Файл: Рахманкулов, Д. Л. Окислительно-восстановительные реакции [учебное пособие].pdf

Скачать файл (3,47Мб)

Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 31.10.2024

Просмотров: 80

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

В этом уравнении в продуктах реакции образуется кислота:

2Мп + bn2u + o s 2Uj = ш и 4 +1ьп

Ставим коэффициенты в молекулярную схему: 2MnS04+5(NH4) oS20 8 +8Н20 = 2НМп04+5 (NH4)2SO4+ 7H2SO4

§ 3. Окислительно -восстановительные эквиваленты

Для нахождения эквивалентов необходимо молекулярный вес вещества разделить на число электронов, отдаваемых од ной молекулой восстановителя или приобретаемых одной молекулой окислителя в данной реакции.

Так в реакции:

3K2S0,+KaCr20 7 +4HsS04= 4K2S04+Cr2(S04)3+4Н20

молекула сульфита калия, окисляясь бихроматом калия, от дает два электрона:

£ОГ+Н20-2г--=$ОГ+ 2Н+

Следовательно, грамм-эквивалент сульфита калия равен: ^ "^ S 0 3g=79,15;

бихромат калия в данной реакции принимает шесть электро нов:

Следовательно, грамм-эквивалент бихрома калия равен:

мв К0СГ4О7 29* 0

эквивалент хрома в данной реакции равен

2 Ащ- вес Сг	“	2-52,00 ,	, п
6	“	6	'.J'J-
ДругоЙ пример:
2KMn04+5H2S+ 3t-hS 0 4= 2MnS044 5S+K2SO4+ 8H2O
Молекула		сульфида	водорода отдает два электрона,

S 2~ —2e=S°, следовательно, эквивалент H2S, как воостано-

МВ H2S 1	П АА
вителя равен---- 17,00;

Перманганат калия принимает в данной реакции пять элек тронов:

|\М л + ^ + 5е п

Следовательно, окислительный эквивалент перманганата ка-

мв КМпО,
лия равен-------г ■■==31,61.
§ 4. Некоторые типичные примеры нахождения
коэффициентов ОВР
1 М 5+ С 'Н , 0 - ~ Н 5Р04 ' Ж . . .			N
Г 'З е ‘ = \|\Г	5
Р“ - 5 С = Р5+	3
1М N0;+P * Н20 — 511'"+РОГ+ NCT
NO;-4H++3e~ = N(h2l120		5
Р” -41120 - 5 е " - Р 0 Г + 8Н+		3	з-
5ШЗ • 20Н +ЗР Ч 2 Р ,0 — 5№ И0Нг(К5Р0			з-
5ШЗ • 20Н +ЗР Ч 2 Р ,0 — 5№ И0Нг(К5Р0
З Ш р ЗР“Ч 2 ф О =■З Ш 'Н О Н ф С Р О Г Ч Н 1'
5Н Ш ,+ЗР*+2Н,0“	5№511,РО

6 0

2.	312 + N ,0 + 11,0...,.,

2 Г Ч е “ = М;

C d ° -2г“ = Cd 4

H+h- NOi +CJ— Cd2++ 2Nfl;+Ma0 - H20 2NO;+ 10H++k'=N20^5H20

C<T' 2e"" = C j2+

2мо;чонЧ й = м2о+5н2о ч с г

IOHNOJ4C d = 4Q<l(ffi1^ N J0+ 5 P

Fe S04 - HN03+H2$04—			Fe2(S04+ NO+H,0... H
2Fe2+ - 2e_ = Fei+‘ " 3 -				...
	NS+ + 5e" = Nl24"		2
Fe2t+sor+h++Noi+2H**sor—го Л ж ^ м ш
2Fe2t - 2лF S2Fe3t				3
N 0 ; 4 t f +V		- N	0 + 2H,02 ■
6Fe-’	2NO; + r = 3	F	er +	2N 04H ,0
O'reS04+!2‘	HNOs+3H2S04-	JFe2\|SO,)3+2N0*4H50

'AnSD41t)r2+ NaUH~~ Na,MnD/»+■Nabr^HdjSOA ■iy* 4 M

	u 2+ , onu~ / -		li	a2- / I, A	i
	и + Ш	4e =Mn(Lf 4 4H90			1
n	8r2+ 2 e ~		= 2 B r '		2
n	+Ш1 +2Br2—МпОд + 4Ho0 +
			J4	~rii2i
	n2+- 4	e '	l / + 1
l	Br2+2 e ~2Br

MnS04+2B^^Na0rt~Na2^i044NaB^Na2S0^4H20

6. ы -кM s h2$o„■-Znsivт	л я * н,о_ i«]
2	5
Zn + 2e “ .Zh2+И	5
\п7++5е-Мпг+ 2

ЬЧЧМС*2H+-S0l—ZnZ SO^Mn+2S0«;2К+,

Zn°“ 2e~-Z.r2 +

MnIM'^5e'=Nln 4H20 iZ 5гп0+2ы;чбн+=52па++г^г+-ь&нги

5Zn ZKWlnO/,+бН20=5ZnS0/(+2MnS0A+K2S(i^SHz0

?StaS5+HN04+Ho0-H,Sl0,+HA+N0... N
J3	I >2	3°bU4		M^OU/,
Sfc2S54 0 e	=	S+	rrofe+
		2 S	r + 5	$ 3
		2+		ДО
NS+- 3 e “ = N
$l,S5+H '-N 0> H 4Q— 3ti			+	*-2if+so';
			■* * ,*
SE>aS5+2&H![0-40e'=2SL0t'+5S0t+56l					3
N O > 4 H + + 3 e " =			l\IO +	2HaO	40

3SL2S5*S4Ha0+40MO;H60H+ =

=6SM!H5. .$. „0sv- HMH++40N0Q -+

3St2Ss+4H2040NO;=4SW3,,= ь ь ы '!‘;+l5SOt^H^40NO

3 S L S ,4 0 H N O 3t 4H 20 4 n ! SW 1,M 5H ,S O .+ 4ONO

9. FeS2+ HNOj—	F e lN O jj+ N O 1H2SO,,__		[ lb \
9. FeS2+ HNOj—	F e lN O jj+ N O 1H2SO,,__
Г П jr -	Г 3+	, nob+ I
F e S n 'IS e	=Fe	+ZS

Г + З е ’ - N 2+	3N0'j*N0+2H4l).42-
FeS2-h*
	>2“	16M
F e S ,+ S H ,O H 5 e = F e ^ + 2 S 0 r -
N 0 4 4 H *+ 3 e '= N O + 2 H ,0		5

FeSt *«H,0*5NO;+20li+ -F » 3 % 2SOr+l6H+-'5NO+IOHIll

FeSj,+ 5F10j+4H+"Fe,++2SO’'+5MO+ 2H2O

'FeS,+8HNO i “ Fe[Nf)j]3 + 5NO+ 2HaS01.+ 2HjO

ColOH)s+У	М	Д		- CoS04NaNOs+* нго... м
	Co3+ + e	-Cc		2
	4 e " = N		5>	I
/ o i u n \| 3 + N a + + N 0 “ + 2 H t +			S 0r - - G ' f + S 0 4 +		! J / t N 0 j + H 20
Co\|OH)j+ 3 t f + e "=				Сог+ + 6H2ti	2

N0;+Hlfl+2e'-NQ;+

5Co!0H,+6ff+NOi +H,0 - 2Co2t+6K20^Uj+2H +NaN0,+2HjS0,=2CoS0/,+IW03+5H20

§5. Особые случаи нахождения коэффициентов ОВР

1.ОВР с участием перекиси водорода.

Если перекись водорода является окислителем и если

влевой части уравнения имеется молекула основания, то Н2Ог восстанавливается в ОН~, например:


Ы 1 ,+ Н 20г «	~	Nal GrOb+ H50 1't'laCL.... N
Cr + 3CL + H202 ;'Nd ’ Gil		= 2Мз"*СгО;+Нг(]^ а +С1
Cr5++ 80Н ~3е ” С\|-01+4Н20			2
Н20а+2е_ = 2 0 Н ~			3