ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.02.2024
Просмотров: 96
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
в) электрохимиялықэлементтеөтетінреакцияныңорташа пайдалмалы жұмысы;
с) гальваникалық элементте түзілетін электр энергияның мөлшері;
д) ЭҚК-оңзарядталғанэлектродтықпотенциалдардың алгебраикалық қосындысы;
е) электрод бетінде өтетін процестерінің қосынды нәтижесі.
142. 142. Гальваникалық элементтің стаңдартты электр қозғаушы күші (Ео) деп нені айтады?
а) электрохимиялық реакцияға қатысатын бөлшектердің активтіктері бірге тең болғандағы ЭҚК;+
в) 25°С-дегіЭҚК;
с) қайтымды жұмыс істейтін гальваникалық элементтің ЭҚК;
д) максималды пайдалмалы жүмысқа тең гальваникалық элементтің ЭҚК-і;
е) Гиббс энергиясына тең гальваникалық элементтің ЭҚК.
143. 143. Электродтық потенциал деген үғым не білдіреді?
а) фазааралық шекарадағы потенциалдың өзгеруі;+
в) берілген электрод және стандартты сутегі электродтардан кұрастырылған электрохими^шық тізбектің ЭҚК-і;
с) потенциалсебепші бөлшектердің активтігі бірге тең болғандағы электродтық потенциал;
д)идеалды электролит ерітінділерінде өлшенген электродтық потенциал;
е)реалды электролит ерітінділерінде өлшенген электродтық потенциал.
144. 144. Стандартты электродтық потенциал деп нені айтады?
а)идеалды электролит ерітінділерінде өлшенген электродтық потенциал;
в) сұйылтылған электролит ерітінділерінде әлшенген электродтық потенциал;
с)потенциалсебепші иондардың активтіктері бірден жоғары болатын жағдайдағы электродтық потенциал;
д)потенциалсебепші иондардың активтіктері бірге тең болатын жағдайдағы электродтық потенциал;+
е) потенциалсебепші иондардың активтіктері бірден төмен болатын жағдайдағы электродтық потенциал.
145. ЭҚК-тің температуралық коэффициенті:
а) гальваникалық элементі ЭҚК-інің рН мәніне тәуелділігін көрсетеді;
в) гальваникалық элементі ЭҚК-інің элекролиттің диссоциациялану дәрежесіне тәуелділігін көрсетеді;
с) температураны 1°-қа жоғарылатқан кездегі гальваникалық элементі ЭҚК-інің өзгеруін көрсетеді;
д)концентрацияны екі есе жоғарылатқанда гальваникалық элементі ЭКД-інің өзгеруін көрсетеді;+
е) температураны10°-қажоғарылатқанкездегігальваникалық элементі ЭКДС-інің өзгеруін көрсетеді. Бастауыш оқыту педагогикасы мен әдістемесі
146.К^айтымды жүмыс істейтін гальваникалық элементке температуралық коэффициент (ЭЕ/ӘТ)>0 болғанды
а)Д8>0;
в)А8<0;
с) А8=0; +
д) А8->0;
е)0<А8Д.
147.Стандартгы сутек электроды деп . . .
а)298 К -де гидроксоний иондарының акгивтігі бірге тең болатын
электрод;
в) әр түрлі температураларда сутегі іфісымы бір атмосфераға тең
болатын электрод;
с)әр түрлі температураларда сутегі қысымы бір атмосфераға тең болатын ал гидроксоний иондарының активтігі бірге тең болатын
электрод;+
д) әр түрлі температураларда гидроксоний иондарының активтіп бірге тең болатын элекгрод;
е)298 К -де сутегі қысымы бір атмосфераға тең болатын электрод.
148. 148. ^і2+ЛЧі схемасы қандай элекгродқа сәйкес?
а)бірінші текті электродқа;+
в)екінші текті электродқа;
с) күрделі тоттығу-тотықсыздану электродқа;
д) ионселективті электродқа;
е) газ электродына.
149. 149. С17С12,Рі схемасы кандай электродқа сәйкес?
а) бірінші текті электродқа;
в) екінші текті электродқа;+
с) күрделі тотығу-тотықсыздану электродын;
д) ион-селективті электродқа;
е) газ электродына.
I
150. 150. а§\а§мо3 А§мо3\А§схемшея берілген тізбек:
аіа2
а) химиялық тізбектерге жатады;
в) концентрациялық тізбектерге жатады;+
с) ион-селективті тізбектерге жатады;
д) бірінші текті тізбектерге жатады;
е) параллель тізбектерге жатады.
151. 151. Шыны электроды:
а) бірінші текті элекгродқа жатады;
в) екінші текті электродқа жатады;+
с) тотығу-тотықсыздану элекгродтарға жатады;
д) ион алмасу электродтарға жатады;
е) газ электродтарға жатады.
152. 152. Салыстырмалы электрод ретівде:
1] бірінші текті элекгродтар қолданылады;
в) хлоркүміс электроды қолданылады;+
с)тотығу-тотықсыздану электродтары қолданылады;
д) оттегі электроды қолданылады;
е)хингидрон элекгроды қолданылады.
1543. 154 Тотығу-тотықсыздану электродына қавдай схема сәйкес?
а) Ғе3+,Ғе2+ДЧ;+
в) Си2+/Си;
с) сі-/а§сі,Ае;
д)Н3О+/Н2,Р1;
е)2п2+/2п.
154. 15 Екінші текті электродына қандай схема сәйкес?
а) Ғе3+,Ғе2+/Рі;
в) Си2+/Си;
с) сі7А§сіл§;+
д) Н3О+/Н2,Рі;
е) 2л2+/2п.
155. 155. Гальваникалық элементте бір қалыпты электродтар қолданылса, оларда бірдей электродтық реакдиялар әр түрлі бағытта өтетін болса, бүндай тізбек …
а) химиялық тізбек деп аталады;
в) концентрациялық тізбек деп аталады;
с) физикалық тізбек деп аталады;+
д)күрделі тотығу-тотықсыздану тізбегі деп аталады;
е)мүндай жүйелер мүмкін емес.
156. Гальваникалық элементте әр түрлі электродтар қолданылса, оларда әр түрлі электродтық реакцияларөтетін болса,ал қорытынды реакцияның энергиясы электр энергияға ауысатын болса, бұндай тізбек …
а) химиялық тізбек деп аталады;
в) концентрациялық тізбек деп аталады;
с) физикалық тізбек деп аталады;
д) күрделі тотығу-тотықсыздану тізбегі деп аталады;+
е) бұндай жүйелер мүмкін емес.
157. Электрохимиялық элементте электролит ерітінділері арасында диффузия қүбылысы болып, соның нәтижесінде диффузиялық потенциал туатын болса, ондай элемент:
а) ион тасымалданбайтын элемент деп аталады;
в) ион тасымалданатын элемент деп аталады;+
с) концентрациялық элемент деп аталады;
д)бірінші текті электрод деп аталады;
е) екінші текті электрод деп аталады.
158. 158. Хлор күміс электроды потенциалының мәні берілген КСІ концентрация-ларының қандай мәнінде ең жоғары болады?
а)0,1 М;+
в) 0,001 М; , с) 0,01 М;
д) 1 М;
е) хлор ьсүміс электродының потенциалы КСІ концентрациясына
тәуелсіз.
159. 159. H 2OОН О2, Рі электрод қандай электродтарға жатады?
а)бірінші текті электродтарға;
в)екінші текті электродтарға;
с)тотығу-тотықсыздану электродтарға;
д) газ электродтарға;+
е) ион-селективті электродтарға.
160. Қоршаған ортамен тек энергиямен алмасып, затпен алмаспайтын жүйелер қалай аталады?
A.Ашық
1. Жабық+
2. Жартылай ашық
3. Изоляцияланған
4. Бәрі дұрыс.
5. 1 калорияда қанша Джоуль бар?
А. 8,31
В.22,4
С.4,186+
Д.4,136
Е. 19,2
162 Қуаттың өлшем бірлігі?
А. Джоуль
В.Герц
С. Ватт+
Д.Вольт
Е.Кг/см3
163. Энергияның сақталу заңын ең бірінші тұжырымдаған ғалым?
A.Ломоносов
1. Джоуль
2. Гельмгольц+
3. Герц
4. Фарад
5. Термодинамиканың 1-ші заңының математикалық тұжырымдамасы?
6. ∆ U=Q-A+
7. A=F S cоsd
8. W= Wмех +W сыртқы+U
9. h=A/Q
10. U=F+D
11. Табиғатта өздігінен жүретін процестер қай бағытта жүреді?
A.Энтропияның кемуі+
1. Ішкі энергияның өсуі
2. Энтропияның өсуі
3. Байланысқан энтропияның кемуі
4. Жылудың кемуі
166. Химиялық реакциялардың жылу энтальпиясы, реакцияның жүру жолына байланысты болмайтындығын кімнің заңында тұжырымдалған?
A.Лоренц заңы
1. Лаплас заңы
2. Гесс заңы+
3. Лавуазье заңы
4. Гельмголць заңы
5. “Жай қызған денеден қатты қызған денеге жылу түрінде энергияның өту процессі мүмкін емес”
A.Клаузиус постулаты+
1. Томсон тұжырымдамасы
2. Молекулярлық-кинетикалық көзқарас
3. Термодинамика заңы
4. Гесс заңы
168 Тірі жүйелерде өсу, даму кезінде энтропия қалай өзгереді?
А. Өседі
В.Кемиді+
С. Өзгермейді
Д.Алдымен өсіп, кейін кемиді
Е.Алдымен кемиді, кейін өседі
169.Бір молекуладан екінші молекулаға электрон тасымалдану нәтижесінде түзілетін потенциал?
А. Мембрандық потенциал
В.Тыныштық потенциалы
С. Тотығу –тотықсыздану потенциалы+
Д.Әрекет потенциал
Е.Ішкі потенциал
170. Материяның қозғалысының әр түрлі формаларының жалпы шамасын көрсететін скалярлық шама?
A.Жұмыс
1. Қуат
2. Жылу
3. Температура
4. Энергия+
5. 171. Тотығу-тотықсыздану потенциалдары
А мембрана арқылы ион/қ концентрациясының градиенті нәтижесінде туындайтын потенциалдар
Б Бір молекуладан екінші молекулаға электрон тасмалдануы+
С электр потенциалның стационарлық айырмашылығы
Д электрлі нерв импульстері
Е Барлығы дұрыс
172. Электрофорез әдісі–
А сұйық ортадағы қоспа компоненттерін бір-бірінен ортадан тепкіш күштің әсерінен бөлу әдісі
Б сыртқы электр өрісінің әсерінен зарядталған бөлшектерді бөлу әдісі+
С заттардың молекулярлық өлшемдері мен массаларының әртүрлілігіне негізделген әдіс
Д заттың бөлінуі бір-бірі мен араласпайтын екі сұйықтық фазаларының таралуына негізделген әдіс
Е дұрыс жауап жоқ.
173.Өзара әсерлесудің неше түрі бар?
А 4+
Б 6
С 5
Д 3
Е 2
174..Мембранадағы тесіктер арқылы қысым әсерінен ерітінділердің тасымалдануын не деп атайды?
А Фильтрация+
Б Осмос
С Диффузия
Д Градиент
Е Концентрация
175. Тасмалдаушы молекулалар арқылы жүзеге асады?
А Диффузия
Б Жеңілдетілген диффузия+
С Валинамицин
Д Пасивті транспорт
Е Активты транспорт
176. Диффузия дегеніміз-
А Потенциал мәні үлкен орындардан төмен мәнді орындарға тасымалдану
Б Сұйытылған ерітінділер.
С Бейберекет жылулық қозғалыс есебінен заттың үлкен концентрациясы кіші концентрацияға орындарға өздігінен орын ауыстыруы.+
Д Тасмалдаушылардың молекулалары арқылы жүзеге асады.
Е Иондарды тасмалдаушы молекула болады.
177. Пассивті транспорт кезінде зат тасмалдауының неше себебі бар және қандай?
А 2 себебі бар, диффузия және жеңілдетілген диф-я
Б 2 себебі бар, Концентрация ж/е электрохим-қ потенция градиенттері +
С 1 себебі бар Диффузия
Д 1 себебі бар Жеңілдетілген диффузия
Е Ешқандай себебі жоқ.
178. Заттың электрохимиялық потенциал мәні үлкен орындардан оның төменгі мәнгі орындарға тасмалдануы не деп аталады?
А Пассивті транспорт+
Б Активті
С Белсенді
Д Диффузия
Е Жеңілдетілген диффузия
179. Берілген заттың Нк химиялық потенциалы дегеніміз-
А Заттың сұйытылған концентрациясы
Б Электр өрісіндегі 1 моль берілген заттқа сай келеті Гибсс энергиясына тең шама
С Осы заттың 1моліне шаққанда оған сай келетін Гибсс энергиясына сан жағынан тең келетін шама+
Д Мембрана арқылы зат тасмалдануын айтады
Е Тасымалдану
180 Ортаның ішкі үйкелісі
А Серпімді тұтқырлық
Б Серпімді
С Деформация
Д Механикалық
Е Тұтқырлық+
181. Оңай ұшқыш заттың кристалл тор түйінінде орналасқан бөлшектер:
182. A) иондар.
183. B) атомдар.
184. C) иондар, электрондар, атомдар.
185. D) молекулалар.+
186. E) иондар және атомдар. .
187. 182. Электролиттік диссоциация дегеніміз:
188. A) заттардың өз бетімен жеке молекулаларға ыдырауы.
189. B) иондар және атомдар түзілу процесі.
190. C) иондардың қосылып молекула түзу процесі.
191. D) электролиттердің жеке атомдарға ыдырау процесі.
192. E) заттардың суда ерігенде немесе балқығанда иондарға ыдырауы+
193. Біртекті болып келетін жүйе:
194. A) эмульсия
195. B) нағыз ерітінді+
196. C) коллоидты ерітінді
197. D) суспензия
198. E) аэрозоль
199. Молекулалық тор түйіндерінде болатын бөлшектер:
200. A) катиондар.
201. B) молекулалар.
202. C) атомдар және молекулалар.+
203. D) атомдар.
204. E) иондар.
205. 4,48 л (қ.ж.) метанды жаққанда 178 кДж жылу бөлінеді.
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + Q реакциясының жылу эффектісі:
1. A) 712 кДж.
2. B) 356 кДж.
3. C) 890 кДж.+
4. D) 534 кДж.
5. E) 178 кДж.
6. Эндотермиялық реакция
7. A) N2 + O2 ®️+
8. B) Ca + O2 ®️
9. C) Na + O2 ®️
10. D) H2 + O2 ®️
11. E) P+ O2 ®️
12. Төменде келтірілген жүйелердің қайсысы гетерогенді ?
А) 2СО + О2 = 2СО2
Б) 2SО2 + О2= 2SО3 (г)
С) N2 + O2 =2NO
Д) C + O2 = CO2+
Е) 2H2 + O2 =2H2O (г)
188. SnCl2 гидролизденгенде нәтижесінде қандай зат түзіледі?
А) Sn (OH)Cl
Б) Sn (OH)2+
С) SnO
Д) H2 [SnCl4]
Е) H2 [Sn (OH)4]
189. Тұздар гидролизі ?
А) Тұздардың қышқылдармен реакциясы
Б) Тұздардың негіздермен реакциясы
С) Тұздардың тотықтармен реакциясы
Д)+ Тұздардың су мен реакцияласуы нәтижесінде аз диссоцияланатын зат түзілуі
Е) Тұздардың басқа тұздармен реакциясы
190. Гомоген жүйе
А) Тұнбалы жүйе
Б) 2 фазадан тұратын химиялық жүйе
С) 1 фазадан бірнеше компоненттерден тұратын химиялық жүйе +
Д) 3 фазадан тұратын химиялық жүйе
Е) 4 фазадан тұратын химиялық жүйе
190. Гетероген жүйе
А) 1 фазалы жүйе
Б) 2 және одан көп фазалардан тұратын жүйе +
С) Тынық ерітінді
Д) Түссіз газ
Е) Түссіз газдар араласпасы
191. 191. А+В АВ + О – тепе –теңдікте тұрған экзотермиялық химиялық реакция. Температура көтерілсе.
А) Тепе – теңдік солға жылжиды+
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
191. А+В АВ+О – Тепе – теңдікте тұрған экзотермиялық реакция. Температура төмендесе
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды +
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
192. 192. А+В АВ Тепе- теңдікте тұрған химиялық реакция. А заттың концентрациясы көбейтілсе.
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды +
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
193. А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған хмиялық реакция. В заттың концентрациясы көбейтілсе
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды+
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
194. А+В АВ Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. АВ заттың
концентрациясы көбейтілсе
А) Тепе – теңдік солға жылжиды+
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
195. А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. А заттың концентрациясы азайтылса :
А) Тепе – теңдік солға жылжиды+
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
196. А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. В заттың концентрациясы азайтылса
А) Тепе – теңдік солға жылжиды+
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
197. А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. АВ заттың концентрациясы азайтылса
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды +
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
198. А (газ) + В (газ) 2С (газ) +Д (газ). Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция қысым көтерілсе
А) Тепе – теңдік солға жылжиды+
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
199. А (газ) +В (газ) 2 с (газ) + Д (газ) Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция қысым азайса
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды +
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
200. N2 +3H2 2NH3. Тепе –теңдікте тұрған химиялық реакция. Қысым көтерілсе
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
201. N2+3H2 2NH3. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция қысым азайса.
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
202. Ерітінділер
А) 1 компоненттен тұратын гетероген жүйе
Б) 2 компоненттен тұратын гетероген жүйе
С) 3 компоненттен тұратын гетероген жүйе
Д) 2 және одан көп компоненттерден тұратын гомоген жүйе +
Е) 4 компоненттен тұратын гетероген жүйе
203. Диссоциация дәрежесі
А) Диссоциаланудың проценттік мөлшері
Б) Диссоциаланған электролит молекулалары санының жалпы молекулалар санына қатынасы диссоциация дәрежесі деп аталады+
С) Электролит жалпы молекулалар санының ионға ажралған молекулалар санына қатынасы
Д) Иондардың молекулаларға бірігу қабілеті
Е)Атомдардың молекулаларға бірігу қабілеті
Д.Вольт
Е.Кг/см3
163. Энергияның сақталу заңын ең бірінші тұжырымдаған ғалым?
A.Ломоносов
1. Джоуль
2. Гельмгольц+
3. Герц
4. Фарад
5. Термодинамиканың 1-ші заңының математикалық тұжырымдамасы?
6. ∆ U=Q-A+
7. A=F S cоsd
8. W= Wмех +W сыртқы+U
9. h=A/Q
10. U=F+D
11. Табиғатта өздігінен жүретін процестер қай бағытта жүреді?
A.Энтропияның кемуі+
1. Ішкі энергияның өсуі
2. Энтропияның өсуі
3. Байланысқан энтропияның кемуі
4. Жылудың кемуі
166. Химиялық реакциялардың жылу энтальпиясы, реакцияның жүру жолына байланысты болмайтындығын кімнің заңында тұжырымдалған?
A.Лоренц заңы
1. Лаплас заңы
2. Гесс заңы+
3. Лавуазье заңы
4. Гельмголць заңы
5. “Жай қызған денеден қатты қызған денеге жылу түрінде энергияның өту процессі мүмкін емес”
A.Клаузиус постулаты+
1. Томсон тұжырымдамасы
2. Молекулярлық-кинетикалық көзқарас
3. Термодинамика заңы
4. Гесс заңы
168 Тірі жүйелерде өсу, даму кезінде энтропия қалай өзгереді?
А. Өседі
В.Кемиді+
С. Өзгермейді
Д.Алдымен өсіп, кейін кемиді
Е.Алдымен кемиді, кейін өседі
169.Бір молекуладан екінші молекулаға электрон тасымалдану нәтижесінде түзілетін потенциал?
А. Мембрандық потенциал
В.Тыныштық потенциалы
С. Тотығу –тотықсыздану потенциалы+
Д.Әрекет потенциал
Е.Ішкі потенциал
170. Материяның қозғалысының әр түрлі формаларының жалпы шамасын көрсететін скалярлық шама?
A.Жұмыс
1. Қуат
2. Жылу
3. Температура
4. Энергия+
5. 171. Тотығу-тотықсыздану потенциалдары
А мембрана арқылы ион/қ концентрациясының градиенті нәтижесінде туындайтын потенциалдар
Б Бір молекуладан екінші молекулаға электрон тасмалдануы+
С электр потенциалның стационарлық айырмашылығы
Д электрлі нерв импульстері
Е Барлығы дұрыс
172. Электрофорез әдісі–
А сұйық ортадағы қоспа компоненттерін бір-бірінен ортадан тепкіш күштің әсерінен бөлу әдісі
Б сыртқы электр өрісінің әсерінен зарядталған бөлшектерді бөлу әдісі+
С заттардың молекулярлық өлшемдері мен массаларының әртүрлілігіне негізделген әдіс
Д заттың бөлінуі бір-бірі мен араласпайтын екі сұйықтық фазаларының таралуына негізделген әдіс
Е дұрыс жауап жоқ.
173.Өзара әсерлесудің неше түрі бар?
А 4+
Б 6
С 5
Д 3
Е 2
174..Мембранадағы тесіктер арқылы қысым әсерінен ерітінділердің тасымалдануын не деп атайды?
А Фильтрация+
Б Осмос
С Диффузия
Д Градиент
Е Концентрация
175. Тасмалдаушы молекулалар арқылы жүзеге асады?
А Диффузия
Б Жеңілдетілген диффузия+
С Валинамицин
Д Пасивті транспорт
Е Активты транспорт
176. Диффузия дегеніміз-
А Потенциал мәні үлкен орындардан төмен мәнді орындарға тасымалдану
Б Сұйытылған ерітінділер.
С Бейберекет жылулық қозғалыс есебінен заттың үлкен концентрациясы кіші концентрацияға орындарға өздігінен орын ауыстыруы.+
Д Тасмалдаушылардың молекулалары арқылы жүзеге асады.
Е Иондарды тасмалдаушы молекула болады.
177. Пассивті транспорт кезінде зат тасмалдауының неше себебі бар және қандай?
А 2 себебі бар, диффузия және жеңілдетілген диф-я
Б 2 себебі бар, Концентрация ж/е электрохим-қ потенция градиенттері +
С 1 себебі бар Диффузия
Д 1 себебі бар Жеңілдетілген диффузия
Е Ешқандай себебі жоқ.
178. Заттың электрохимиялық потенциал мәні үлкен орындардан оның төменгі мәнгі орындарға тасмалдануы не деп аталады?
А Пассивті транспорт+
Б Активті
С Белсенді
Д Диффузия
Е Жеңілдетілген диффузия
179. Берілген заттың Нк химиялық потенциалы дегеніміз-
А Заттың сұйытылған концентрациясы
Б Электр өрісіндегі 1 моль берілген заттқа сай келеті Гибсс энергиясына тең шама
С Осы заттың 1моліне шаққанда оған сай келетін Гибсс энергиясына сан жағынан тең келетін шама+
Д Мембрана арқылы зат тасмалдануын айтады
Е Тасымалдану
180 Ортаның ішкі үйкелісі
А Серпімді тұтқырлық
Б Серпімді
С Деформация
Д Механикалық
Е Тұтқырлық+
181. Оңай ұшқыш заттың кристалл тор түйінінде орналасқан бөлшектер:
182. A) иондар.
183. B) атомдар.
184. C) иондар, электрондар, атомдар.
185. D) молекулалар.+
186. E) иондар және атомдар. .
187. 182. Электролиттік диссоциация дегеніміз:
188. A) заттардың өз бетімен жеке молекулаларға ыдырауы.
189. B) иондар және атомдар түзілу процесі.
190. C) иондардың қосылып молекула түзу процесі.
191. D) электролиттердің жеке атомдарға ыдырау процесі.
192. E) заттардың суда ерігенде немесе балқығанда иондарға ыдырауы+
193. Біртекті болып келетін жүйе:
194. A) эмульсия
195. B) нағыз ерітінді+
196. C) коллоидты ерітінді
197. D) суспензия
198. E) аэрозоль
199. Молекулалық тор түйіндерінде болатын бөлшектер:
200. A) катиондар.
201. B) молекулалар.
202. C) атомдар және молекулалар.+
203. D) атомдар.
204. E) иондар.
205. 4,48 л (қ.ж.) метанды жаққанда 178 кДж жылу бөлінеді.
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + Q реакциясының жылу эффектісі:
1. A) 712 кДж.
2. B) 356 кДж.
3. C) 890 кДж.+
4. D) 534 кДж.
5. E) 178 кДж.
6. Эндотермиялық реакция
7. A) N2 + O2 ®️+
8. B) Ca + O2 ®️
9. C) Na + O2 ®️
10. D) H2 + O2 ®️
11. E) P+ O2 ®️
12. Төменде келтірілген жүйелердің қайсысы гетерогенді ?
А) 2СО + О2 = 2СО2
Б) 2SО2 + О2= 2SО3 (г)
С) N2 + O2 =2NO
Д) C + O2 = CO2+
Е) 2H2 + O2 =2H2O (г)
188. SnCl2 гидролизденгенде нәтижесінде қандай зат түзіледі?
А) Sn (OH)Cl
Б) Sn (OH)2+
С) SnO
Д) H2 [SnCl4]
Е) H2 [Sn (OH)4]
189. Тұздар гидролизі ?
А) Тұздардың қышқылдармен реакциясы
Б) Тұздардың негіздермен реакциясы
С) Тұздардың тотықтармен реакциясы
Д)+ Тұздардың су мен реакцияласуы нәтижесінде аз диссоцияланатын зат түзілуі
Е) Тұздардың басқа тұздармен реакциясы
190. Гомоген жүйе
А) Тұнбалы жүйе
Б) 2 фазадан тұратын химиялық жүйе
С) 1 фазадан бірнеше компоненттерден тұратын химиялық жүйе +
Д) 3 фазадан тұратын химиялық жүйе
Е) 4 фазадан тұратын химиялық жүйе
190. Гетероген жүйе
А) 1 фазалы жүйе
Б) 2 және одан көп фазалардан тұратын жүйе +
С) Тынық ерітінді
Д) Түссіз газ
Е) Түссіз газдар араласпасы
191. 191. А+В АВ + О – тепе –теңдікте тұрған экзотермиялық химиялық реакция. Температура көтерілсе.
А) Тепе – теңдік солға жылжиды+
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
191. А+В АВ+О – Тепе – теңдікте тұрған экзотермиялық реакция. Температура төмендесе
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды +
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
192. 192. А+В АВ Тепе- теңдікте тұрған химиялық реакция. А заттың концентрациясы көбейтілсе.
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды +
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
193. А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған хмиялық реакция. В заттың концентрациясы көбейтілсе
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды+
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
194. А+В АВ Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. АВ заттың
концентрациясы көбейтілсе
А) Тепе – теңдік солға жылжиды+
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
195. А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. А заттың концентрациясы азайтылса :
А) Тепе – теңдік солға жылжиды+
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
196. А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. В заттың концентрациясы азайтылса
А) Тепе – теңдік солға жылжиды+
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
197. А+В АВ. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция. АВ заттың концентрациясы азайтылса
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды +
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
198. А (газ) + В (газ) 2С (газ) +Д (газ). Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция қысым көтерілсе
А) Тепе – теңдік солға жылжиды+
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
199. А (газ) +В (газ) 2 с (газ) + Д (газ) Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция қысым азайса
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды +
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
200. N2 +3H2 2NH3. Тепе –теңдікте тұрған химиялық реакция. Қысым көтерілсе
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
201. N2+3H2 2NH3. Тепе – теңдікте тұрған химиялық реакция қысым азайса.
А) Тепе – теңдік солға жылжиды
Б) Тепе – теңдік оңға жылжиды
С) Тепе – теңдік жылжымайды
Д) Тепе – теңдік алдын оңға кейін солға жылжиды
Е) Тепе – теңдік алдын солға кейін оңға жылжиды
202. Ерітінділер
А) 1 компоненттен тұратын гетероген жүйе
Б) 2 компоненттен тұратын гетероген жүйе
С) 3 компоненттен тұратын гетероген жүйе
Д) 2 және одан көп компоненттерден тұратын гомоген жүйе +
Е) 4 компоненттен тұратын гетероген жүйе
203. Диссоциация дәрежесі
А) Диссоциаланудың проценттік мөлшері
Б) Диссоциаланған электролит молекулалары санының жалпы молекулалар санына қатынасы диссоциация дәрежесі деп аталады+
С) Электролит жалпы молекулалар санының ионға ажралған молекулалар санына қатынасы
Д) Иондардың молекулаларға бірігу қабілеті
Е)Атомдардың молекулаларға бірігу қабілеті
