Файл: Герасимов В.В. Материалы ядерной техники учеб. пособие.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 205
Скачиваний: 1
§ 4.5. Д войной слой |
119 |
акции от поверхности электрода. Потенциал электрода может при этом принимать значение, отличное от равновесного. Явле ние это называется концентрационной поляризацией. Приэлектродный слой, в котором происходит изменение концентрации ра створа вследствие протекания электрохимических реакций на поверхности электрода, называется диффузионным слоем. Тол щина его в средах без перемешивания составляет 10~3—10~2 см.
Предположим, что наряду с ионом А, участвующим в элект родной реакции, в растворе находится избыток одноименных с ним ионов, которые в основном и переносят ток, но не участ вуют в электродных реакциях. Миграцией под действием тока интересующего нас иона в этих условиях можно пренебречь. По мере прохождения электрохимической реакции концентрация иона А на поверхности электрода будет снижаться. Градиент концентрации иона А и скорость передвижения иона к поверх ности электрода вследствие диффузии возрастают. Со временем установится стационарное состояние, когда количество ионов, участвующих в электродной реакции, станет равным числу ионов, подаваемых к электроду за счет диффузии. Количество ионов, диффундирующее в единицу времени к одному квадрат ному сантиметру поверхности электрода, равно
D — .
СІХ
Плотность тока, отвечающая этому количеству ионов,
і = nFD dC
dx |
|
а в случае стационарного процесса |
|
i = nFD |
(4.75) |
6 |
. |
где С„ — концентрация у поверхности электрода; б — толщина диффузионного слоя.
При увеличении плотности тока величина Сп может менять ся от исходного значения С до нуля. В последнем случае плот ность тока достигает некоторого предельного значения, назы ваемого предельным диффузионным током:
id = nFDC . |
(4.76) |
б |
|
Величина б может быть рассчитана лишь для случая вращаю щегося дискового электрода. При этом
б = 1,62D3 V 6 со 2 , |
(4.77) |
где V — кинематическая вязкость; ю — угловая скорость.
Глава 5
КОРРОЗИЯ РЕАКТОРНЫХ МАТЕРИАЛОВ В ВОДНЫХ
СРЕДАХ
§ 5. 1
Классификация коррозионных процессов
Впроцессе эксплуатации энергетического оборудования про исходит разрушение металла вследствие протекания физико-хи мических процессов (электрохимических или химических) на границе раздела металл — среда, в данном случае металл — теп лоноситель. Такое разрушение металла называют коррозией. Ущерб, причиняемый народному хозяйству вследствие корро зии, крайне велик. В отдельных случаях даже незначительные коррозионные повреждения могут вывести конструкцию из строя. Примерно треть ежегодно добываемого металла выбы вает из технического употребления вследствие коррозии. Около двух третей этого количества металла регенерируется, напри мер, в процессе переплава скрапа. Однако примерно одна де сятая годовой добычи металла теряется вследствие коррозии безвозвратно. В США ежегодные убытки, причиняемые корро зией, оцениваются в пять миллиардов долларов.
Вядерных энергетических установках разрушение вследст вие коррозии, например, оболочек тепловыделяющих элементов, теплообменников, каналов может привести к остановке реакто ра. Кроме этого, поступление продуктов коррозии в первый кон тур, активация их в активной зоне и последующее отложение на элементах конструкции ухудшают обслуживание реактора и затрудняют проведение ремонтных работ. Среди аварий, приво дящих к остановкам ядерных энергетических установок, значи тельная часть обусловлена коррозионными причинами. В связи
сэтим при выборе конструкционных материалов ядерных энер гетических установок серьезное внимание уделяется коррозион ной стойкости.
Металлическое состояние для большинства технически важ ных металлов является термодинамически неустойчивым. Вслед ствие этого большинство металлов в природе встречается в ви де солей и окислов. Лишь благородные металлы Pt, Au и от части Ag, Hg, Cu находятся в природе в чисто металлическом самородном состоянии. Изменение свободной энергии при пе реходе 1 г-атом металла в ионное состояние для благородных металлов больше нуля, а для большинства технически важных металлов меньше нуля. Однако термодинамика, давая исчерпы-
§ 5.1. Классификация коррозионны х процессов |
121 |
вагощие данные о возможности протекания реакций коррозии, ничего не говорит о кинетике, скорости протекания этих реак ций. Реальная устойчивость металла против коррозии без учета окружающих условий не может быть охарактеризована какимлибо абсолютным числом, как это может быть сделано в отно шении механических свойств металлов и сплавов.
По механизму протекания коррозионного процесса следует различать два типа коррозии: химическую и электрохимиче скую.
Химическая коррозия подчиняется законам чисто химических гетерогенных реакций и не сопровождается возникновением электрического тока. К этому случаю может быть отнесена кор розия в сухих газах и неэлектролитах. В процессе химической коррозии окисление металла и восстановление окислительного компонента среды происходит в одном акте.
Электрохимическая коррозия протекает в присутствии элект ролитически проводящей среды. Ионизация металла и восста новление окислительного компонента среды протекают не в од ном акте. Электрохимическая коррозия подчиняется законам электрохимической кинетики и сопровождается протеканием электрического тока.
По условиям протекания коррозионного процесса различают следующие виды электрохимической коррозии:
1)коррозия при полном, частичном и переменном погруже нии в электролит;
2)щелевая коррозия;
3)коррозия при трении и кавитации;
4)коррозия под действием приложенного извне тока и, как частный случай, контактная коррозия;
5)коррозия под действием механических напряжений.
Взависимости от вида коррозионного разрушения принято подразделять коррозию на общую и местную. В первом случае коррозии подвергается вся поверхность металла, во втором —
только часть ее. Местная коррозия может быть нескольких ви дов. Если поражения на отдельных участках сравнительно не глубоки и занимают относительно большие участки коррозии, говорят о коррозии пятнами. При язвенной коррозии глубокие поражения локализуются на малой части поверхности: Иногда говорят о точечной коррозии. При межкристаллитной коррозии
разрушение происходит по границе кристаллитов. Коррозионное растрескивание сопровождается возникновением транскристаллитных трещин в металле. При избирательной коррозии проис ходит преимущественное растворение одного из компонентов сплава, например, цинка из латуни. Как правило, местная кор розия является более опасной, чем общая, и зачастую угрожает прочности и герметичности конструкций. Общая коррозия в ряде
122 Г л . 5. К оррозия в водны х средах
случаев вызывает загрязнение теплоносителя продуктами корро зии. Интенсивность общей коррозии оценивается по потере ме талла [мг/(м2-ч) пли г/(м2■сутки)], а также по глубине проник новения коррозии (мм/год), характеризующей утонение металла. В тех случаях, когда продукты коррозии прочно сцеплены с металлом, интенсивность процесса оценивается по привесу ме талла, т. е по количеству кислорода, связанного в окиси. В слу чае местной коррозии интенсивность ее оценивается глубиной проникновения коррозии по язвам (мм/год).
В соответствии с интенсивностью коррозии в данной среде металлы и сплавы разделяются по стойкости на ряд групп (ГОСТ 13819—68, см. табл. 4.4). При выборе конструкционных материалов необходимым требованием является, чтобы в усло виях эксплуатации ядерных энергетических установок они отно сились к I—III группам стойкости и не были подвержены мест ной коррозии.
При электрохимической коррозии протекают два взаимосвя занных, но в определенной степени самостоятельных процесса:
1)анодный — переход металла в раствор в виде гидратиро ванных ионов с оставлением эквивалентного количества электро нов в металле;
2)катодный — ассимиляция появившихся в результате про текания анодного процесса избыточных электронов какими-либо деполяризаторами (атомами, молекулами, ионами), которые
могут восстанавливаться на катоде.
Если катодный и анодный процессы разделены пространст венно, т. е. протекают на различных электродах пли на различ ных участках металла или сплава, коррозия протекает по гете рогенному механизму. Если катодный и анодный процессы про текают на одном и том же участке металла, чередуясь лишь во времени, коррозия протекает по гомогенному механизму.
§ 5. 2
Катодные реакции
Рассмотрим основные закономерности протекания катодных процессов. В ядерной энергетике при коррозии в большинстве случаев катодными процессами являются разряд ионов водорода и ионизация кислорода. В первом случае говорят о процессе коррозии с водородной деполяризацией, во втором — с кислород ной деполяризацией. Катодный процесс разряда иона водорода и, в частности, зависимость скорости его протекания от потен циала были рассмотрены ранее.