Файл: Рахманкулов, Д. Л. Окислительно-восстановительные реакции [учебное пособие].pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 31.10.2024
Просмотров: 79
Скачиваний: 0
Ниже приводятся еще два примера с участием перекиси во дорода:
IMVHA+KOH—KM+KCL+HJ) М
гА ЗО .+Н0,2*1Г+ОН-2КЧеОГ*К+*СГ+Н20
Fe3 + Ш ~Ье - FeO^ +4Н20 |
2 |
П20г + 2 е " -2 0 Н " |
5 |
г р Л а д г + з н д = 2 F e ( t + 8н2(к о н ~
2F&t+20H'+3H202= 2FeOr+W20
2FeCLj+3Hj02+ (ОКОН = 2KFe04+ 2КСНН 20
2 CoS-M CL-HA— СоСЦ+S -H jO |
и |
|
CoSFT *С Г *HjOj— C»8++ 2 C f+ S+Ц |
|
|
CoS- 2e =• Ce** S* |
1 |
|
tyWHMHjO |
I |
|
CoS+ H20£+ 2H" = Co24"- S + 2Ha0
CoS * ?HCl+ Ha02“ Ci)CL2 +S + 2HBQ.
2. ОВР, когда атомы, входящие в окислитель (или вос становитель) в правой части схемы встречаются в составе двух молекул.
5* |
67 |
Порядок определения коэффициентов таких ОВР приво дится ниже:
Чтобы правильно поставить коэффициенты в правой ча сти молекулярной схемы перед соединением, куда входят ио ны РЬ2+, поступают так: выявляют, сколько кислотных остат ков находится в восстановителе или окислителе. В пашем
примере 2 кислотных остатка SO42 находятся в восстановите ле, отсюда коэффициент 2 ставится перед PbS04. Тогда коэффициент 3 — перед молекулой P b(N 03)a.
Ниже приводятся несколько примеров, характеризую щихся некоторым своеобразием в подборе коэффициентов:
Щ |
, + Н г 0 + 2 N 0 у Ч Н М н О ; + 2 H M N 0 + 2 Н а 0 |
6 8
i KjI M a +HjO — КМ1п04 + №п0г + К0Н |
M |
2к^МпВГ+н1о - к ++1м;+1И+1С'+он-
ЛЛпО! ” е |
- (A n O i |
2 |
MnOiЩ + 2 Р +2.е=Мп0,+40Н |
1 |
|
2 Ыл - Г + М п 0 Г + 2Н ,0 = |
2№ n O > M „(W O H ' |
|
ЗМ пО Г + 2НгО = |
2 М п О ;+ Ы 2+40Н ' |
|
5К2№п0 4 +2Н 20 =2Кп№04 + №»02 +4 Ш
з. NH4NO5—М20 + Нг0
2N H 1+ НгО-&е~= N20 + 10HV
2NOs'MOHt + ie‘ =N20 + 5HiO
2 Ш |
, + г 1 0 t t , 0 ♦ 2 N O ; + 1 0 H + - |
2 H j O + № |
* |
+ 5 И г О |
2M;>2N(f5=2N2tKt1,(y NH*NOs= NgO* 2M
> ft^NOj — (Ц + МЧаOa А4 + N0 4 ~ Rij + NOj+lIj At| +■e “ 1\(|" 2
N+5 +e~ = i\T+ |
2 |
|
2 0 * ‘ - 4 e ' = 0 J |
' | |
1 |
2 Aq N 0 3 = 2 Л Ч + |
2 N 0 a *■ 0 , . |
|
69
5: Ш „ 0 , + l y U i n - Н Д |
- Й1>(№ « Д Д С О Д О |
|||||||||
|
|
|
чууиин* - s C 4 ^ftr< *a '$ £ ’#ji |
|||||||
|
|
|
|
ч ' й Г ' б |
е |
" « |
, ‘ |
*411,0г |
|
|
|
|
|
|
с а н ; -с а й н 1" 5 |
|
|||||
2 1 Ы £ |
*■ЮН Д С , ,11,0 |
^ г Г * |
20,0 * 5 Щ н |
10Н? |
||||||
21ЛпО,; |
* |
|
|
|
- |
! Ш Л 8 Н гО* 5СДЙ |
||||
Ш |
^ » |
А Ю |
* |
З И Д - 5 |
М » |
С Н 9 |
* |
М ' М А И Ш |
у О С |
|
6. |
Ш |
Д |
1 |
Д 0 , - |
1»\пОг+ КОН+СОг ' н20 |
■:!4л, |
||||
|
« ' ♦ У И н Ч С - ' ^ к Ч г ^ д о |
|||||||||
|
|
|
МИНА'бе"- щ |
* |
1м т \ г |
|
||||
|
|
|
|
|
р [v -'-o Г |
‘ 2С0 , |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
2 №п0> . , Н , 0 ‘ оСг0,Г - |
2Ы |
г |
«СО*2, |
||||||
|
2№н0~ 5Сг0 Г |
' 2 5 М г + 20Н % 6С 0г |
||||||||
|
№ |
ч |
|
’ 5НгС; С„ |
Ш |
и |
Ш |
Ч И р 2ДО |
||
70
§ 6. Примеры ОВР
Ниже приводятся ОВР различных типов, для которых ре комендуется подобрать коэффициенты методами, описанны
ми выше.
i |
Ац$е4 •ripiOj+HJj— |
2. |
С г Л ^ Н Д * КОН- Х ,М * * К Д * Н ,0 |
3Sn + CbH.NOj+HCL — О Д И Н , + SnCL^+ Н20
4ЮДНфМ ,+
5. F e f f l p i M +H |
A |
- F |
e i (SO4)pC0JH W 0 ^ l(l,SI\-H!p |
|||
б Д + Н Д - |
Н А Й Д - Д О |
|
||||
7. Co+HNOjip) |
Со(1Ч0512+ No |
Н20 |
|
|||
Д О Д |
й О / H2S04 - |
Д |
Д О |
ф д , / Н |
г8 |
|
я NаА |
+,1,+Na2C0j+НJ — N atljW V На]*СОДОН |
|||||
to М пО Д аД +Н аО Н A a A A N a N O j+ H jO |
||||||
«. K J* МпОр Н Д |
- |
Д |
О |
, ' К Д |
Д О |
|
(2ZnAMpHCL-ZnCLpM,* Нг0 |
|
|||||
«. И А * Х 1 М р - Н Д - |
|
|
||||
Д а В г + Ш |
Д |
Д |
- |
Б г Д а Д Д О |
||
i sHCI+KCL0.s--C L2+KCHH20 |
|
|
||||
i t С Д + М О Д а О Н |
*■ Д |
О Д Д О |
й . 4 NaOL+ 11,0 |
|||
и Ш Д ^ О Д а О Н Д О Д а Д О Д Ц О Н ) ., |
||||||
• Д А Д О Д О Н - К Д Д Д 0 |
|
|||||
45 А Д А Д А |
Д 1 ДС0,Д0 |
|
||||
|
|
|
|
ept \ |
|
|
71
20Cr2($iy |
^SoOg*H20-* KjCi-jO;+KHSOA * |
H2S04 |
|
21CiHstori!,1-k2Cr2o7-H2so4- |
>co2+ Cr2(soJi) |
+ кДо4+h4ij |
|
22 KMn04NaCNS^hiaOH- WaOCN+Na2MnQ4-K2MnO^Na2SO/HiO |
|||
2S KMn04- |
Mnce2+ нао |
MnOa+ ксе |
- нее |
24. KMn04*NaN02*Ba(OH)rBaMntU*MaWl5* KOH+H20 25 МпОг*Н3Р04+Н202-* Mn3(P04)2 +HqO+02
26.KNOsMn504* К4С03— NO -C02- K2Mn04
27.Co(0H)2+NaC?0*H20-*Co(0H)s+NaCe
28 CoS+нсi +н2о2 |
c0ce2+s+h2o |
|
t» CoBi-j*02+KOH+H20 |
|
Co(OH)3+ KBr |
soFe(OH)3+C?2*KOH-*• K2F«0i,+KCP* H20 |
||
* BaFeQ*♦ КЗ ♦HM ~ |
FeC?,♦Вай,* 3,* KCPH20 |
|
я CoC?j- к,$д ♦кон - |
Co2o3-K2so4-Kce *h2o |
|
55Cr,0,» K3[Fc(CN)J * KOH- |
0 0 J+К * № У * Hsfi |
|
,i4 MoS,*HNQ3-~ H2Mo04+ H2S04* NOj*H20 |
||
55 H i!W04'FaS04 *H !S04-*W 0 2, F«j(S04)J*Na2SO ^H20
«Crijs*Hso>*nceou7-Ci-icf(u)s*ol * нао
1/ F« * fJa202 * NaOH ~ ~ |
Fe20 5 ♦ N a20 » H20 |
«PHj"KMn04* H A - |
нД * 1Щ* KjS04'H20 |
72
39 К З +Мп02+ H2S04- ^ 3 2+ M n $ (V К2$0А+ Н20 |
|||
•.О |
щ4 + Са(0Н)2->СН5С<°сн+Си„0*Н20 |
||
4, С6Н1206+ |
Щ- C02*MnS04+K2S04-H20 |
||
Л2 G,4HiO+Na„Cr 207-bH2S04 —CwHa0 2-Cr£lS04UH2S04*H20 |
|||
« |
C2Ha*КМпб4^H,S04-* C0 |
2-K2S04 -MnS04+H20 |
|
/.4HCN + 0j-*cb2+ N2+H20 |
|||
45 |
Na28 0 j+ HMO3 ~~ Na2$Q(,+ NO + H20 |
||
46 KMn04 +MnS04 +H20 -*• Mno2 +k2sq4+ h2so4 |
|||
47 |
K2Mn04 +Ma2S05 +lit) |
Mn02fNaaS04-*-KOH |
|
«a |
Mn02 ♦ k« |
os * к о |
нк2М- п04 + к с еh+2o |
49 K,Cr20 7 * нД |
■- N a N O r C r,lS Q t) + N allO s+ K ,S Q ** H20 |
||
50 К M r,04 + H j 0 2+ H 2S 0 4—* М п ^ 0 4 + K.2S 04 + 0 2 * H 20
я Fc(CrGo)+ NajCOs+Oj-*- Na 2 Cr04+F«s05 +C02
й F*и Д о , + |
Ш |
-^FelOH)5+NaCE +H20 |
|||
55 KOH*CE 3 |
— |
Ш Ч С 0?3 + Н20 |
|||
5 4 |
K O H ^ t t O |
j - ^ K |
M O |
s |
+ K C E O j + H j O |
55 NaNOj * H2 - H2S04- |
|
Ma2S04*H<,S04 +N0+H20 |
|||
56 |
нее - Ш |
4п—0 |
Mnce2-c e 2* к с е + н2о |
||
57 |
F?S04+ HMOj+H2S04 -*■ |
Fc2(S04) +NO+ H20 |
|||
|
|
|
|
|
О |
73