кислым газом от бытового сифона для газирования воды и вы пускать углекислый газ наружу, то баллончик около места выхода газа будет охлаждаться и на нем может появиться иней или даже корка льда. В изменении температуры реальных газов при их рас ширении и состоит эффект Джоуля—Томсона (это определение ив' вполне строго, но для первого знакомства достаточно). Правда, изменение температуры не обязательно носит характер охлажде ния, ряд газов при расширении, наоборот, нагревается. Поэтому охлаждение при расширении называется положительным эффектом, Джоуля—Томсона, нагревание — отрицательным эффектом. Количественно эффект Джоуля—Томсона характеризуется так назы
ваемым |
коэффициентом |
Джоуля—Томсона |
АТ |
Если при |
рас |
|
|
|
Ар |
(Ар < 0), он |
|
ширении |
газа, когда его |
давление уменьшается |
ох |
лаждается (т. е. АТ < 0), коэффициент положителен, если же при расширении газа (Ар < 0) он нагревается (АТ > 0), коэффициент
АТ
отрицателен. Положительный или отрицательный знак коэф
Ар
фициента Джоуля—Томсона не является неизменным свойством данного газа — он зависит от параметров состояния (температуры II давления). Например, при комнатных температурах водород дает отрицательный эффект Джоуля—Томсона, при температурах же ниже —80° С — положительный эффект.
В эффекте Джоуля—Томсона очень ярко проявляется двойст венный характер сил взаимодействия молекул: притяжение и от талкивание.
Представим себе, что между молекулами действуют только., силы притяжения. При расширении газа, т. е. при увеличении сред них расстояний между молекулами, нм пришлось бы совершить. работу против внутренних сил межмолекулярного притяжения. Па закону сохранения энергии внутренняя энергия газа (т. е. сумма кинетических энергий теплового движения молекул и потенциаль ной энергии их взаимодействия) при этом не изменится, а потен циальная энергия возрастает. Следовательно, кинетическая энер гия молекул уменьшится в результате расширения, а ведь она определяет температуру газа. Следовательно, газ, между молеку лами которого действуют только силы притяжения, будет охлаж даться при расширении, т. е. давать положительный эффект Джоу ля—Томсона.
Наоборот, если бы между молекулами действовали только силы отталкивания, то при расширении газа эти силы ускоряли бы молекулы, т. е. увеличивали бы их кинетическую энергию, а еле-, довательно, температуру газа. Таким образом, силы отталкивания между молекулами обусловливают отрицательный эффект Джоу ля—Томсона,.
Изменение знака эффекта при изменении давления, т. е. при изменении средних расстояний между молекулами, свидетельст вует о том, что в действительности между молекулами реального