Файл: Эм П.А. Мастер по обжигу извести в печах на газовом топливе.pdf

моя профессия

е уу

МАСТЕР ПО ОБЖИГУ ИЗВЕСТИ В ПЕЧАХ

НА ГАЗОВОМ ТОПЛИВЕ

ИЗДАТЕЛЬСТВО ЛИТЕРАТУРЫ ПО СТРОИТЕЛЬСТВУ

М о с к в а — 1969

В В Е Д Е Н И Е

От царской России Советское государство получило отсталую известковую промышлен­ ность с примитивными методами производст­ ва. Обжиг извести производился преимущест­ венно на сезонных напольных печах и незна­ чительное количество — в кольцевых печах.

Механизированные пересыпные печи эк­ сплуатировались только на некоторых сахар­ ных и содовых заводах.

Известь применяют в строительстве для кирпичной кладки, штукатурки и побелки зда­ ний, при изготовлении силикатного кирпича, а также в металлургической, химической, са­ харной, бумажной и других отраслях промыш­ ленности.

Резко увеличившийся спрос на известь вы­ звал необходимость создания новых, более со­ вершенных заводов и реконструкции старых. Были созданы кольцевые печи, более совер­ шенные, чем напольные, но и они уже не могли удовлетворить требования молодой социали­ стической республики. Большое внимание бы­ ло уделено шахтным печам для обжига изве­ сти впересыпную на твердом топливе. В 1926 г. на Носовском сахарном заводе была построе­ на первая шахтная печь системы «Трубострой».

Простота конструкции шахтных пересыпных

3

объем газа при постоянном давлении увеличи­

273° С увеличится по сравнению с объемом при °С в два раза.

Если нагревать газ в закрытом сосуде, его давление на стенки сосуда будет повышаться

топлива. Одним из распространенных газооб­ разных веществ является воздух, представля­ ющий собой смесь различных газов. В основ­ ном он состоит из кислорода (по весу 23,2%, по объему 21%) и азота (по весу 76,8%, по объему 79°/0). В тех или иных пропорциях к воздуху всегда примешаны другие газы, а также пары воды. Необходимый для горения топлива кислород расходуется из атмосферно­ го воздуха. Кислород (02) — это бесцветный газ, не имеющий запаха. Кислород несколько тяжелее воздуха. Он энергично соединяется с большим рядом веществ (углеродом, водоро­ дом и др.); происходящие при этом реакции сопровождаются выделением тепла. Азот

.(¡\}2) _ _ газ без цвета, вкуса и запаха. Его с трудом можно заставить соединиться с дру­ гими веществами.

Из жидких тел наиболее распространена на земном шаре вода (Н20 ), представляющая собой соединение кислорода и водорода. В при­ роде вода никогда не бывает чистой. В ней растворены примеси, которые при выпарива­ нии дают осадок. Поэтому на стенках паровых

6

котлов образуется накипь, которую прихо­ дится удалять. Химическая формула водо­ рода Н 2. Чистый водород не имеет вкуса и за­ паха.

Реакция соединения водорода с кислоро­ дом сопровождается выделением большого ко­ личества тепла.

В теплотехнике часто встречается угле­ род (С). В неживой природе углерод встре­ чается главным образом как составная часть различного рода углей.

Процесс соединения веществ с кислородом называется окислением, а получающиеся ве­ щества— окислами. Горение веществ— это окисление, происходящее при высокой темпе­ ратуре. Углерод при горении соединяется с кислородом, образуя углекислый газ, который не горит.

Эту реакцию можно записать так: С + 0 2= = С 0 2. Это означает, что при соединении одно­ го атома углерода с молекулой кислорода по­ лучается одна молекула углекислого газа. Ре­ акция сопровождается выделением значитель­ ного количества тепла. Горение по этой фор­ муле называется полным горением.

При неполном горении получается не угле­ кислый газ, а окись углерода: 2С + 0 2= 2С0, т. е. два атома углерода и одна молекула кис­ лорода образуют две молекулы окиси углеро­ да. Эта реакция также сопровождается выде­ лением тепла, но уже в меньшем количестве.

Окись углерода — бесцветный, не имеющий запаха ядовитый газ, вдыхание которого в большом количестве вызывает отравление. Окись углерода — горючий газ. При соедине­ нии с кислородом образуется продукт полно­ го сгорания — углекислый газ 2С0 + 0 2= 2С 02.

7

Из реакции горения других веществ инте­ рес представляет горение водорода и серы.

т. е. две молекулы водорода и одна молекула кислорода дают две молекулы воды. При горе­ нии серы один атом серы и одна молекула кис­ лорода образуют одну молекулу сернистого

газа: 8 + 0 2= 5 0 2.

Для расчетов, связанных с химическими реакциями, пользуются единицей измерения количества вещества, называемой молем. Моль вещества содержит столько килограммов, сколько единиц в молекулярном весе. Так, ес­ ли молекулярный вес углекислого газа имеет 44 единицы, то моль углекислого газа весит 44 кг. Удобство пользования этой единицей из­ мерения в том, что моли разных веществ со­ стоят из одинакового количества молекул, и поэтому химические формулы по количеству

в12 раз меньше и углекислого газа получится

в12 раз меньше, таким образом 1 кг углерода

сать следующим образом:

8