Файл: Галюс З. Теоретические основы электрохимического анализа. Полярография, хроновольтамперометрия, хронопотенциометрия, метод вращающегося диска.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 416
Скачиваний: 4
290 Глава 8
Кроме того, на краях диффузионной области
г > 0, х — >- оо, С0х (х, t) 4- Са (х, 0 — С°, (8.28)
Сох {х, t) ___ ^ гг |
(8.29) |
|
CK (xf t) |
||
|
Перейдем теперь к обсуждению проблемы, сформули рованной уравнением (8.3), в рамках отдельных мето дов.
8.1. Хроноамперометрия
Для решения системы уравнений (8.23) и (8.24) необ ходимо сформулировать второе краевое условие, харак терное для хроноамперометрического метода. Это усло вие можно записать в простой форме, если принять, что к электроду приложен достаточно отрицательный потен циал, в результате чего концентрация формы Ох на по верхности электрода равна нулю.
Итак,
г> 0 , х = 0, С0х (0 ,0 = 0 . |
(8.30) |
Решение уравнений (8.23) и (8.24) при этом условии привели Коутецкий и Брдичка [12].
Для того чтобы упростить решение, принимается, что коэффициенты диффузии форм А и Ох равны; общий коэффициент диффузии обозначен D. Принимается так же, что равновесие химической реакции в значительной степени смещено в сторону образования А. Таким обра зом, в объеме раствора СА = С°, и в общем токе можно пренебречь током восстановления формы Ох, диффун дирующей к электроду из глубины раствора. При таких условиях уравнение кинетического тока имеет следующий вид:
ik= nFAD'/2 С°К‘/2 k\v ехр (Ккгt) erfc {Kh 0 1/2. (8.31)
В этом уравнении t обозначает время, прошедшее с мо мента начала электролиза, a erfc — дополнение функции ошибок, аргументом которой является (/C&i01/2-
Уравнение (8.31) по форме напоминает уравнение для тока необратимого электродного процесса в условиях
Процессы с предшествующими реакциями первого порядка 291
хроноамперометрии. Деля это уравнение на уравнение диффузионного тока, получаем
4*- = л‘/2 К}12 ^/2 /'/2 exp (Kkxt) erfc (KkJ)1'2. (8.32)
l g
Зависимость отношения токов ik/ig от (Kkxt)lh описана в гл. 6 для формально аналогичного случая необратимых электродных процессов.
Когда |
(K kjy^ стремится |
к |
нулю, |
функция |
|
exp (Kkxt) |
erfc (Rkjf)1/* стремится |
к |
единице; |
при этом |
|
уравнение (8.31) сводится к |
форме |
|
|
||
|
ik= n F A D lH |
С°К'/2 k[/F |
(8.33) |
Это уравнение эквивалентно зависимости (8.22а), ко торая была выведена приближенным методом, основан ным на концепции реакционного слоя. Очевидно, что условия, принятые при выводе уравнения (8.22а), обя
зательны и для уравнения |
(8.33). |
С некоторым приближением можно применить урав |
|
нения (8.31) — (8.33) и для |
описания результатов поля |
рографических исследований. Площадь электрода А сле дует при этом выразить параметрами капли, а время t заменить периодом капания tx.
Проблема электродного процесса с предшествующей химической реакцией образования деполяризатора в усло виях хроноамперометрии была решена также для усло вий сферической диффузии. Будевский и Десимиров [13]
получили |
результат, который |
может быть |
представлен |
с принятыми обозначениями в следующем виде: |
|||
|
ik — nFA ( ‘ + х ) « |
° [ |
|
|
|
|
(8.34) |
В этом |
уравнении |
|
|
|
|
|
(8.35) |
а |
|
|
|
|
h = h + ~•0. |
(8.36) |
19*
292 Глава 8
Уравнение (8.34) можно записать в форме, более на поминающей уравнение (8.31):
|
ik = nFAC°D |
h |
|
|
1 + hr0 + |
|
|
+ Tt |
V exp |
erfc (Л VDt) , |
(8.37) |
где C° — сумма |
равновесных |
концентраций |
форм Ox |
и А.
Можно легко проверить, что уравнение (8.37) сведется к зависимости (8.31), если принять, что радиус электрода очень большой. Уравнение, которое при этом получится, будет отличаться от зависимости (8.31) только тем, что вместо kx появится сумма kx и k2. В этом уравнении будет учтена кинетика образования вещества Ох и его превра щения в А.
8.2. Полярография
Как уже упоминалось, хроноамперометрические урав нения можно приспособить для приближенного описания результатов полярографических исследований. Теорию электродного процесса, протекающего по схеме (8.3) с предшествующей реакцией первого порядка, разработал для полярографических условий Коутецкий [14]. Он решил систему уравнений
дСА (х, i) |
р д2Сд (х, t) |
|
2х |
дСА (лг, 1) |
|
dt |
дх2 |
"Г |
31 |
|
дх |
— k1CA(x,t) + k2C0x(x,t), |
(8.38) |
||||
dCoxCM) _ |
р d2C0 x (x,t) |
, |
2х |
дС0х (х, t) |
|
dt |
дх2 |
^ |
31 |
|
дх |
+ k1CA(x,t) — k2C0x(x,t) |
(8.39) |
с начальными и краевыми условиями, аналогичными условиям (8.25) — (8.27):
г = 0 , х ^ О , |
СА(х, 0) = |
С%, |
С0х (х, 0)=Сох, |
(8.40) |
|
t > |
О, х = 0, |
С0х (0, 0 = 0 , |
|
||
|
Од |
дСд (х, t) |
= |
0. |
(8.41) |
|
дх |
||||
|
|
..v-0 |
|
|
Процессы с предшествующими реакциями первого порядка 293
Было принято также, что К С 1- Если химическая реакция протекает с очень большой
скоростью, то в непосредственной близости от электрода устанавливается стационарное состояние между химиче ской реакцией и диффузией. В таком случае уравнения
(8.23) и (8.24) упрощаются: |
|
|
D d- a £ — - |
kiCA (х, П+ KCQx (X, t) = 0, |
(8.42) |
D — l * x,i) |
г ki°A (X, t)-A Q > * (*, 0 = 0. |
(8.43) |
Если можно пренебречь диффузией формы |
А, как |
в случае процессов, контролируемых исключительно ки
нетикой химической |
реакции, и если, кроме |
того, |
||
|
•С СА, то решение уравнения (8.43) приводит к за |
|||
висимости |
|
х |
|
|
|
С0х (х, t) = КСа 1 — ехр |
(8.44) |
||
|
|
|||
Поскольку ток описывается зависимостью |
|
|||
|
|
|
|
<8-45> |
то, |
дифференцируя |
уравнение (8.44) по х, принимая |
||
х = |
0 и подставляя |
результат в уравнение (8.45), |
полу |
|
чаем |
|
|
(8.46) |
|
|
ik = nFDAC\ К42 k\/2. |
|
Это уравнение идентично уравнению (8.33), которое было выведено для хроноамперометрии.
Чижек, Корыта и Коутецкий [15, 16], а также Коутецкий и Корыта [17J доказали в общем виде, что этим вы ражением можно пользоваться в качестве краевого усло вия при решении уравнения диффузии для вещества А. Этот способ применили Мацуда [18], а также Гурвиц и Гирст [19—22] для решения проблемы влияния двойного слоя на скорость химической реакции, предшествующей электродному процессу.
294 |
Глава 8 |
Как уже упоминалось, систему уравнений (8.38) — |
|
(8.41) |
решил Коутецкий [14]. Он применил метод безраз |
мерных параметров.
В случае быстрой химической реакции, когда устанав ливается стационарное состояние между скоростью хи
мической реакции и диффузией, |
а К <С 1, |
отношение |
мгновенного тока к предельному |
описывает |
функция |
F (X)= 4 * -, |
|
(8.47) |
Ы |
|
|
параметр у в которой выражается зависимостью |
||
X = Y ~ j - K k 1t. |
(8.48) |
|
Подобным образом описывается и средний ток: |
||
? (7 л )= ^ -- |
|
(8-49) |
1е |
|
|
В этом случае параметр |
|
|
/л = / т ^ |
' |
(8.50) |
Значения функций F(y) и F(y) по Коутецкому и Ве беру [23, 241 приведены в гл. 6. Они не зависят от того, тормозится ли электродный процесс медленной предшест вующей химической реакцией образования деполяриза тора или медленным обменом электронов. Меняется лишь смысл параметра у.
Функцию /7(-/1) можно с хорошим приближением опи сать интерполяционным уравнением
h _ |
0, 8861/ K k jtj |
(8 51) |
lg |
1 + 0 , 8 8 6 / K k J l ' |
|
Чаще это уравнение применяют в другой форме:
^ Л =г- = 0,886 V K k A ■ |
(8.52) |
‘g — '*
В предыдущих рассуждениях, касающихся поляро графии, мы не принимали во внимание сферичности диф