Файл: Эм П.А. Мастер по обжигу извести в печах на газовом топливе.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 06.04.2024
Просмотров: 38
Скачиваний: 0
1 |
моль |
|
1 |
моль |
022= |
1 |
моль, |
С 02; |
|
|||||
12 кгС + |
|
кг |
кг |
|
|
|||||||||
|
1 |
кг |
С -Ь 32кг |
|
02 |
= |
44кг |
С 02; |
(1) |
|||||
|
|
С |
— |
|
0 |
= — |
|
С 02. |
||||||
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
Если также рассмотреть реакцию горения воздуха, можно установить следующие весо вые отношения:
2-2 кг Н2+ |
32 кг 0 2= |
2 • 18 кг НаО; |
(2) |
1кг Н2+ |
8 кг Ог = |
9 кг Н20, |
|
т. е. 1 кг водорода требует для горения 8 кг кислорода и. реакция дает 9 кг водяного пара. При горении серы получаются следующие ве совые отношения:
|
32 кг Б -г 32 кг00 |
2 |
= 64 кг 302; |
(3) |
||||||||
|
1 |
кг Б + |
1 |
кг |
2 |
= |
2 |
кг 302, |
|
|||
т. е. |
горение2 |
кг серы требует |
1 |
кг кислорода и |
||||||||
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
соотношении |
||
реакция в таком количественном2 |
||||||||||||
дает |
кг сернистого газа. |
и (3) |
|
по заданному |
||||||||
По формулам (1), ( ) |
|
|||||||||||
составу топлива |
можно |
подсчитать, |
сколько |
|||||||||
кислорода требуется подвести к |
1 кг |
топлива, |
||||||||||
чтобы осуществить |
его горение, |
и сколько и |
каких газов получится при горении.
Понятие о давлении. Силу, приходящуюся на единицу площади, называют давлением. В международной системе единиц за единицу
давления принимают |
ньютон на квадратный |
||||||||
метр |
|
(н/ж2), т. е. давление, |
оказываемое си |
||||||
лой |
1 |
н |
на площадь |
1 |
м2. |
В связи |
с тем что |
||
эта единица очень мала(1 |
, пользуются2 1000 |
укрупнен |
|||||||
ными единицами давления: |
|
килоньютоном на |
|||||||
квадратный метр |
кг/ж = |
н1м2), |
мега- |
||||||
|
|
2 - 6 |
9 |
ньютоном на квадратный метр (1 Мн1м2 =
=1 млн. н/м2).
Втехнике в качестве единицы давления
применяют техническую атмосферу, равную давлению 1 кГ на 1 см2 (кГ/см2). Эту единицу называют атмосферой (ат), следовательно:
1а т = 1кГ/см2(кгс/см2) = 10000кГ/м2.
Соотношение между старыми и новыми единицами давления:
1 |
кГ/см2 |
= |
1 |
ат |
= |
98 100 |
н/м2 |
= |
||||
|
|
= |
98,1 |
кн/м2= |
0,1 |
Мн/м2; |
|
|||||
|
1 |
Мн/м2 |
== 10а т = 10 |
кГ/см2. |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
Кроме технической применяют физическую атмосферу:
1 Ат = 1,033 кГ/см2= 1033 кГ/м2.
Физическая атмосфера соответствует сред нему давлению атмосферного воздуха на уров не моря. Это давление способно уравновесить столб воды высотой 10 м (при 4° С) и столб ртути высотой 735,6 мм (при 0°С). Следова тельно:
Ат = 1 кг/см2 — Юм вод. ст. (при 4°С) = = 735,6 мм рт. ст. (при 0°С) = 0,1 Мн/м2.
Следует различать давление абсолютное и избыточное. Абсолютным называется давле ние газа на стенку сосуда с одной стороны. Если взять сосуд и наполнить его, например, кислородом под некоторым давлением, то дав ление на стенку сосуда будет передаваться от кислорода, с одной стороны, и от окружающе го воздуха — с другой. При этом стенка сосуда будет испытывать разность двух абсолютных
Ю
давлений. Эта разность и есть избыточное дав ление, т. е.
гР |
— Р |
внутр' |
наружи* |
|
|
изб — |
1 |
||
|
|
|
|
Окружающее давление воздуха — баромет рическое (Р6ар) определяют по показаниям ба рометра, внутреннее давление (Р внутр) называ ется абсолютным (Рабс). а избыточное давле ние — манометрическим, т. е.
р |
|
__ ^рбар> |
||
Снаружи |
||||
Р |
внутр ~ |
Р |
або |
|
Р изб “ |
|
^маю |
поэтому
^ман -^абс ^бар
или
Р абс = ^бар "Ь Р изб*
Разрежение, или вакуум, т. е. давление меньше атмосферного, может быть получено и в закрытом сосуде путем частичного или полного удаления из него воздуха:
Р разр |
^наруж |
Р'-;нутр — Рбар |
^ аб с, |
|
^абс |
Дэар Д)азр* |
|
Температура. Температура тела есть мера его нагретости. Тепловое состояние тела, или степень его нагретости, определяемое темпера турой, характеризуется скоростью движения молекул. Для точного определения температу ры тела служат специальные приборы: термо метры— для измерения относительно невысо ких температур и пирометры — для измере ния высоких температур. Для измерения
2* |
11 |
температуры применяют стоградусную шкалу. В качестве двух постоянных точек этой шкалы выбраны точка плавления чистого льда и точ ка кипения чистой воды при нормальном ат мосферном давлении.
Интервал между двумя точками — сто гра дусов. Кроме стоградусной применяют абсо лютную термодинамическую температурную шкалу, нуль которой лежит на 273,16° ниже нуля стоградусной шкалы. Нуль этой шкалы называют абсолютным нулем. Переход от аб солютной шкалы температур к стоградусной
иобратно делают при помощи формул:
*= Т — 273,16°С;
7, = ^ + 273,16°К.
Кроме стоградусной и абсолютной шкалы в некоторых странах применяют шкалу Фарен гейта (П7), у которой нуль смещен ниже на 32° нуля стоградусной шкалы, а точка кипения по шкале Фаренгейта 212° И. Для перехода к стоградусной шкале от шкалы Фаренгейта и обратно пользуются формулами:
°С = -|-(0Р — 32);
Д? = — °С + 32.
5
2. ГОРЮ ЧИ Е ГАЗЫ И ИХ СВОЙСТВА
Применяемые как топливо горючие газы по происхождению разделяются на естественные и искусственные. К естественным газам отно сится природный нефтяной газ, образующий самостоятельные газовые месторождения в недрах земли, к искусственным — коксовый, генераторный, водяной, доменный, газ подзем
12
ной газификации и др. Естественные горючие газы представляют собой смесь различных уг леводородов: метана С Н 4 (от 35 .до 98% по объему), этана С 2Н 4, протана С 3Н 8, бутана С 4Н 10 и других углеводородов. В состав горю чих газов кроме углеводородов входят серово дород Н 25 и негорючие газы (азот N2, углекис лый газ СОг и кислород Ог). Природные газы условно делят на две группы: сухие (бедные), состоящие в основном из метана (до75—98%) и почти не содержащие бензиновых углеводо родов, и жирные (богатые), состоящие из 30— 50% метана, 7—20% этана и 10— 15% протана (содержание в них легкого газового бензина
10% ) .
Низшая теплота сгорания природных га зов 900— 1200 ккал!кг (или 37,5—50,2 Мдж1кг) ; 1000 ккал/кг= 4,2 Мдж!кг.
Искусственные газы, состоящие в основном из углеводородных газов и водорода, имеют
высокую температуру сгорания (до 1200
ккал/кг, или до 50,2 Мдж[кг).
В горючую часть газообразных топлив вхо дят:
1) водород Н2— газ без цвета, вкуса и за паха, самый легкий в природе; низшая тепло
творная способность его 2579 ккал/нм3, или
28 667 ккал/кг;
2)метан СН 4—-газ без цвета, вкуса и запа ха, является основной горючей частью природ ных газов; низшая теплотворная способность его 8555 ккал/нм3, или 11 935 ккал/кг;
3)окись углерода СО — газ без цвета, вку са и запаха; получается при неполном сгора нии любого топлива; очень ядовит; низшая
.теплотворная способность его 3018 ккал/нм3,
или 2415 ккал/кг;
13
4) углекислый газ СОг — без цвета, запаха и со слабым кисловатым вкусом; получается при полном сгорании углерода топлива, но сам не горит; наличие углекислого газа свыше 10% в воздухе помещения может вызвать
смеоть от удушья; 5) кислород Ог — газ без цвета, вкуса и за
паха; не горит, но поддерживает горение, мгновенное соединение кислорода с топливом приводит к взрыву; содержится в воздухе око
ло 21% его объема;
6) азот N2— газ без цвета, вкуса и запаха, не горит и горения не поддерживает; является основной частью воздуха, составляя около 79% его объема.
Горючие газы выделяют, при сгорании теп ло. Количество тепла, выделяемого при пол ном сгорании одного кубического метра (или одного килограмма) газа, называется его теп лотворной способностью, или калорийностью. Теплотворную способность изменяют в ккал на 1 нм3 (т. е. пои температуре 20е'С и давле нии 760 мм рт. ст.). Теплотворная способность разных видов газообразного топлива зависит от состава и величины их горючей и негорю
чей части.
Удельный вес горючих газов, пределы взрываемости и токсичность. Удельным весом называется вес одного кубического метра газа в килограммах, взятого пои температуре 0° и давлении 760 мм рт. ст. (нм31кг). Например, 1 нм3 коксового газа весит 0,5 кг, а 1 нм3 гене раторного паровоздушного газа — 1,2 кг.
Относительный удельный вес газа выража ет вес 1 нм3 газа по сравнению с весом 1нм3 воздуха. Например, относительный удельный вес газа равен его абсолютному удельному ве-
м