Файл: Lysenko_physics_lek_2.pdf

подібні. Магнітний момент і момент імпульсу квантуються за однаковими правилами.

Складові магнітного моменту на будь-які два різних напрями не можуть одночасно мати визначеного значення. У стаціонарному стані визначені значення можуть мати тільки квадрат магнітного моменту й одна з його проекцій на координатні осі. За таку проекцію береться проекція на вісь Z . З формул (94.3), (94.2) і того, що для орбітального руху електрона Lz = mh (m = 0, ±1, ± 2, ...), безпосередньо випливає

Сталу mБ називають магнетоном Бора.

2 Схема досліду Штерна й Герлаха. Наявність в атомів магнітних моментів і їх квантування було доведено прямими дослідами Штерна й Герлаха в 1921 р. У посудині з високим вакуумом створювався за допомогою діафрагм D і D′ (рис. 94.1) різко обмежений атомний пучок досліджуваного елемента, який випаровувався з печі K . Пучок проходив через сильне магнітне поле з індукцією B між полюсними наконечниками N й S електромагніта. Один з наконечників ( N ) мав вигляд призми з гострим ребром, а уздовж іншого ( S ) була виточена канавка. Завдяки такій конструкції полюсних наконечників магнітне поле було сильно неоднорідним. Після проходження через магнітне поле пучок попадав на фотопластинку P й залишав на ній слід.

Можна показати, що першими двома

доданками в цьому виразі можна знехтувати. Тоді середнє за часом значення z -компоненти

r

сили, що діє на атом з магнітним моментом pm , дорівнює

Під дією цієї сили атоми будуть зміщуватися вздовж осі Z (див. рис. 94.1).

Варто очікувати різних результатів досліду з класичної й з квантової точок зору. У дослідах Штерна й Герлаха спочатку отримували слід атомного пучка на фотопластинці при виключеному магнітному полі, а потім при включеному. Якщо б проекція pm,z могла

набувати будь-який неперервних значень, як того вимагає класична теорія, то сила Fz також

191

набувала б будь-який неперервних значень. Включення магнітного поля приводило б тоді тільки до розширення пучка вздовж осі Z .

Інший результат варто очікувати, виходячи з квантовій теорії. У цьому випадку проекція pm,z , а з нею й середня сила Fz можуть набувати тільки ряд дискретних вибраних

значень. Якщо орбітальне квантове число атома дорівнює l , то за квантовою теорією пучок вздовж осі Z розщепиться на 2l +1 пучків (кількість таких пучків дорівнює числу можливих значень, які може набути квантове число m ). Таким чином, залежно від значення числа l варто було б очікувати, що пучок розщепиться на 1,3,5,... складових. Очікуване число

складових пучка повинно було б бути завжди непарним.

4 Результати досліду Штерна й Герлаха. У результаті досліду на фотопластинці спостерігалося розщеплення пучка атомів. Таким чином, досліди Штерна й Герлаха довели квантування проекції pm,z . Однак їх результати не завжди відповідали теорії, яка

викладена вище. Так у дослідах використовувалися пучки атомів срібла, для яких орбітальне квантове число дорівнювало нулю ( l = 0 ). Відповідно до квантової теорії, яка викладена вище, розщеплення пучків не повинно було б відбуватися (розщеплених пучків повинно бути 2l +1 = 2×0 +1 = 1). В експерименті ж спостерігалось, що у магнітному полі пучок розщеплювався вздовж осі Z на дві складові. Аналогічний результат було отримано для атомів водню. Для атомів інших хімічних елементів була отримана більш складна картина розщеплення, однак число розщеплених пучків було не тільки непарним, як це передбачала теорія, але й парним, що суперечило їй. Таким чином, в квантову теорію необхідно було внести корективи.

4 Спін. Розглядаючи невідповідність теорії та експерименту Штерна та Герлаха також потрібно взяти до уваги результати дослідів Ейнштейна й де Гааза з визначення гіромагнітного відношення. Для заліза виявилося, що гіромагнітне відношення дорівнює

тобто є удвічі більшим, ніж випливає з класичної теорії (див. співвідношення (94.1) та

(94.2)).

Також, виявилося, що спектральні терми лужних металів мають так звану дублетну структуру, тобто складаються із двох близько розміщених рівнів. Для опису цієї структури трьох квантових чисел n,l, m виявилося недостатньо – необхідно було ввести четверте

квантове число. Це було головним мотивом, через який Уленбек й Гаудсміт у 1925 р. ввели гіпотезу про спін електрона. Сутність цієї гіпотези полягає в тому, що в електрона є не тільки момент імпульсу й магнітний момент, які пов'язані з переміщенням цієї частинки як цілого. Електрон має також власний, або внутрішній механічний момент імпульсу. Цей власний момент імпульсу й називається спіном (від англійського слова to spin – вертітися). Відповідний йому магнітний момент називається спіновим магнітним моментом. Ці моменти позначаються відповідно через Ls і pm,s на відміну від орбітальних моментів Ll і

pm,l . Четверте квантове число позначають просто через s і називають спіном.

Самі Уленбек і Гаудсміт припускали, що спін виникає через обертання електрона навколо власної осі. Через це існуюча в той час модель атома отримала ще більшу подібність до Сонячної системи. Електрони (планети) не тільки обертаються навколо ядра (Сонця), але й навколо власних осей. Однак відразу ж з'ясувалася хибність такого класичного уявлення про спін (такі уявлення не змогли пояснити результат (94.7)). У 1928 р. Дірак показав, що спін електрона автоматично випливає з його теорії електрона, яка була заснована на релятивістському хвильовому рівнянні. У теорії Дірака було отримано гіромагнітне відношення для власних моментів, яке збігалося з дослідом (див. (94.7)). Таким чином, спін електрона є квантово-релятивістським ефектом, який не має класичного тлумачення. Потім

192

концепція спіну як внутрішнього моменту імпульсу була поширена на інші елементарні й складні частинки й знайшла підтвердження й широке застосування в сучасній фізиці.

5 Спін електрона. У загальному курсі фізики немає можливості викласти докладну теорію спіну. Ми візьмемо як вихідне положення, що спіновому моменту імпульсу відповідає векторний оператор, проекції якого мають властивості, подібні до властивостей оператора орбітального моменту імпульсу. Із цього випливає, що визначені значення в одному і тому самому стані можуть мати тільки квадрат повного спіну й одна з його проекцій на визначену вісь (вісь Z ). Якщо максимальне значення проекції Lz,s дорівнює s ×h

( s – спінове квантове число, співвідношення написане за аналогією з Lz,l = mmaxh , де mmax = l ), то число всіх можливих проекцій, які відповідають даному квантовому числу s ,

буде дорівнює 2s +1 (у випадку орбітального руху має місце аналогічне співвідношення

2l +1).

У Дослідах Штерна й Герлаха атоми водню перебували в s -стані, тобто їх орбітальні моменти дорівнювали нулю ( l = 0 ).Тому Уленбек і Гаудсміт припустили, що розщеплення пучка обумовлене не орбітальним, а спіновим магнітним моментом. Те саме стосується й дослідів з атомами срібла. Атом срібла має єдиний зовнішній електрон. Атомний остов через його симетрію спінового і магнітного моментів не має. Весь магнітний момент атома срібла створюється тільки одним зовнішнім електроном. Коли атом перебуває в нормальному, тобто s -стані, то орбітальний момент валентного електрона дорівнює нулю – весь момент є спіновим. Тому результати дослідів у цьому випадку визначалися виключно спіновими моментами електрона.

Досліди Штерна й Герлаха показали, що для атома срібла та водню ( l = 0 ) пучок

яке відповідає результату, що був знайдений Ейнштейном і де Гаазом (див. (94.7)).

§ 95 Принцип Паулі. Періодична система елементів Д.І. Менделєєва з погляду квантової механіки [3]

1 У класичній механіці частинки однакової природи (наприклад, електрони) можна розрізняти. Пронумерувавши їх у деякий момент часу t0 , можна спостерігати за кожною з

них під час її руху по траєкторії й у будь-який момент часу t зазначити, який номер був привласнений тій або іншій частинці.

193

У квантовій механіці ця проблема розглядається принципово інакше. Через принцип невизначеності (співвідношення невизначеностей Гейзенберга) поняття траєкторії частинки втрачає зміст. Тому стежити за кожною з однакових частинок і тим самим розрізняти їх неможливо. Таким чином, у квантовій механіці частинки однакової природи повністю втрачають свою «індивідуальність» – вони виявляються нерозрізненими. Це твердження називають принципом нерозрізненості, або принципом тотожності однакових частинок.

2 Принцип нерозрізненості однакових частинок приводить до глибоких фізичних наслідків. Нехай є система із двох тотожних частинок. Позначивши сукупність координат і проекції спіну частинок буквами ξ1 й ξ2 , розглянемо хвильову функцію системи ψ(ξ1,ξ2 ) .

Оскільки частинки нерозрізнені, перестановка ξ1 й ξ2 не повинна приводити до зміни

фізичних властивостей системи, тобто змінювати квадрат модуля хвильової функції. Отже, повинна виконуватися рівність

ψ(ξ1,ξ2 ) 2 = ψ(ξ2 ,ξ1) 2.

При цьому можливі два випадки:

ψ(ξ1,ξ2 ) = ψ(ξ2 ,ξ1) і ψ(ξ1,ξ2 ) = −ψ(ξ2 ,ξ1) .

У першому випадку функція ψ виявляється симетричною відносно зміни ξ1 й ξ2 , у другому

випадку – антисиметричною.

Виявляється, що частинки з нульовим або цілим спіном описуються симетричними, а частинки з напівцілим спіном – антисиметричними хвильовими функціями. Подальший аналіз, який через його складність ми викладати тут не маємо можливості, приводить до таких результатів.

Частинки із цілим або нульовим спіном можуть перебувати в межах даної системи в однаковому стані в необмеженій кількості. Такі частинки підкоряються статистиці, розробленою Бозе й Ейнштейном, і тому називаються бозонами. Можна сказати, що бозони є «колективістами», їм «подобається» накопичуватися в одному і тому самому стані.

Частинки з напівцілим спіном можуть перебувати у квантових станах тільки поодинці. Такі частинки підкоряються статистиці, розробленої Фермі й Діраком, і називаються ферміонами. Ферміони є «індивідуалістами».

У1925 р. Паулі сформулював принцип, що має його ім'я, відповідно до якого в одному

ітому самому атомі (або в якій-небудь іншій квантовій системі) не може бути двох електронів (або інших частинок з напівцілим спіном), що мають однакову сукупність квантових чисел. Іншими словами, у одному і тому самому стані не можуть перебувати одночасно два електрони.

3 Розподіл електронів за енергетичними станами в атомі. Нагадаємо, що стан електрона в атомі характеризується чотирма квантовими числами:

Енергія стану атома в загальному випадку залежить в основному від чисел n і l . Крім того, є слабка залежність енергії від чисел ml і ms , оскільки їх значення пов'язані з взаємною

орієнтацією моментів імпульсів, від якої залежить енергія спін-орбітальної взаємодії. Енергія стану сильніше зростає зі збільшенням числа n , ніж зі збільшенням l . Тому, як правило, стан з більшим n має незалежно від значення l більшу енергію.

В основному (незбудженому) стані атома електрони повинні розміщуватися на найнижчих доступних для них енергетичних рівнях. Пояснення характеру заповнення основних станів атомів дає принцип Паулі. Стосовно до електронів в атомі цей принцип

194

можна сформулювати так: в одному і тому самому атомі не може бути двох електронів, що мають однакову сукупність квантових чисел n,l, ml і ms .

Аналізуючи атом водню з погляду квантової механіки було показано, що даному n відповідає n2 станів, які відрізняються значеннями l й ml . Квантове число ms може набувати двох значень: ±1/ 2. Тому в станах з даним значенням n можуть знаходитися в атомі не

більше 2n2 електронів:

стани з n = 1 можуть мати 2 електрони, стани з n = 2 можуть мати 8 електронів, стани з n = 3 можуть мати 18 електронів, стани з n = 4 можуть мати 32 електрона, стани з n = 5 можуть мати 50 електронів і т.д.

Сукупність електронів, що мають однакові значення квантового числа n , утворюють оболонку. Оболонки підрозділяються на підоболонки, що відрізняються значенням

Підоболонки, як зазначено в таблиці, можуть позначатися двома способами, наприклад, L1 (нижній індекс 1 позначає номер підоболонки) або 2s ( n = 2, l = 0 ).

Для повністю заповненої підоболонки характерна рівність нулю сумарних орбітальних і сумарного спінового моментів (L = 0, S = 0) . Отже, момент імпульсу такої підоболонки

дорівнює нулю. Переконаємося в цьому на прикладі 3d -підоболонки. Спіни всіх десяти електронів, що входять у цю підоболонку, попарно компенсують один одного, внаслідок чого квантове число сумарного спінового моменту S = 0 . Квантове число проекції результуючого

число J характеризує результуючий момент імпульсу атома, що складається з орбітального й спінового моментів імпульсу. Відповідно символ основного стану водневого атома має

плутати спінове квантове число S з позначенням S , яке вказує, що орбітальне квантове число дорівнює нулю L = 0 ).

Якщо заряд ядра атома водню збільшити на одиницю й додати ще один електрон, отримаємо атом гелію. Обидва електрони в цьому атомі можуть перебувати в K -оболонці,

195