Файл: Смирнова Н.А. Методы статистической термодинамики в физической химии учеб. пособие.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 208
Скачиваний: 0
§ 11. Вывод основных термодинамических уравнений из формулы канонического распределения Гиббса
Основные термодинамические уравнения, вытекающие из первого и второго начал термодинамики, устанавливают связь между измене ниями макроскопических характеристик системы при равновесном процессе. Эти уравнения следующие:
к |
|
dU = TdS — pdV +2 |
( I I I . |
где U — внутренняя энергия системы, Т — абсолютная термодина мическая температура, S — энтропия, m* — число молей t'-ro компо нента, [Xj — его химический потенциал, отнесенный к одному молю; к — число компонентов, р — давление;
dH^TdS + Vdp + ^v-idmt, |
(II 1.132) |
где
|
|
H =и +рѴ— |
(111.133) |
|
энтальпия |
системы; |
|
|
|
|
|
dF = — SdT — pdV + 2 v-idrrii, |
(III.134) |
|
где |
|
|
|
|
|
|
F=U |
— TS— |
( I I I . 13 |
свободная |
энергия |
Гельмгольца; |
|
|
|
|
|
к |
|
|
|
dG = —SdT |
+ Vdp + ^^idmh |
( I I I . 136) |
|
|
|
i=i |
|
где |
|
|
|
|
|
|
G = £ / — TS + pV — |
(III.137) |
|
термодинамический |
потенциал |
Гиббса. |
|
Уравнения написаны для случая, когда единственной внешней силой, действующей на систему, является давление. В общем случае нескольких внешних силовых полей уравнения содержат соответствую щие слагаемые, которые характеризуют работу системы против сил
внешнего |
поля и имеют |
вид Ajdaj, |
где а7- — внешняя |
координата |
(допустим, |
напряженность внешнего |
электрического |
поля), Aj — |
|
сопряженная ей внешняя |
сила. Так, изменение внутренней энергии |
90
определится |
общим |
уравнением: |
|
|
|
dU = TdS — 2 |
Aj daj + 2 ^ d m i • |
(111.138) |
|
Уравнение |
( I I I . 131) |
является |
частным случаем уравнения |
( I I I . 138). |
Покажем, что термодинамические уравнения могут быть выведены из формулы канонического распределения Гиббса. Рассмотренные в предыдущем параграфе выражения относятся к равновесному состоя нию системы, когда макроскопические параметры Ѳ, ах. as., Nx,
NK для нее фиксированы. Чтобы перейти к рассмотрению процесса, сле дует дать приращения этим параметрам. Будем считать, что числа частиц Nx, NK в системе постоянны (система закрытая), и параме трами, изменяющимися при процессе, являются статистическая тем
пература Ѳ и внешние координаты ах, |
|
as. Итак, начальное состоя |
|||||||||||
ние системы |
отвечает |
|
равновесию при заданных |
значениях Ѳ, ах, |
|||||||||
as, Nx, ...,NK |
. Статистический |
интеграл для исходных |
значений па |
||||||||||
раметров есть Z (Ѳ, Nlt |
NK , ax, |
|
as). При значениях |
параметров |
|||||||||
Ѳ + dB, ах - f dax, |
as + das, Nx, |
|
NK установится иное состояние |
||||||||||
равновесия. Статистический |
интеграл получит приращение |
|
|||||||||||
|
|
|
|
dZ |
+ |
> |
dZ |
daj. |
|
(111.139) |
|||
|
|
|
|
dZ = —-dü |
- — |
|
|||||||
|
|
|
|
|
dv |
|
|
i=\ |
да,-' |
' |
|
|
|
Для |
обоих состояний, |
поскольку |
они равновесные, справедливы фор |
||||||||||
мулы |
(III.119). Раскроем выражение |
(III.139), |
используя |
равенства |
|||||||||
( I I I . 119) и |
( I I I . 121). |
Для |
краткости |
запишем |
выражение |
(III.121) |
|||||||
в форме |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
— — |
|
|
— — |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
е |
6 = |
j |
е |
9 |
dQ, |
|
|
|
[ ( I I I . 140) |
где интегрирование проводится по физически различным состояниям. Найдем полные дифференциалы от обеих частей выражения ( I I 1.140); при дифференцировании правой части в соответствии с выражением ( I I I . 139) учтем, что под знаком интеграла зависимость от Ѳ выражена явно, а зависимость от внешних координат проявляется через функ цию Гамильтона. Получим:
ѳ / dF |
F \ d% Ç r l ѳ |
V f f i f d H , « |
|
|
(III.141) |
Умножим обе части уравнения ( I I I . 141 ) на Be?'® и внесем величину eF / 9 под знак интеграла в правой части (очевидно, все сомножители, не зависящие от переменных, по которым проводится интегрирование, т. е. от переменных р и q, мы можем вносить под знак интеграла или
91
выносить из-под |
него). Результат запишется в виде |
|
|
||||
|
|
|
F— H |
4ï , |
Г дН |
F— И |
|
F |
db \ |
|
ѳ |
ѳ |
|||
_d f + T d |
f l = _ |
j |
№ |
*_2*.,J —. |
da. |
||
Поскольку еір-нНв= |
р, каждый из интегралов |
в правой части выраже |
ния определяет среднее значение функции, стоящей под знаком инте
грала перед сомножителем |
g(F-tf)/6 |
[см. ( I I I . 123)], так |
что |
|
F |
F |
J L |
яр |
|
* F = — |
+ 2 |
— |
( Ш . 1 4 2 ) |
Мы исходим из предположения, что как внутренние, так и внешние силы потенциальны:
' оа/ даj daj
где Лу — обобщенная сила, с которой система действует на источник внешнего поля (сила сопряжена внешнему параметру aj). Производная по dj берется при фиксированных координатах частиц q и фиксирован
ных внешних |
параметрах |
а ^ / |
(так как |
потенциальная энергия U |
|
от импульсов |
не зависит, |
величины р |
можем не фиксировать). |
||
Сила Aj зависит от конфигурации |
системы в данный момент времени. |
||||
Величина |
|
|
|
|
|
|
|
_ |
= - |
ÏÏF |
( I I I . 1 |
|
|
Aj |
— |
||
|
|
|
|
Odj |
|
есть обобщенная сила, усредненная по всем микросостояниям систе мы. Произведение Ajdüj — усредненная по всем микросостояниям элементарная работа системы против /-й внешней силы. Таким обра зом,
8№ = 2^/do/
/
есть полная элементарная работа системы против внешних сил. Мы видим, что обобщенные силы, через которые выражается работа сис темы в термодинамических уравнениях, имеют смысл средних величин. Учитывая соотношения (III.143) и (111.128), уравнение (111.142) за пишем в виде
dF= — Sd(^YJ~ |
^Äjdaj. |
( I I I . 145) |
Сделав замену Ѳ/& = Т, получим
dF = — SdT — 2 Ajdaj. |
( I I I . 146) |
Уравнение ( I I I . 146) устанавливает связь между изменениями макро скопических параметров при равновесном процессе т. е. является
92
по смыслу термодинамическим уравнением. Если на систему действует одна внешняя сила — давление, то
|
dF = SdT—pdV, |
( I I I . 147) |
|
что совпадает с термодинамическим уравнением |
( I I I . 134) для случая |
||
закрытой системы. Функцию F, как мы установили ранее, следует |
|||
отождествить со свободной энергией Гельмгольца. |
|||
Таким |
образом, основываясь |
лишь на формулах ( I I I . 140) и |
|
( I I I . 123), |
справедливых в случае |
канонического |
распределения, мы |
вывели одно из фундаментальных термодинамических уравнений. По существу в уравнении ( I I I . 146) содержатся все соотношения, которые дает феноменологическая термодинамика для равновесных процессов при постоянных массах компонентов. Путем простой замены перемен ных могут быть получены другие формы основных термодинамических уравнений. Допустим, мы хотим вывести уравнение, определяющее изменение внутренней энергии в процессе. Произведем в уравнении ( I I I . 145) замену переменных, используя равенство ( I I I . 129), согласно которому
ѳ/ ѳ \
dF =dE — — dS— Sd f — j • |
(III.148) |
После подстановки значения dF в ( I I I . 145) будем иметь:
|
dl |
= -j- dS — 2 Ajda}, |
( I I I . 149) |
что совпадает при Ѳ/А = |
Т и U = E с ( I I I . 138) для случая mi= |
const |
|
(i = 1, |
к). При сопоставлении уравнений видим, что термодинами |
ческая внутренняя энергия имеет смысл среднего значения энергии
системы: силы А}, фигурирующие в термодинамических |
уравнениях, |
||
также следует понимать как средние величины. |
|
||
Изменение средней |
энергии системы при равновесном процессе, |
||
согласно |
( I I I . 149), может происходить двумя путями, один из которых |
||
связан с |
изменением |
внешних параметров, другой — с |
изменением |
энтропии. Как мы уже говорили, член 2 AjdUj следует |
приравнять |
||
|
|
/ |
|
работе, совершенной системой над внешними телами. При фиксиро ванных внешних параметрах
изменение средней энергии системы связано с изменением энтропии.
Изменение |
Е в этом случае |
обусловлено |
изменением вероятностей |
||||||
различных |
микросостояний системы |
(об этом и свидетельствует изме |
|||||||
нение энтропии, |
являющейся характеристикой распределения вероят |
||||||||
ностей). При закрепленных |
внешних параметрах энергия системы в |
||||||||
данный момент |
времени зависит только |
от |
координат |
и импуль |
|||||
сов |
частиц, |
но |
изменение |
вероятностей |
различных |
значений |
|||
р и |
q имеет |
следствием изменение |
Е. В термодинамике |
изменение |
|||||
внутренней |
энергии (т. е. средней энергии |
Е), |
не связанное с измене- |
93
нием внешних параметров, определяют как количество тепла, передан ное системе:
ѳ
—-dS =5Q . k
Таким образом, уравнение ( I I I . 149) можно |
представить в форме |
d £ = SQ — bW. |
( I I I . 15 |
§ 12. Связь термодинамических функций со статистическим
интегралом
Исходными для расчета термодинамических функций служат выра жение ( I I 1.130) для свободной энергии Гельмгольца и термодинамичес кое уравнение (III.134). Если в уравнении (III.134) вместо т г (число молей і-го компонента) использовать Nt (число частиц), это уравнение может быть переписано в виде
|
|
|
|
|
|
к |
|
|
|
|
|
dF = — SdT— |
pdV + |
2 |
MAT,-, |
|
(111.151) |
||
где |
(Xj — химический потенциал |
і-го компонента, отнесенный к одной |
|||||||
частице; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t i L ) |
|
_ L = |
_ k |
( I I I . 1 5 2 ) |
||
|
|
\ d N i J T V N |
\дгпі)тѵ |
|
N9 |
N0 |
|
|
|
(N0 |
— число Авогадро; m, = Nt/N0)*. |
В |
дальнейшем, |
как |
правило, |
||||
будем использовать химические |
потенциалы ;хг . |
|
|
|
|||||
|
Выражение |
( I I I . 130) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
F = |
— |
kT\nZ, |
|
|
|
|
|
где Z дается формулой (III.121), определяет свободную энергию Гельм |
|||||||||
гольца как функцию параметров T, |
V, Nlt |
NK (в общем случае Т, |
|||||||
alt |
as, Nlt |
NK). Свободная |
энергия F есть |
характеристи |
|||||
ческая функция |
этих переменных: все термодинамические |
параметры |
|||||||
системы могут быть выражены через F, переменные T, V, Ыъ |
NK |
||||||||
и производные от F по этим переменным; при этом не требуется |
при |
||||||||
бегать к интегрированию. Если зависимость F (T, V, N l 9 N K ) |
опре |
делена, нахождение термодинамических функций не составляет труда.
Запишем формулы, связывающие термодинамические функции со статистическим интегралом и являющиеся следствием уравнений
* Индекс N/ФІ {mj+i) при производной здесь и далее означает, что закреп лены числа частиц (числа молей) всех компонентов, кроме г-го.
94