Файл: Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей Выполнили студенты 1 курса группы 06кПДо223 Ямалтдинов Тимур и Шакиров Махмуд.pptx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 27.03.2024
Просмотров: 16
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей
Выполнили студенты 1 курса группы 06-кПДо22-3 Ямалтдинов Тимур и Шакиров Махмуд
Казань
2023
Казанский институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования «Всероссийский государственный университет юстиции (РПА Минюста России)»
Введение
Металлы — это химические элементы, атомы которых способны отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительные ионы (катионы) и проявляя восстановительные свойства.
В окислительно-восстановительных реакциях металлы способны только отдавать электроны, являясь сильными восстановителями. В роли окислителей выступают простые вещества — неметаллы (кислород, фосфор) и сложные вещества (кислоты, соли и т. д.).
Введение
Металлы в природе встречаются в виде простых веществ и соединений. Активность металла в химических реакциях определяют, используя электрохимический ряд, который предложил русский ученый Н. Н. Бекетов.
Взаимодействие металла с растворами кислот
- Если металл расположен в ряду активности левее водорода, то происходит вытеснение водорода из разбавленных кислот.
Данное правило работает в том случае, если в реакции с кислотой образуется растворимая соль.
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2K + H2SO4 (раствор) = K2SO4 + H2
Mg + H2SO4 (раствор) = MgSO4 + H2
8K + 5H2SO4 (конц) = 4K2SO4 + H2S + 4H2O
Mg + 5H2SO4 (конц) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
8Na + 10HNO3 (раствор) = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
3Na + 4HNO3 (конц) = 3NaNO3 + NO + 2H2О
Mg+ 4HNO3 (конц) = Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Mg + 10HNO3 (раствор) = 4Mg(NO3)2 + 2N2O + 5H2O
Золото и платина (Au,Pt) растворяются только в «царской водке» - смеси концентрированных соляной и азотной кислот.
Au + HNO3 + 4HCl → AuCl-4 + H+ + NO + 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl (избыток) = 3Н2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O
3Pt + 4HNO3 + 12HCl (недостаток) = 3PtCl4 + 4NO↑ + 8H2O
Взаимодействие металлов с растворами солей
Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металла и анионы кислотного остатка. Иногда в состав солей входят водород или гидроксид-ион.
Металлы способны вытеснять из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее, и
могут быть вытеснены металлами, расположенными левее:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Реакция между металлом и солью менее активного металла возможна в том случае, если соли — как вступающие в реакцию, так и образующиеся в результате — растворимы в воде.
Заключение
Таким образом, при взаимодействии металла с водородом происходит реакция замещения при условиях:
- Металл расположен в ряду активности левее водорода
- Образуется растворимая соль
- Если металл активный, то образуются вода, соль и сероводородная кислота
- Если металл средней активности, то образуются вода, соль и сера
- Если металл неактивный, то образуются соль, вода и оксид серы (IV)
- Если кислота концентрированная, то образуются соль, вода и оксид азота (IV)
- Если кислота разбавленная:
- Вытесняющий металл более активен, чем вытесняемый
- Обе соли растворимы
При реакции металла с концентрированной серной кислотой:
При реакциях металла с азотной кислотой:
2.1. Если метал активный, то образуются соль, вода и азот
2.2. Если металл средней активности, то образуются соль, вода и оксид азота (I)
2.3. Если металл неактивный, то образуются, соль, вода и оксид азота (II)
При взаимодействии металла с растворами солей происходит реакция замещения при условиях: