Файл: Галюс З. Теоретические основы электрохимического анализа. Полярография, хроновольтамперометрия, хронопотенциометрия, метод вращающегося диска.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 341
Скачиваний: 4
486 |
Глава 18 |
Драчка [11J разработал также теорию электродного процесса с последующей реакцией высшего порядка, предполагая необратимость этой химической реакции. Решение можно представить общим уравнением, действи тельным для химической реакции т-то порядка:
2 (1-т) , . 2-^Д>
V +m^ d+1 (-З г) |
Т0х= / т (ц), |
(18.7) |
где и — отношение сид тока во время восстановления и окисления, a fm{u) — функция этого отношения.
Для реакции второго порядка уравнение (18.7) сво дится к форме
|
^ /За д ( - ж |
) 2/3то* = |
/.(«)• |
(18.8) |
При и = |
1 (случай, чаще |
других |
встречающийся на |
|
практике) |
/ 2(ы) = 0,355. |
|
|
|
Порядок химического процесса можно легко уста новить по зависимости lgx0x от lgt0. Эта зависимость должна быть линейной, а наклон прямой Р =
= AlgT0x/Algi„.
Порядок реакции m связан с Р простым уравнением
<18-9)
Из уравнения (18.7) следует, что в случае необрати мой последующей химической реакции переходное вре мя процесса окисления не зависит от времени восстанов ления (за исключением коротких времен восстановления), однако меняется с изменением плотности применяемого тока.
Фельдберг [12] применил разработанный им метод для решения различных проблем последующих реакций первого и второго порядка в рамках хронопотенциометрии с изменением направления тока.
Герман и Бард [13] разработали теорию циклической хронопотенциометрии с кинетическими осложнениями, учитывающую предшествующую, последующую и ката литическую реакции. Эти авторы привели таблицы ап для различных значений п и кххъ которые позволяют опре делить константы скорости реакций.
488 |
Глава 18 |
гается химической реакции первого или второго порядка. Полученные данные соответствуют результатам менее точных разработок [16, 18—20].
Тем же методом' эти авторы [23] рассмотрели также каталитический процесс и механизм ЕСЕ. Химические реакции, входящие в эти процессы, были первого или второго порядка.
|
|
СПИСОК Л И Т Е Р А Т У Р Ы |
|
|
|
1. |
Schwarz W. М - , Shain / . , J. Phys. Chem., 69, 30 (1965). |
|
|||
2. |
Lundquist J. T., |
Jr., Nicholson R. S., J. Electroanal. Chem ., 16, |
|||
3. |
445 (1968). |
Nicholson R. S., Anal. Chem., 41, 851 (1969). |
|||
Olmstead M ■ L., |
|||||
4. |
Nicholson R. S., Shain / . , Anal. Chem., 36, 706 (1964). |
|
|||
5. |
Галюс 3., Электрохимия, 4, 553 (1968). |
|
|
||
6. |
Olmstead M ■ L-, |
Hamilton R. G., Nicholson R. S . , Anal. |
Chem., |
||
|
41, 260 (1969). |
|
|
|
|
7. |
Olmstead M- L., Nicholson R. S . , Anal. Chem., 41, 862 (1969). |
||||
8. |
Dracka 0 . , Coll. Czechoslov. Chem. Communs, 25, 338 (I960). |
||||
9. |
Furlani C., Morpurgo G., J. |
Electroanal. Chem., 1, |
351 |
(1960). |
|
10. |
Testa A. C., Reinmuth W. H., |
Anal. Chem., 32, 1512 |
(1960). |
||
11. |
Dracka 0 . , Coll. Czechoslov. Chem. Communs, 26, 2144 (1961). |
||||
12. |
Feldberg S. W., |
private com m unication. |
|
|
13.Herman H. B., Bard A. J., J. Phys. Chem., 70, 396 (1966).
14.Vukovic M-, Pravdic V., Croat. Chem. Acta, 42, 21 (1970).
15.Bruckenstein S. , Feldman G. A., J. Electroanal. Chem., 9, 395
|
(1965) . |
J., |
Bruckenstein |
|
|
|
|
|
|
|
|
16. |
Albery |
W- |
S., |
Trans. |
Faraday |
Soc., |
62, |
|
1946 |
||
|
(1966) . |
|
Bruckenstein |
|
|
|
|
|
|
|
|
17. |
Albery W- J-, |
S . , |
Trans. |
Faraday |
Soc., |
62, |
|
2598 |
|||
|
(1966). |
|
|
Bruckenstein |
|
|
|
|
|
|
|
18. |
Albery W- J-, |
S . , |
Trans. |
Faraday |
Soc., |
62, |
|
2584 |
|||
|
(1966). |
|
|
Hitchman M. L . , |
Ulstrup J., Trans. Faraday |
|
|||||
19. |
Albery W . J., |
Soc., |
|||||||||
20. |
64, 2831 (1968). |
|
Ulstrup J., Trans. Faraday |
Soc., |
|||||||
Albery |
W- |
J., |
Hitchman M. L . , |
||||||||
|
65, 1101 (1969). |
|
|
|
|
|
|
|
|||
21. |
Albery |
W. J., |
Hitchman M. L., |
Ring-Disc Electrodes, |
Clarendon |
||||||
|
Press, |
Oxford, |
1971. |
|
|
|
117, |
|
|
|
|
22. |
Prater К- |
B., |
Bard A. J., J. Electrochem. Soc., |
335 |
(1970). |
||||||
23. |
Prater К- |
B., |
Bard A. J., J. Electrochem. Soc., |
117, 1517 |
(1970). |
19
ОТКЛОНЕНИЯ ОТ ЗАПРОГРАММИРОВАННОГО ПЕРЕНОСА ДЕПОЛЯРИЗАТОРА
До сих пор мы предполагали, что скорость массопереноса во время электродного процесса точно определена. Поэтому для каждого момента электролиза можно было предусмотреть на основе известной скорости массопереноса, какой ток или какое переходное время должны наблюдаться в заданных условиях. Однако оказывается, что в каждом из рассматриваемых методов соответствие между теоретически рассчитанными значениями предель ного тока или переходного времени и установленными экспериментально наблюдается только в некотором ин тервале скоростей массопереноса. Отклонения от теоре тических значений наблюдаются прежде всего при ма лых скоростях переноса из-за проявления конвективного переноса в хронопотенциометрии и хроновольтамперо метрии и в результате увеличения диффузионного пере носа в методе вращающегося диска. Кроме того, аномаль но большие предельные токи наблюдаются иногда и при оптимальных скоростях массопереноса. Это явление часто встречается в полярографических исследованиях, и та кие аномальные увеличения токов называют полярогра фическими максимумами. Для правильной интерпретации таких эффектов существенным является выяснение усло вий, при которых скорость массопереноса соответствует рассчитанной теоретически.
19.1. Полярография
Исследования, проведенные многими авторами, по казали, что зависимость между концентрацией деполяри затора в растворе и предельным током этого деполяриза тора линейна, если время жизни капли сохраняется в пределах 2—8 с. Этот интервал /, соответствует наиболее подходящим скоростям массопереноса в полярографи ческом методе. Однако и при таком времени жизни капли