Файл: Циклонная плавка. (Теоретические основы, технология и аппаратурное оформление).pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 212
Скачиваний: 0
торой является возможность создания больших скоростей направлен ной газовой струи, омывающей поверхность расплавленных сульфидов, автоматического анализа газовой фазы на окисленные формы серы и закалки частично окисленных расплавленных продуктов экспери мента Е жидком азоте с целью их анализа химическим, рентгенострук турным и минералогическим методами. При этом поверхность расплав-
мг
Рис. 9. Зависимость максимальной скорости окисления сернистого же леза от температуры при скорости дутья 50 м/сек. 1 — скорость окисле ния при 650—930°; 2 — при 930—
1000° .
ленного сульфида в алундовой лодочке рассматривается как элемент внутренней стенки циклонной плавильной камеры, покрытой слоем расплавленных сульфидов, что при равенстве температур, скоростей дутья и его удельного расхода на единицу веса шихты создает условия локального моделирования физико-химических процессов, протекаю щих в циклонных агрегатах.
Изучение кинетики и механизма окисления сернистого железа проводилось с одновременной количественной оценкой влияния раз личных факторов, изменение которых осуществлялось в следующих интервалах: температура 1160—1400°, расход дутья 0,5—3,8 л/мин, линейная скорость омывания газом поверхности расплавленного суль фида 0,03—240 м/сек, концентрация кислорода в дутье 4—96%, тол щина слоя расплавленного сульфида в лодочке 0,6—1,4 мм, содержа ние сернистого ангидрида в газовой фазе 0 —1 0 0 %, полусернистой
меди в сплаве с сернистым железом в пределах 20—90%. Исследования кинетики окисления сернистого железа были нача
ты с изучения влияния изменения агрегатного состояния исходного сульфида на скорость окисления. При этом (рис. 9) было установлено, что при температуре 930°, соответствующей фактическому расплав лению сульфида железа в процессе его окисления (на 230° ниже тем пературы его плавления в инертной атмосфере), кривая зависимости максимальной скорости окисления от температуры имеет ярко выра
46
женный перелом, указывающий на значительное повышение скорости окисления сернистого железа после его расплавления. Температурный коэффициент изменения максимальной скорости окисления сернисто го железа на один градус соответственно составляет для интервала
660—930°& = 8,5-10~4 мг/сек-см2, а для 930—1000°—75-10-4 мг/сек-
■см2, что отвечает следующим уравнениям температурной зависимости скорости окисления:
F) = 0,02 + 0,00085 (t—660°); |
(2.9) |
Ѵ2= 0,28 + 0,0075 (f—930°), |
(2.10) |
где V] и Ѵ2 — соответствующие величины скорости |
окисления, |
мг/сек-см2; |
|
t — температура, °С.
Как известно, при окислении сульфидов в твердом состоянии об разование пленки окисла на их поверхности вследствие затруднения доступа кислорода, наоборот, тормозят процесс окисления, при этом скорость окисления определяется диффузией окислителя и образую щегося сернистого газа через слой окисла.
На основании анализа и обсуждения полученных эксперимен тальных данных сделан вывод [65—72], что ускорению реакции окис ления сернистого железа при его расплавлении способствуют ослабле ние кристаллической решетки сульфида железа и погружение обра зующихся окислов железа за счет разности удельных весов в слой рас плавленного сульфида, вследствие чего постоянно обнажается поверх ность исходного сульфида железа, а процесс окисления не тормозится диффузией кислорода и газообразных продуктов через слой окислен ных соединений железа. Что же касается расплавления сульфида же леза при температуре печи 930°, то это обусловлено разогревом поверх ности сульфида вследствие экзотермического характера процесса окис ления, когда температура горящей частицы сульфида всегда выше температуры среды. Некоторые авторы [59, 74] также наблюдали по добное превышение температуры частиц сернистого железа после его воспламенения на 200—300° по сравнению с температурой окружаю щей среды в печи.
Влияние температуры на скорость окисления расплавленного сер нистого железа изучалось в интервале 1160—1450° при постоянной скорости подачи газовой фазы 50 м/сек, площади зеркала расплава
3,6 см2 и толщине слоя 0,5 мм (рис. 10, 11).
Исходя из температурной зависимости степени окисления, пока зано, что в интервале температур 1160—1450° окисление сернистого
47
Рис. 10. Зависимость степени (я) и максимальной скорости (б) окисления расплавленного сернистого железа от темпера туры (1160—1450°) при скоро
сти дутья 50 м/сек.
железа удовлетворительно описывается уравнением реакции первого порядка
1п(1—а) =Кх, |
( 2. 11) |
где а — доля прореагировавшего вещества;
т— время;
К— константа скорости реакции.
Рис. 11. Влияние некото рых факторов на макси мальную скорость окисле ния расплавленного FeS. 1 — линейной скорости воз душного дутья; 2 — линей ной скорости кислородного
.дутья; 3 — расхода дутья;
£— температуры; 5 — кон центрации кислорода.
Найденные из этого уравнения величины температурных коэффи циентов константы скорости реакции для данного интервала темпера тур находятся в пределах 1,04—1,07, что свидетельствует о протека нии процесса окисления сернистого железа в диффузионной области. Температурная зависимость максимальной скорости окисления сер нистого железа носит прямолинейный характер и описывается урав нением
Ѵ =0,76 + 0,0035 (t—1160°), |
(2.12) |
где V — скорость окисления, мг/сек ■см2; t — температура, °С.
Однако при изучении влияния температуры на процесс окисле ния, с целью поддержания постоянной линейной скорости омывания поверхности сульфида газовой фазой и с учетом термического расши рения газа, наряду с температурой изменялся и расход воздуха, что привело к одновременному изменению двух факторов. Для количест
4 -2 2 |
49 |
венной оценки влияния каждого фактора методом статистического планирования экстремальных экспериментов было найдено уравнение, описывающее совместное влияние температуры и расхода воздуха на максимальную скорость окисления сернистого железа
+ тах = “ 3,58 + 2,85ІО- 31 -f 0,596Q, |
(2.13> |
где t — температура, °С;
Q — расход дутья, л/мин.
При постоянной величине одного фактора можно легко найти за висимость максимальной скорости окисления от второго фактора, и наоборот. Количественная зависимость максимальной скорости окис ления сернистого железа от других факторов (см. рис. 1 1 ) описывается
следующими уравнениями:
+! |
= const 5 |
(2.14) |
+ 2 |
= 2,8 + 0,02(1+—7); |
(2.15) |
Ѵ3 |
= 0,41 + 0,596 Q; |
(2.16) |
+ 4 |
= —2,64 + 0,00285 t ; |
(2.17) |
+5=0,02767 С1-2, |
(2.18) |
где + — величина максимальной скорости окисления, мг/сек ■см2; W — линейная скорость дутья, м/сек;
Q — расход дутья, л/мин;
t— температура, °С;
С— концентрация кислорода в дутье, %.
Поскольку для процессов плавки концентратов в распыленном состоянии и особенно для циклонной плавки характерны высокие относительные скорости газового потока, было изучено влияние ско рости омывания поверхности расплавленного сернистого железа воз духом в условиях постоянных величин расхода 1,5 л/мин и темпера туры 1400° при изменении скорости омывания в пределах 0,03— 240 м/сек, что достигалось изменением диаметра выходного отверстия трубки для подачи воздуха. Результаты этой серии экспериментов (см. рис. 1 1 , кривая 2) показали, что, если повышение линейной ско рости воздушного дутья до 1 ,0 м/сек способствует интенсификации
процесса окисления, то дальнейшее увеличение скорости до 240 м/сек не оказывает заметного влияния на скорость окисления сернистого железа.
Экспериментами с подачей вместо воздуха технического кислоро да была установлена существенная зависимость максимальной ско
50
рости окисления сернистого железа от линейной скорости подачи кис лородного дутья в интервале 7— 2 1 1 м/сек, что свидетельствует о на
личии сопротивления газовой диффузии у реакционной поверхности сульфида. В случае же воздушного дутья вследствие незначительного по сравнению с кислородным дутьем образующегося сернистого газа торможение газовой диффузии, по-видимому, имеет место в интерва ле линейных скоростей дутья 0 —1 ,0 м/сек, так как дальнейшее ее
повышение не оказывало влияния на скорость окисления сернистого железа.
Изучение поведения сернистого железа в атмосфере сернистого ангидрида показало, что сернистый газ — довольно сильный окисли тель, причем окисление сернистого железа идет по суммарной реак ции
3FeS + 2S02^ F e30 4+2,5S2,
а скорость окисления сернистым газом соизмерима со скоростью окис ления сернистого железа в среде воздуха. Если присутствует кисло род, полученная по этой реакции элементарная сера окиляется до сер нистого ангидрида и процесс окисления протекает в две стадии
3FeS + 2S02^ F e 30 4+2,5S2;
2,5S2 + 5 0 2 ^ 5 S 0 2 3FeS + 5024*Fe30 4+ 3SO2
В целом сравнение влияния различных факторов на скорость окисления сернистого железа (незначительное изменение скорости от температуры, существенная зависимость скорости от таких факто ров, как линейная скорость кислородного дутья и концентрация кис лорода в газовой фазе) свидетельствует о диффузионном режиме окисления расплавленного сернистого железа, определяемом в основ ном газовой диффузией.
Наряду с изучением количественного влияния различных фак торов на скорость окисления проводились исследования с привлече нием комплекса физико-химических методов анализа для определения химизма и возможного механизма процесса окисления расплавленно го сернистого железа.
В принципе, как показывают термодинамические расчеты [72]., возможны многочисленные схемы взаимодействия в системе железо — сера — кислород (табл. 3).
Учитывая особенности окисления расплавленных сульфидов при высоких температурах и исходя из результатов кинетических иссле дований этого процесса, можно считать, что в целом процесс окисле ния сернистого железа определяется реакцией
3FeS + 502=^Fe30 4+ 3SO2,
51
Таблица 3
Термодинамический расчет реакций, возможных при окислении расплавленного сернистого железа при 1200“
|
|
Реакция |
|
AZ, кал-імолъ |
Константа равно |
|
|
|
|
весия при 1200° |
|||
|
|
|
|
|
|
|
FeS+ — |
02= F e0 + S 0 2 |
|
—86990 |
2,55-1012 |
||
2 |
|
|
|
|
|
|
FeS+ - - |
0..= — Fe3O.,+S0, |
-98158 |
3,679-1011 |
|||
3 |
|
3 |
|
|
|
|
FeS+ — 0 ,= |
— Fe^Os+SO, |
-100482 |
8,139-ІО11 |
|||
FeS+lOF e.,03 =7Fe30 1+ S 0 2 |
-79268 |
5,79-ІО11 |
||||
10FeO+SO.,=FeS+3Fe3O, |
-36278 |
2,417-ІО6 |
||||
FeS+ 3 Fe20 3 = 7 Fe0 |
+ S 0 , |
-1634 |
5,722-10s |
|||
F eS=Fe+ J-S-, |
|
|
-15960 |
2,355-ІО2 |
||
|
2 |
- |
|
|
|
|
F e+ -Lo>=FeO |
|
|
-39608 |
7,3-106 |
||
2 |
' |
|
|
|
|
|
— Fe+SO j=FeS+ — Fe-A |
-26279 |
7,934-ІО3 |
||||
3 |
|
|
3 |
|
|
|
-5_Fe+SOL.= — F eA + F eS |
-33457 |
9,219-Ю1 |
||||
3Fe+SOo=2FeO+FeS |
|
-32905 |
7,633-10‘ |
|||
FeO= i-FeaO.-b -L Fe |
|
-267 |
1,096 |
|||
4 |
|
4 |
|
|
|
|
FeS+ 4-SO s = 4 - Pe=°^+ 4 - S2 |
-47885 |
1,276-10- |
||||
6 |
|
6 |
|
o |
|
|
F eS + 0 .= F e0+ S 0 |
|
|
-44064 |
3,455-10е |
||
J L s.+ o .,= sa, |
|
|
|
-30103 |
2,929-10« |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
FeS+ -LsO ,,= -i-FeaOi+ -i-F e + |
|
|
||||
+ 44- s ^ |
|
|
|
|
-42156 |
1,801-ІО8 |
|
|
|
|
|
|
|
FeS + - i-0 - = F e 0 + |
— |
S,' |
-40077 |
9,851-ІО6 |
||
2 |
' |
|
2 |
' |
|
|
FeS + JL(V=Fe+SO |
|
-4597 |
4,811 |
|||
2 |
|
|
|
|
|
|