Спиновое квантовое число rns в отличие от магнитного квантового числа т может принимать только два значения: = ЧД/2. Ко ротко говорят, что электрон обладает полуцелым спином. Как уви дим далее, со спином электронов связаны многие свойства веществ, в частности ковалентная химическая связь и ферромагнетизм.
Быть полуцелым — отнюдь не универсальный «удел» спина: есть частицы, спин которых является, как говорят, целым, т. е. равен, например, I s.= -f-l7/. Таков, в частности, спин фотона. Как
мы видели (см. гл. 7), величина спина, целый он или полуцелый, определяет тип квантовой статистики, которой подчиняется система соответствующих частиц. А это в свою очередь сильно влияет на свойства коллектива частиц, пли, как говорят, статистического ансамбля.
Наконец, последнее из общих положений квантовой механики, которое нам понадобится, — это введенный в квантовую механику в 1925 г. выдающимся швейцарским теоретиком Вольфгангом Паули принцип, носящий его имя. Оговоримся сразу, что он отно сится только к системе частиц с п о л у ц е л ы м спином, которые называются фермионами. (Причина такого названия указана в предыдущей главе.) Принцип Паули состоит в следующем утверж дении: в системе фермионов не может быть двух частиц, которые одновременно находились бы в одном и том же состоянии. Важ ным примером системы фермионов может служить совокупность электронов даже одного многоэлсктронного атома, собственно, лю бого атома, начиная с гелия, в электронной оболочке которого содержится более одного электрона.
Принцип Паули играет исключительно важную роль в кванто вой механике. Только с его помощью, в частности, удалось по строить теорию периодической системы химических элементов, от крытой в 1869 г. великим русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым.
§ 8. ТЕОРИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым, состоял в следующем: если расположить химические элементы в порядке возрастания их атомных весов, то через определенные числа номе ров, названные периодами, многие химические и физические свой ства элементов повторялись. Приведем пример. Литий — однова лентный щелочной металл; отстоящий от него на 6 номеров (во времена Менделеева инертные газы не были известны) нагрий тоже одновалентный щелочной металл; следующий еще через 6 номеров калий тоже одновалентный щелочной металл; далее через 16 номеров эти свойства повторялись у рубидия и т. д. Во времена Менделеева было известно только 63 элемента. Когда Д. И. Мен делеев расположил сходные по свойствам элементы один под дру гим в виде так называемых групп элементов, то в таблице обнару жилось несколько пустых мест, например, между кальцием и тита