Со) жартылай ыдырау мерзімінің мәңцері (t1/2) белгілі болғанда реакция реттілігін қаңцай әдіс бойынша анықгауға болады?

а)барлық интегралды әдістері бойынша;

в) Вант-Гоффтың дифференциалды әдісі бойынша;+

с) Оствальд-Нойес әдісі бойынша;

д) Боденштейннің стационарлы концентрациялар әдісі бойынша;

е) бұл шарттардан реакцияның реттілігін анықгауға болмайды.

46. 46. Жартылай ыдырау мерзімі 4,09 с бірінші ретті А→В реакцияның жылдамдық константасы неге тең?

а)0,17 с-1;

в)0,28 с-1;+

с)1,5 с -1;

д)0,36 с -1;

е)0,41 с -1.

47. 47. Кинетикалық қисық толық анықгалған жағдайда реакция реттілігін қалай анықгауға болады?

а) Оствальдтың артық концентрациялар әдісімен;

в) Интегралды әдістердің бірімен;

с) Кинетикалық қисық арқылы реттілікті анықтауға болмайды;+

д) Вант-Гоффтің дифференциалды әдісімен;

е) Нойес әдісімен;

48.А→В реакцияның жылдамдық константасы 0,14 с -1 болғанда(n = а) реакцияның жартылай ыдырау мерзімі неге тең?

а) 0,28 с;в)0,5с;с)0,15с;’ д) 4,9 с;+е) 2,5 с.

49. 49. Келесі қорытындыларының қайсысы дұрыс емес:

а) белгілі бір температурада реакцияның жылдамдық константасы мен активтену энергиясын білсек, кез келген басқа бір температурадағы жылдамдық константасын анықгауға болады;+

а) реакцияның активтену энергия мөнін білсек, жылдамдықтың температуралық коэффициентін анықгауға болады;

с) реакцияның температуралық коэффициентін білсек, активтену энергия мәнін анықгауға болады;

д) екі температураға сәйкес жылдамдық константаларының мәндерін білсек, активтену энергия мәнін анықгауға болады;

е) екі температураға сәйкес жылдамдық константаларының мәндерін білсек,активтенуэнергияжәнеэкспонентаалдындағы көбейткіштің мәндерін анықгауға болады.

50. 50. Аррениустың бірінші жорамалы:

а) активті модификацияның түзілуі А→А+ температураға тәуелді жылдам-дықпен жүреді;

в)реакцияға активті күйдегі молекулалар ғана қатысады А→А+.++

с)реакцияға бастапқы заттың конценрациясымен салыстырғанда концен-трациясы аз активті молекулалар қатысады;

---

д)активті модификацияның түзілуі А→А+ температураға тәуелсіз жылдам-дықпен жүреді;

е) активті модификацияның концентрациясы аз болғанымен, реакция жылдамдығы активті модификацияның концентрациясы мен жалпы концентрацияның қатынасына тәуелді.

51. 51. Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігіне Вант-Гофф ережесі қалай түжырымдалады:

а) температура әр 10° С-ға өскен сайын гомогенді реакцияның

жылдам-дығы 2 есе артады;

в) температура әр 10° С-ға өскен сайын гомогенді реакцияның

жылдам-дығы 2-4 есе артады;+

с) температура өскен сайын гомогенді реакцияның жылдамдығы бірнеше есе артады;

д) реакция жылдамдығы температураныңәр 10 °С-қа өскеніне

пропор-ционал;

е) реакцияжылдамдығыжылдамдықгыңтемпературалық коэффициентіне тәуелді.

52. 52. Активтену энергияның физикалық мағынасы қандай?

а)активтену энергия бастапқы заттардың энергиясын көрсетеді; в)активтену энергия реакцияға қатысатын заттар кинетикалық энергиясының ең жоғары мәніне тең;

с)активтену энергия реакцияға қатысатын заттар ішкі энергиясының ең жоғары мәніне тең;

д) активтену энергия бұл реакцияласушы жүйенің орташа энергиясымен салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері;+

е) активтену энергия бұл сәулелену нәтижесінде молекулалар қабылдайтын қосымша энергия мөлшері.

53.Аррениус теңцеуі деп қайсысы аталады?

а)D ln K/ dT =∆H/RT2 +B

в)k= A0∙e-Ea/RT;+

с) k=AT ∙ e-Ea/RT;

д)d ln K/ dT =∆U/RT2;

е)d lnk/dT =E/RT2 +B

54.Температура 300 К -нен 320 К -ға дейін жоғарылағанда реакция жылдамдығы екі есе артты. Активтену энергия мәні неге тең? ( өлшем бірлігі кДж/моль)

а)27,50;

в)18,60;

с)22,41;

д)29,60;

е)32,68.+

55.Жылдамдықконстантасыныңтемпературағатәуелділігін көрсететін Вант-Гофф теңдеуіне қандай өрнек сәйкес:

а)к = кое –Ea/RT;

в)k2/k1 = ∆T/10 ∙j;

c)k2=k1j∆T/10;+

д) k2/k1= jT2/T1;

е)k2-k1 = j∆T/10.

56.Қандай реакцияға активтену энергиясы минималды болады:

а)СН3NO2 → СН3 + NO 2;

в)СН3 + СНз → С2Н6;+

с)2Н2 + О2 → 2Н2О;

д)Н + С2Н6 → Н2 + С2Н5;

е)2NH3→ ЗН2 + N2.

57. 57. Қандай реакцияға акгивтену энергиясы максималды болады:

а)СН3 NO2 →СН3О + N0;+

в)СН3+СН3 → С2Н6;

с)СН3 + О2 →СН 3 О;

д)Н + С2Н6 → Н2 + С2Н5;

е) С12 + Һv → 2Cl.

58.Аррениустың төртінші жорамалына қандай тұжырымдама сәйкес:

а) температура соңғы өнімінің түзілуіне ғана әсер етеді;

в) аісгивті молекулалардың түзілуі – қайтымсыз процесс;

с) активті молекулалардың түзілуі – қайтымды процесс, олардың концентрациясы термодинамикалық тендікке сәйкес, А-^А+, сонда

---

д)активтімолекулалартемпературағатәуелсізжылдамдықпен реакция өнімдеріне ауысады;

е)жүйедетек активті молекулаларемес,барлық молекулалар әрекеттеседі; олардың түзілу жылдамдығы температураға тәуелді.+

59.Аррениустың екінші жорамалына сәйкес түжырымдама:

а) активті молекулалардың түзілуі – қайтымды процесс, олардың концентрациясы термодинамикалық теңдікке сәйкес,А →А+,

сонда Kc =[A+] /[A] – [A+]+ +в) активті молекулалардың түзілуі – қайтымсыз процесс;

с) активтімолекулалардыңконцентрациясыбастапқызаттың концентрациясыменсалыстырғандааз,сондықганактивті молекулалардыңтүзілуібастапқымолекулалардың

концентрациясына есер етпейді, сонда Кс= ЦІ.

д)активтімодификацияөнімдергетемпературағатәуелді жылдамдыкден ауысады;

е)жүйедетек активті молекулаларемес,барлық молекулалар әрекеттеседі; олардың түзілу жылдамдығы температураға тәуелді.

60. 60. Жылдамдық константасының температураға тәуелділігінен қандай шамаларды анықтауға болады?

а) активтену энергиясы мен реакцияның реттілігін;

---

в) активтену энергиясы мен экспонента алдындағы көбейткішті; +

с) тепе-тендік константасын және реакция реттілігін;

д) экспонента алдындағы көбейтішті;

е)реакцияның молекулалығы мен реттілігін.

61. Активтену энергия оң мәндерді қабылдайтын реакцияларға:

а)температура реакция жылдамдығына әсер етпейді;

в) температура өскен сайын реакция жылдамдығы төмендейді;

с) температура өскен сайын реакция жылдамдығы артады; +

д) температура өскен сайын реакция жылдамдығы минимумнан өтеді;

е) температура өскен сайын реакция жылдамдығы максимумнан өтеді.

62. Вант-Гофф ережесінің жалпы теңдеуі.

а)К=Кое3

б)К=мкн

с)ĹŖ

д)үń=Кт+ń10/Кт +

е)К-рт

63.Аррениус теңдеуінің дифференциалды түрі:

а)Р=һν

б) d lnk/dT = E/RT2 + lnN; +

с) d d lnk/dT =E/RT2 +B

д) N ln E/RT2 + lnN;

е) k=AT ∙ e-Ea/RT;

64.Химиялық реакцияның активтену энергиясы деп:

а) молекулалардың ішкі энергиясын айтады;

в) молекулалардың барлық энергияларының қосындысын айтады;

с) химиялықреакциянәтижесіндемолекулаларменсіңірілетін энергияны айтады;

д)молекуланыңхимиялықреакцияғақатысуынақажетті молекулалардың орташа энергиясына қосымша энергия; +

е)молекулалардың бір-бірімен соқгығысуына қажетті энергия.

65. 65. Қандай реакцияға Еа мәні минималды болады? (+ – радикал).

а) 2NН3=ЗН2+N2;

в) СН4=С+2Н2;

с) С1++С1+= С12;+

д) С1++Н2=НС1+Н;

е) Н2+1/2О2=Н2О.

66. Реакция активтену энергиясының тәжірибелі мәнін қандай графикалық тәуелділіктен анықгауға болады?

а) 1пк=Г(С);в) 1пк=£(1/Т);с) 1пС=ВД;д)1пк=f(Т); +е)1п\¥=€(1/Т).

67. Аррениус тендеуі арқылы химиялық реакцияның активтену энергжясын графикалық әдіспен анықгағанда қандай тәжірибелі мәліметтер қолданылады?

а)заттардың бастапқы концентрациялары;

в)бірнеше (төрттен кем емес) температатураға сәйкес жылдамдық константаларының мәндері; +

с) заттардыңбірнешебастапқыконцентрацияларынасәйкес кинетикалық қисықгар;

д)заттардыңбірнешебастапқыконцентрацияларынасәйкес жартылай өрекеттесу мерзімдерінің мәндері;

е)заттардыңбірнешебастапқыконцентрацияларынасәйкес жылдамдық константаларының мәндері.

68. 68. Қандай молекулалар активті молекулалар деп саналады (Аррениус бойынша)?

а) заттардың соқтығысатын молекулалары;

в) соқтығысу нөтижесінде энергияны жоғалтатын молекулалар;

с)молекулалардың орташа энергиясымен салыстырғанда энергияның артық қажетті мөлшерін қабылдаған молекулалар;+

д) молекулалардың орташа энершясымен салыстырғанда энергиясы төмен молекулалар;

е)бір-бірімен эндотермиялық әрекеттесетін молекулалар.

69. Химиялық реакцияғаВант-Гоффтемпературалық коэффициентінің анықгамасы:

а)температуралықкоэффициенттемператураныбірградусқа жоғарылатқавда реакция жылдамдығы нешеесеартатынын көрсетеді;

в)температуралықкоэффициенттемператураныонградусқа жоғарылатқанда реакция жылдамдығынешеесеартатынын көрсетеді;+

с)температуралық коэффициент жылдамдықгы екі есе арттыру үшін температураны неше градусқа жоғарылату» қажет екенін көрсетеді;

д)температуралықкоэффициентреагенттердіңмолярлық концентрациясының температураға тәуелділігін көрсетеді;

е)температуралық коэффициент жылдамдықгы он есе арттыру үшін температураны неше градусқа жоғарылату» қажет екенін көрсетеді.

70. 70. Қаңдай реакцияға активтену энергияның мәні минималды болады?

а) 2 NН3 ->ЗН2+ N2;

в) 2НС1 + Са(ОН)2 -> СаС12 + 2Н2О;

с) СН4 + С12 -» СН3С1 +-НС1;

д)С10 + С10-> С12;+

е)С1 + Н2 -> НСІ + С1.

71.Элекгролиттер ерітінділері:

а) бірінші текті электр өткізгіштерге жатады;

в) екінші текті электр өткізгіштерге жатады;

с) үшінші текті электр өткізгіштерге жатады;

д) төртінші текті электр өткізгіштерге жатады;

е) бинарлы электр өткізгіштерге жатады.+

72. Электролит деп:

а) не катодты, не анодты айтады;

в) электродта ыдырайтын затты айтады;

с) электродта түзілетін немесе ыдырайтын затты айтады;

д) электродты кұрайтын затты айтады;

е) ерітіндіде иондарға ыдырайтын затты айтады.+

73. Вант-Гоффтың изотондық коэффициенті:

а) концентрацияныекіесежоғарылатқандакүштіэлектролит, ерітіңдісінің электр өткізгіштігі неше есе артатынын көрсетеді;

в)температураны бір градусқа жоғарылатқанда осмос қысымы неше есе артатынын көрсетеді;

с)электролит молекуласы неше бөлшекке диссоциацияланатынын көрсетеді;

д)меншікті және эквивалентті электр өткізгіштіктердің бір-бірімен байланысын көрсетеді;

е)электролиттік диссоциация нәтижесінде ерітіндідегі бөлшектер саны неше есе көбейетінін көрсетеді.+

74. Бинарлы электролиттерге Оствальдтің сүйылту заңына сәйкес теңдеуі:

а)Кд=№1 •

‘Д[МА]‘

 

в)% – ^ ,

с)Кд=(-=-і.е7«;

д) 2,-2, л\ ТГ_ СГС.

е) Кд= α2 С\ 1- α

75. Аррениус теңдеуініңэлектролиттердіңконцентрлі ерітінділерінде орындалмау себебі:

а)диссоциациялану дәрежесі жоғары мәндерді қабылдайды;

в)ссоциациялану дәрежесі төмен мәндерді қабыддайды;

с)ион-иондық әрекеттесулер ескерілмейді;+

д) концентрация мен диссоциациялану дәрежесі бір-бірімен сызықты емес тәуелділікте болады;

е) электролит молекулаларының ыдырауы нәтижесінде зарядталған бөлшектердің саны артады;

76.Вант-Гоффтыңизотондықкоэффициентініңфизикалық мағынасы:

а)изотондықкоэффициентэлектролиттіңдиссоциациясы нәтижесівде ерітіндідегі бөлшектердің молярлық концентрациясы неше есе артатынын көрсетеді;

в) изотондық коэффициент ион-дипольдік әрекеттесулер нәтижесінде ерітіндідегі бөлшектер санының кемуін көрсетеді;

с) изотондық коэффициент электролит молекулаларының реалды ерітіндіде ыдырау дәрежесін көрсетеді;

д)изотондық коэффициент реалды ерітіндіге ауысқанда бөлшектер санының азаюын көрсетеді;

е) изотондық коэффициент – бүл пропорционалдық коэффициент.+

77. Вант-Гоффтың изотондық коэффициенті неге тең?

а) і=1- α (іМ);

в) і=1+ α (ν + \);

с)і=1+ α (ν-\);+

д) і=1- ν (α -\);

е) і=1- ν (α -і).

78.Вант-Гоффтың изотондық коэффициентінің диссоциациялану дәрежесімен байланысы қандай?

а\Т= ^1 ПРАКГ . л т+ ^ТВОРЕТ

в)і = 1 + (ν -1) α;+

с)РПІ,=С(\ + а)КТ;

д\і _ ^ПРАКТ .

Т^ ТЕОРЕТ

е) а = Я/Яю .

79. 79. N^€1 ерітіндісінің а=0,5 диссоциациялану дәрежесіне сәйкес Вант-Гоффтың изотондық коэффициенті і неге тең?

а)і=1,5;+

в)і=2,0;

с)і=1,0;

д)і=0,5;

е)1=2,5.

80. Аррениустың электролиттік диссоциация теориясының негізгі кемшілігі.

а) электролиттікдиссоцияциятеориясыкүштіэлектролиттерге қолданылады;

в)электролиттікдиссоцияциятеориясыреалдыерітінділерге қолданылады;

с) электролиттік диссоцияция теориясы ион-иондық және ион-дипольдік әрекеттесулерді ескермейді;+

д) электролиттік диссоцияция теориясы диссоциация коэффициентін анықтау әдісін бермейді;

е)электролиттік диссоцияция теориясы Вант-Гоффтың изотовдық коэффициентінің физикалық мағынасын анықтамайды.

81. 81. Электролиттік диссоциация теориясы қандай ерітінділерге қолданылады?

а)электролиттер ерітінділеріне;+

в)электролиттердің реадды ерітінділеріне;

с)сұйылтылған күшті электролиттер ерітінділеріне;

д)сұйылтылған әлсіз электролиттер ерітінділеріне;

е)сүйылтылған күшті және әлсіз электролиттер ерітінділеріне.

82. Электролит ерітінділеріндегі ион-дипольдік әрекеттесулерге:

а)реалды ерітінділердегі әрекеттесулердің барлығы жатады;

в)еріген заттың молекулалары арасындағы әрекеттесулер жатады;

с)ерітіндідегі иондар арасындағы әрекеттесулер жатады;

д) иондаржәнеполярлыеріткішмолекулаларыарасындағы әрекеттесулер жатады;+

е)ерітіндідегі тотығу-тотықсыздану әрекеттесулер жатады.

83. Электролит ерітінділеріндегі ион-иондық әрекетгесулерге:

а)реалды ерітінділердегі әрекеттесулердің барлығы жатады;

в) еріген заттың молекулалары арасындағы әрекеттесулер жатады;

с) ерітіндідегі иондар арасындағы әрекеттесулер жатады;+

д) иондаржәнеполярлыеріткішмолекулаларыарасындағы әрекеттесулер жатады;

е)ерітіндідегі тотығу-тотықсыздану әрекеттесулер жатады.

84. Электролиттік диссоциациялану дәрежесі деп:

а)иондарға ыдыраған молекулалардың концентрациясын айтады;

в) сольватты кдбатты түзетін еріткіш молекулаларьшың санын айтады;

с)иондарға ыдыраған молекулалардың үлесін айтады;+

д)гидратты қабатты түзетін су молекулалар санын айтады;

е)дисоциация процесінің жылу эффектісін айтады.

85. 85. Фарадейдің электролиз заңы бойынша:

а) т=э-І1/Ғ;

в)m=эІtF+

с)т= э-ІДі-Ғ);

д) т= э/(ІФҒ);

е)т= І-і-Ғ;

86. 86. А1С13 қосылысы:

а)моноэлектролиггерге жатады;

в) бинарлы электролиттерге жатады;

с)тернарлы электролиттерге жатады;+

д)квартернарлы электролиттерге жатады;

е)пентернарлы электролиттерге жатады.

 

87.СuС12 қосылысы:

а) моноэлектролиттерге жатады;

в) бинарлы электролиттерге жатады;+

с) тернарлы электролиттерге жатады;

д) квартернарлы электролиттерге жатады;

е) пентернарлы электролиттерге жатады.

88.NаС1 қосылысы:

а) моноэлектролиттерге жатады;+

в) бинарлы электролиттерге жатады;

с)тернарлы электролиттерге жатады;

д) квартернарлы электролиттерге жатады;

е) пентернарлы электролиттерге жатады.

89. 89. Иондық күш ережесі қалай түжырымдалады?

а) ерітіндінің иондық күші түрақгы болғанда орташа иондық активтік коэффициенті бірге тең болады;

в) ерітіндінің иондық күші тұрақгы болғавда орташа иондық активтік коэффициенті тұрақгы болады;+

с) орташаиовдықактивтіккоэффициентітұрақтыболғанда ерітіндінің иондық күші түрақты болады;

д) электрөрісәсерінениондарерітіндідебір-бірінетәуелсіз қозғалады;

е) ерітіндінің иондық күші электролиттің активтік коэффициентіне әсер етпейді.

90. 0,01 М Na0 жөне 0,015 М Ғе2(SО 4 )3 қоспаның иондық күші неге тең?

а)0,015;

в)0,235;

с)0,315;

д)0,025;+

е)0,300.

91. 91. Активтік коэффициентінің физикалық мағынасы қандай?

а) активтіккоэффициентіерігензаттыңаналитиқалық концентрациясының оның активтігіне қатынасына тең;

в) активтіккоэффициентіидеалдыерітінділеркасиеттерін сипаттайды;

с) активтік коэффициент -заттың бір молін реалды ортадан идеалдыортаға көшіруіне жүмсалатын жұмыстың өлшемі: ln y —, + мұвда

 

G – көшіру жұмысы;

д)активтік коэффициенті сулы ерітінділердің сусыз ерітінділерден ауыткуларын сипаттайды;

е )aктивтік коэффициенті реалды ерітінділердегі ион-диполь

әрекеттесулерді ескереді а = МА ——(1—).

8пе0– г. ^е

92. 92. Льюистың активтік өдісі . . .

а)стандарттыерітінділерқасиеттерініңконцентрліерітінділер қасиеттерінен ауыткуларын бағалауға қолданылады;

в) термодинамикалық есептеулерде компоненттердің аналитикалық концентрацияларын “түзетілген” концентрацияларға (активтіктерге) ауыстыруға қолданылады;

с)реалды ерітінділердің заңдарын идеалды ерітінділерге қолдануға мүмкіндік туғызады;

д)ерітінділердіңтермодинамикалықфункцияларынесептеуге мүмкіндік туғызады;

е) электролит ерітінділерінде ион-дипольдік әрекеттесулерін ескеруге мүмкіндік туғызады.+

93.Ерітіндінің иондық күші қандай, егер оның кұрамында 0,01 М NаСlжөне 0,01 М А1С13 ерітінділері болса?

а)0.06:+

в) 0.07:

с)0.09:

д)0.10:

е)0.08.

94.ҒеС13 және Ғе2(SО4)3 екі сұйылтылған сулы ерітінділерінің молярлықконцентрацияларыбірдейболғандаерітінділердің иондық күштері қандай байланыста болады?

а) оларды салыстыруға болмайды;

в) JҒеСІз >J Ғе2(SО4)3 ;

с) JҒеСІз = J Ғе2(SО4)з;

д)J ҒеСіз
е)J ҒеС13= -J Ғе2(5О4)3.

95 ҒеС13 және А1С13 екі сүйылтылған сулы ерітінділерінің молярлы концентрациялары бірдей болғанда ерітінділердің иондық күштері қандай байланыста болады?

а) оларды салыстыруға болмайды;

в)І ҒеСІ 3 > І АІСІ3 ;

с)IFeCl3 = І АІСІ з ;+

д) І ҒеСІ 3 < І AІСІ3 ;

е) І ҒеСІ з= – І АІСІ з ;

96. Заттың 1 молін идеалды ортадан реалды ортаға ауыстыру жұмысының мөлшерін:

а) активтік көрсетеді;

в) активтік коэффициент көрсетеді;+

с) химиялық потенциалдың өзгеруі көрсетеді;

д) Гиббстың еркін энергиясының өзгеруі көрсетеді;

е) ішкі энергияның өзгеруі көрсетеді.

97. 97. 0,01 М А1С13 ерітіндісінің иондық күші неге тең?

а)0,06;

в)0,07;

с)0,04;

д)0,05;+

е)0,01.

98.0,02 М СиС12 ерітіндісінің иондық күші неге тең?

а)0,06;

в)0,24;

с)0,02;

д)0,04;+

е)0,03

99. 99. Электролиттің стандартты ерітіндісінің қасиеттері:

а)m= 1;а=1; ү = 1;+

в)m-1;а1;;к=1;

с)m = 1; а=1; у 1;

д)m ф 1; а=1 ; /= 1;

е) барлық жауаптар дүрыс емес.

100. 100. Электролит ерітіндісініңконцентрациясы,активтігіжәне активтік коэффициенті температураның барлық мәвдерінде бірге тең болса, мұндай ерітіндіні:

а)сұйылтылған ерітінді деп атайды;

в) стандартты ерітінді деп атайды;+

с) реалды ерітінді деп атайды;

д) концентрлі ерітінді деп атайды;

е) барлық жауаптар дұрыс емес.

101. 101. Дебай-Гюккель теориясы:

а)ерітіндідегі ион-иондық әрекеттесулерді сипаттайды;

в)ерітіндідегі ион-дипольдік әрекеттесулерді сипаттайды;+

с)ерітіндідегі диполь-дипольдік әрекеттесулерді сипаттайды;

д)ерітіндідегі ион-молекулалық әрекеттесулерді сипаттайды;

е) ерітіндідегі молекулалар арасындағы әрекеттесулерді сипаттайды.

102. Дебай-Гюккельдің бірінші жуықгауы бойынша:

а)иондардыңрадиустарывакуумдағырадиустарынатеңдеп есептеледі;

в)иондардыңрадиустарыескерілмейді,иондарматематикалық нүктелер ретінде қарастырылады;+

с)иондардың радиустары олардың эффективті радиустарына тең деп есептеледі (сольватты» қабатымен алынған ионның радиусы);

д)иондардың радиустары бірге тең деп есептеледі;

е)иоНдардың радиустары концентрацияға тәуелді деп есептеледі.

103. 103. Дебай-Гюккель теориясыныңбіріншіжуықгауынқандай концентрацияларда қолданады:

а) 0,01 – 0,1 моль/л

в) 0,001 – 0,01 моль/л+

с) 0,1 — 1,0 моль/л

д) сусыз ерітінділерінің барлық концентрацияларына;

е) концентрлі ерітінділерге қолданады.

104. 104. Вин эффектісі неге әкеледі?

а) потенциалдың градиенті өскен сайын электролит ерітіндісінің электр өткізгіштігі артады;+

в) иондықкүшөскенсайынактивтіккоэффициенттіңмәні төмендейді;

с) тоқ жиілігі өскен сайын электролит ерітіндісінің элекр өткізгіштігі артады;

д)ерітіндінің диэлектрлік түрақтысы төмендеген сайын иондық парлардың мөлшері өседі;

е) концентрация өскен сайын әлсіз электролит ерітіндісінің электр өткізгіштігі төмендейді.

105Температура өскен сайын элекгролит ерітінділерінің электр өткізгіштігі:

а) төмендейді;

в) артады;+

с) минимумнан өтеді;

д) максимумнан өтеді;

е) түрақты болып қала береді.

106. Температура өскен сайын электр өткізгіштіктің жоғарылау себебі:

а) ерітіндінің тұтқырлығының төмендеуінде;+

в) ерітіндінің түгқырлығының жоғарылауында;

с) еріткіштің диэлектрлік түрақгысының төмендеуінде;

д) еріткіштің диэлектрлік тұрақгысының өсуіңде;

е) ион-иондық әрекеттесулердің төмендеуінде.

107. 107. л = лт – а4с тәуелділік:

а) Дебай-Гюккель теңдеуі деп аталады;+

в) Онзагер теңдеуі деп аталады;

с) Кольрауш теңдеуі деп аталады;

д) Оствальд тендеуі деп аталады;

е) Вант-Гофф теңдеуі деп аталады.

108. 108. Электролит ерітіндісінің меншікті электрөткізгіштігі деп не аталады? (өлшем бірлігі См-ма)

а) аудаңдары 1 см2 электродтардың арасывдағы ұзывдығы1 см ерітінді столбының электрөткізгіштігі;

в)электродтардың арасындағы 1 г-экв электролит еріген ерітіндінің электр – өткізгіштігі;

с) аудандары 1 м2 арақашықгығы 1 м екі электродтардың арасындағы ерітіндінің электрөткізгіштігі;+

д)арақашықтығы 1 м электродтардың арасындағы 1 моль электролит еріген ерітіндінің электрөткізгіштігі;

е)аудандары 1 см2 электродтардың арасындағы ұзындығы 1 м ерітінді столбының электрөткізгіштігі.

109. Электр өріскернеулігініңжоғарымәндеріндеэлектр өткізгіштіктің максималды мәніне дейін өсу себебі қавдай? (Вин эффектісі):

а) электрофоретикалық тежеу жойылады;

в) релаксациялық тежеу жойылады;

с) ортаның тұтқырлығы азаяды;

Д) ион жаңа иондық атмосфераны түзуге үлгермейді; иондық атмосфераның симметриялығы бұзылады+

110. СИ жүйесінде молярлы электр өткізгіштіктің өлшем бірліктері:

а) См-м2– моль”1 ;+

в) Ом ”• см ‘ ;

с) Ом “‘-см

!– моль”1 ;

---

Смотрите также файлы

• Литература используемая при проведении занятия Пожарная тактика Повзик Я. С. и др., М. Стройиздат, 1990.docx

• Доброе утро, Александр!.pdf

• 7073 А. А. Бек Волоколамское шоссе.docx

• Конституция рсфср от 1918 года закрепила федеративное устройство России. Предусматривалось, что Советы областей.docx

• Проектирование и реализация базы данных районной поликлиники. Учет льготных лекарств.docx