Файл: Ответы на экзаменационные вопросы.docx

---

---

№ 67. При электролизе водного раствора сульфата магния произойдут следующие процессы:

(MgSO₄)+ 2H₂O  2H₂ + O₂ , т.е., идет электролиз воды. Масса сульфата магния останется прежней.

m (O₂) = 1930 ·16/96500 = 3,2 г на аноде

m (H₂) = 2 ·1930 ·1/96500 = 0,04 г на катоде

В околоэлектродном пространстве останется раствор сульфата магния более высокой концентрации, чем до начала процесса.

---

№ 68. Электролиз водного раствора NiSO₄ на угольном аноде

2NiSO₄ + 2H₂O  2Ni + O₂ + 2Н₂SO₄ (1)

K(+): Ni²⁺ + 2 e  Ni⁰ A(-): 2H₂O - 4e  O₂⁰ + 4H⁺

Расчёт по закону Фарадея:

где  — молярная масса данного вещества, образовавшегося (однако не обязательно выделившегося — оно могло и вступить в какую-либо реакцию сразу после образования) в результате электролиза, г/моль;  — сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав), А;  — время, в течение которого проводился электролиз, с;  — постоянная Фарадея, Кл·моль⁻¹;  — число участвующих в процессе электронов, которое при достаточно больших значениях силы тока равно абсолютной величине заряда иона (и его противоиона), принявшего непосредственное участие в электролизе (окисленного или восстановленного).

m(Ni) = 2· 1990 ·29,5/96500 = 1,2 г на катоде

m (O₂) = 1990 ·16/96500 = 0,33 г на аноде
m (H₂SO₄) = 2 ·1990 ·49/96500 = 2,02 г

---

---