Это уравнение выражает наблюдаемую скорость образования бу тадиена, а потому константы скорости дегидрирования бутилена, определяемые по уравнению (IX,37), здесь использовать нельзя.
По экспериментальным данным, полученным на промышленном катализаторе (см. главу IV), графическим интегрированием уравне ния (IX,36а) найдены значения констант скорости образования бутадиена, приведенные в табл. 78. Эти значения констант получены для катализатора с размером частиц 1 мм при максимальной его активности в цикле. В дальнейших расчетах будем пользоваться величинами констант, приведенными в табл. 78.
Следует отметить, что, согласно [255], скорость дегидрирования бутилена в промышленном реакторе на рассматриваемом катализа торе не тормозится внешней диффузией. Степень использования внутренней поверхности катализатора для реакции дегидрирования бутилена оценивается величиной 0,85; для крекинга бутадиена и ре акции водяного пара она практически равна единице.
К о л и ч е с т в о к а т а л и з а т о р а . Для расчета количе ства катализатора в любом из слоев реактора необходимы кроме уравнений зависимости констант скоростей и констант равновесия от температуры, а также уравнений для определения равновесной сте пени превращения Хр и величин а, ß и у следующие уравнения.
1.Уравнение изотермы
2.Уравнения теплового баланса (для расчета начальных темпе ратур). Обозначим: Х ъ Х г, ..., Х п — глубина превращения (кон
версия) в соответствующем слое, мольные доли; ttH, UK— начальные
и конечные температуры паро-газовой смеси в г-м слое, °С; ср — соответствующие средние молярные теплоемкости; \ — разбавле ние бутилена водяным паром в і-м слое (молъ!моль); А/ — перепад температуры в слое, соответствующий полному превращению 1 моль бутилена в адиабатических условиях при разбавлении к\ F — подача бутилена, кг-моль/ч; W —количество катализатора, кг.
Примем, что Хін = 0. Тогда уравнения теплового баланса на
входе в слой катализатора можно записать в виде: для первого слоя —
для второго —
для последнего —