Файл: ФIленко О.Г. ЗбIрник задач з фIзичноI химII навчальний посiбник для студентiв металлургiйних спецiальностей вузiв.pdf

Назва

Позна­

Одини­

Систе­

Позначення

Значення

Роз­

чення

ці ви­

одиниць,

величин

вели­

мірю­

ма оди­

одиниці вимі­

подане в

мір­

чин

вання

ниць

рювання

одиницях

ність

СІ

Енергія ак­

L2MT~2

тивації

Е*

джоуль

СІ

Д ж

—

Ентропія

S

системи

джоуль

—

на кель­

СІ

Д ж

• К - 1

він

мольна

джоуль

на кіло-

моль-

Дж

• к м о л ь - 1

X

—

L?T~2Q-1

кельвін

СІ

Ентальпія

Н

джоуль

СІ

X к г 1

—

L2MT~2

Д ж

Т а б л и ц я

2

Множники і приставки для утворення десяткових

кратних

та дольових

одиниць

і їх

найменування

Позначен­

Приклади дольови

і крат-

них одиниьіь

Найменування

ня при­

Множник

ставки ро­

приставки

сійськими

Позна­

буквами

Найменування

чення

10е

гіга

Г

гігапаскаль

ГПа

106

мега

м

мегават

МВт

10»

кіло

к

кілоджоуль

кДж

10

дека

да

декалітр

дал

ю - 1

деци

Д

дециметр

дм

і о - 2

санти

с

сантиметр

см

1 ( Г 3

мілі

м

міліампер

мА

і о - 6

мікро

мк

мікроампер

мкА

і о - 9

нано

н

нанометр

нм

Атомна одиниця

маси дорівнює 1,66053 • 10

кг.

Маси елементарних частинок (протона, нейтрона та ін.) звичайно відносять до

маси електрона,

що дорівнює 9,109558 • 10 — 3 1 кг або 5,48593 • 10 — 4 а. о. м.

Незалежно від агрегатного стану

1 кмоль речовини містить 6,022169 • 102 в

моле­

кул (число Авогадро). Слід зауважити, що для одиниці

кількості речовини

допускає­

ться кіломоль за рекомендацією UCOR — 1000/1969.

Один кіломоль ідеального газу при нормальних умовах займає об'єм 22,4135 м 3 .

Універсальна газова стала по вуглецевій шкалі дорівнює 8,31434 к Д ж / к м о л ь - 1 X

X К~' , * стала, або число Фарадея,

дорівнює 9,64867 • 10'Кл • к м о л ь -

1 .

<7 = Д£/

+ Л,

(1,1)

де q — теплота, поглинена системою;

AU — зміна внутрішньої

енергії

системи; А — робота, виконана

системою.

У термодинаміці величина

q вважається додатною, якщо

теплота

При сталому об'ємі (V = const) поглинена системою теплота

витра­

чається на збільшення внутрішню!'

енергії, що видно з такого рів­

няння:

qv

= bU = Ua — U1

= пСу (Г, -

Tj),

(1,2)

де U1 — внутрішня

енергія системи при Тг; £/2

— внутрішня

енергія

системи при Т2; п — число кіломолів речовини;

CV—середня ізохор­

на теплоємність системи в інтервалі температур від Тх до Т2.

витра­

При сталому тиску (р = const) поглинута системою теплота

чається на збільшення ентальпії, що можна описати таким

рівнянням:

Цр

= АН = Н2 - Нг

= пСр (Т2 - 7\),

(1,3)

де Н1 — ентальпія

системи при Тх;

Я 2 — ентальпія системи при Тг;

Ср — середня ізобарна теплоємність

системи в інтервалі

температур

визначається рівнянням

H = U + pV,

(1,4)

де р — зовнішній тиск, Па; V — об'єм системи,

м3.

рівнянням:

AH = AU + pAV,

(1,5)

де р — зовнішній тиск; Д V — зміна об'єму системи.

А = npAV,

(1,6)

нянням

А = nRT,

(1,7)

де R — універсальна газова стала (8,314 кДж • кмоль-1

• К - 1 ) ; Т —

та випаровування води дорівнює 40,905 МДж

• кмоль - 1 . Вважати пару

ідеальним газом. Об'ємом рідини знехтувати.

Р о з в ' я з а н н я .

При сталому тиску

і температурі 373 К вода

перетворюється в пару з поглинанням теплоти:

q = nLBiin = —

• L B i m = - І Щ - 40,905 • 10е = 81,81 МДж.

ДЯ = nL„„ =-^-Іпл

=

• 10,76 • 10е = 1,076 МДж.